浙江省湖州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语不正确的是

A．的比例模型：

B．丙烯的结构简式：

C．甲基的电子式：

D．硝基苯的结构简式：

2、下列离子在指定条件下能大量共存的是（   ）

A.在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl-

B.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、NO3-、K+

C.含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42-

D.无色溶液中：K+、Cl-、MnO4-、HCO3-

3、下列说法正确的是 (　　)

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO2和H2O

C. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1－氯丁烷

D. 为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液

4、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

A. 3：3：2   B. 1：1：1   C. 2：2：3   D. 无法比较

5、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗

B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性

C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性

D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应

6、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，(重水)中所含质子数目为NA

B．溶液中含有硫酸根离子的数目为NA

C．和的混合物中所含的原子数目为6NA

D．个氯气分子与足量铁粉充分反应，转移的电子数约为2NA

7、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是

A．NH3分子空间构型为三角锥形

B．N2H4的结构式为

C．NaClO既含离子键又含共价键

D．中子数为18的氯的核素：Cl

8、下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是

A．CH3(CH2)4CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH2=CHCH=CH2

D．(CH3)3C-C C-CH=CHCH3

9、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（   ）

A.观察颜色 B.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

C.用手掂量轻重 D.查看图案

10、下列物质属于盐类的是（       ）

A．CaO

B．KCl

C．HNO3

D．Al(OH)3

11、下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是

A.H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力

B.二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化

C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素

D.键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力

12、下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

13、下列说法不正确的是

A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

B.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

C.涤纶、合成橡胶和有机玻璃均属于合成高分子化合物

D.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

14、短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（ ）

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(R)

B.配制丙溶液时需加入丁溶液

C.乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解

D.海水提镁的过程中一定用到化合物甲

15、下列有关二氧化硫的性质叙述中，不正确的是

A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸

C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性

D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

16、设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．转化成时，转移电子数一定为

B．个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数相同

C．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为

D．0.1mol/L的溶液中含有数目为

17、t ℃时，已知：Ksp(AgCl)=10-10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级为10-9

B．无法计算Y点与Z点的Ksp

C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CrO (aq)的平衡常数：K=108

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

18、下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和

B．配合物中的杂化方式不可能为

C．配离子中含有的键数目为个

D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2

19、为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是

A．取样品ag，充分加热得固体bg

B．取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg

C．取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取样品ag与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg

20、常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是

A．

B．

C．

D．

21、饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为___________

(4)请配平下列离子方程式___________。

___________Fe2+＋__________H+＋___________NO=___________Fe3+ ＋___________N2O↑＋___________

22、现有下列5种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格内。

A.Na   B.SiO2 C.H2S D.Ca(OH)2 E.NH4Cl

(1)属于单质的是________；属于氧化物的是________；属于盐的是_________。

(2)能与氢氧化钠(NaOH)发生中和反应的是_________。

(3)实验室常用_________的水溶液检验CO2气体。

23、某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2(g)和I2(g)的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为___________，50min时，v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。

(3)实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________。

(4)在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

24、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

25、（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热ΔH＝   。

（2）对于可逆反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常数表达式为   ，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是   。（填选项编号）

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1

①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

则从反应开始到建立平衡，v（H2）为 ；

②在其它条件不变时，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是   。（填序号）

26、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能填：“化学能”“太阳能”“热能”等，在外电路中电流方向为_______。填：“从流向”或“从流向”

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的_______极， 电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的的物质的量为_______。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则 向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。

27、写出下列反应的离子反应方程式

①锌与稀硫酸反应_______；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水中_______；

③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合__________；

④氢氧化钠溶液与稀硫酸_______；

⑤硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至中性_______。

28、是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物是_______；被还原的元素是_______。

(2)若反应产生了气体(标准状况)，则反应消耗的质量为_______g，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

29、石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。

（1）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、、，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______。

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。

（3）装置①中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：______。

（4）装置④中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______。

30、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

31、“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，氮元素和碳元素形成的一些常见化合物对于环境有种重要影响。

(1)①已知：标准状态(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：

则NO2转化成N2O4的热化学方程式为_______。

②平衡常数Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压×物质的量分数。上述反应中，正反应速率v正=k正·p2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆·p(N2O4)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______(以k正、k逆表示)。

(2)CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)⇌2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是_______。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的∆H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)    ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p1、p2、p3的大小关系是_______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc由小到大的关系是_______。

②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，该反应的平衡常数K=_______。

③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO)：c(CO)=4：1，此时溶液pH=_______。(已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11.lg2=0.3)

32、A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。

(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。

(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。

(4)以下说法正确的是________。

①B的氧化物均为酸性氧化物

②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键

③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键

④D2E的熔沸点较高，硬度较大