湖北省宜昌市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是

A．使用催化剂会改变反应的热效应

B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+2bkJ

C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量

D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

3、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．新冠疫苗需要超低温存储，以避免失效

B．灼烧法可以区分蚕丝和人造纤维

C．铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效

D．泡沫灭火器可用于一般物质的起火，也适用于电器起火

4、下列叙述不正确的是（   ）

A.84消毒液的有效成分是NaClO

B.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

C.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

5、分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是

A．纯碱与烧碱都属于碱

B．CuSO4·5H2O与小苏打都属于盐

C．Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物

D．CO与CO2都属于酸性氧化物

6、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

7、下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是(       )

A．试管

B．酒精灯

C．坩埚

D．硬质石英管

8、下列有关说法中，正确的是

A.与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

B.钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜

C.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

9、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法错误的是

A．该反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的能量

B．是该反应的催化剂

C．完全反应转移

D．、，两步反应均为放热反应

10、某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

B．a=1.0、b=1.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1

D．实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化剂

11、某溶液可使紫色石蕊试液变红，向其中加入溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有下列离子中的（    ）

A. B. C. D.

12、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②⑤

13、人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是

A．胃液0.9～1.5

B．唾液6.6～7.1

C．尿液4.7~8.4

D．胰液7.5～8.0

14、下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A.苯 B.甲烷 C.乙烷 D.乙烯

15、实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170℃时反应制取乙烯，实验室制取乙烯()并进行有关性质检验时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于物质性质的比较，正确的是

A．稳定性：

B．原子半径大小：

C．碱性强弱：

D．金属性强弱：

17、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应∶X(g)＋2Y(g)M(g)+2N(g) △H=a kJ·mol-1(a>0)，下列说法中正确的是

A.反应达到平衡时，加入 M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1∶ 2

C.当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

D.到达平衡状态时，反应吸收的能量小于 a kJ

18、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是 （ ）

A. 该有机物分子中C、H、O原子个数比是1：2：3

B. 分子中C、H原子个数比为1：2

C. 该有机物中一定含有氧元素

D. 该有机物中一定不含氧元素

19、在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.全部

20、下列实验装置不能达到实验目的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成

C．观察K2CO3的焰色试验

D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

21、某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

①到达滴定终点时的现象为___________

②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。试回答：

(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族。

(2)下列属于晶体硅的用途的是_______(填序号)。

①半导体材料   ②制芯片     ③制太阳能电池   ④制光导纤维

(3)写出工业上制粗硅的化学方程式：_______。

23、反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

24、现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名是_______；②的系统命名是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。

25、完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO   _______(填“＞”或“＜”)K2FeO4。

(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；

②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。

则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。

26、据题目要求完成下列各题：

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

27、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g)   △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________。

(2)H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为_____________。

(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________。

28、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素单质的熔沸点，随原子序数递增变化的规律相同。（______）

A.正确   B.错误

29、某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

应该选用的仪器及装置有填字母 ______ ．

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．

该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．

该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

检验产物中有的方法为 ______ ．

30、在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：

（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率______________；

（2）达到平衡时CO的转化率______________；

（3）该温度下的K______________。

31、第二代半导体材料——(Ⅲ—Ⅴ)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1)在现代化学中，常利用____(填“原子光谱”或“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)基态镓原子的价电子排布式为____，基态P原子的价电子排布图为_____。

(3)在水中的溶解度BBr3____PBr3(填“＞”或“＜”)，原因是_____。

(4)N、P、As位于同一主族，已知NH3的沸点比PH3的沸点高，AsH3的沸点比PH3的沸点高，产生的原因是____。

(5)NF3的键角小于NH3键角的原因为____。

32、X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。

回答下列问题：

(1)R在周期表中的位置为___________，基态Q原子价电子轨道表示式为___________。

(2)WX3的电子式为___________，其中W的轨道杂化方式为___________，分子的空间构型为___________。

(3)X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。

(5)W的简单氢化物极易溶于水，原因是___________。