湖北省宜昌市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

A．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

D．硫酸、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物

2、下列说法正确的是

A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出

B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂

C. 利用pH试纸测得新制氯水的pH值

D. 向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-

3、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。下列有关香叶醇的叙述正确的是（   ）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

5、除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知:C(s)+ H2O(g) = CO(g) +H2(g) ΔH= -131.3 kJ/mol下列说法正确的是（   ）

A.加入催化剂，可以减小该反应的反应热

B.通入水蒸气可增大该反应的反应热

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.反应 CO(g) +H2(g) = C(s)+ H2O(g) 的ΔH=+131.3 kJ/mol

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收：

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

C.钠与水反应：

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

8、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

9、下列说法中正确的是

A．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+

B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在

D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有

10、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．

B．

C．

D．

11、R、W、X、Y、Z五种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.第一电离能：W>Y

B.原子半径：Y<X

C.最高正化合价：X=Z

D.气态氢化物的稳定性：X<Y

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是（   ）

A.简单离子半径：

B.W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W

C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性

D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应

13、KClO4具有强氧化性，可用作炸药等。实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图：

已知KClO3熔融易烧结，400℃以上分解放出氧气，各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是

A.实验室制备KClO4的原理为

B.趁热过滤的目的是除去KCl

C.操作①是冷却结晶、过滤、洗涤，操作②是重结晶

D.加热分解时，如果温度过高会使产率下降

14、羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是

①和

②和

③和

④和

A.①② B.③④ C.②④ D.②③

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.1NA个Cl-

B．78 g Na2O2固体中所含阴离子数为NA

C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子数目为0.5NA

16、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，124g 白磷(P4)中共价键数目为4NA

B．常温常压下，6g金刚石中的共价键数目为NA

C．标准状况下，1.12L18O2中含有的中子数为1.2NA

D．常温常压下，60g SiO2中的共价键数目为2NA

17、对下列化学物质进行分类，正确的是

A．海水、冰水混合物为混合物

B．盐酸、醋酸均为强酸

C．烧碱、纯碱均为碱

D．SO3、CO2均为酸性氧化物

18、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是

A. 柳絮飞时花满城    B. 朝如青丝暮成雪

C. 狐裘不暖锦衾薄    D. 春蚕到死丝方尽

19、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是

A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能

B．运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料

C．“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅

D．蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高

20、有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是(　　)

A.价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构

B.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的

C.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学

D.规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力

21、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

22、大量的__________和__________扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于________时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为

途径一：___________________________________、___________________________________;

途径二：___________________________________、___________________________________。

某校科技活动小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

根据上述材料回答下列问题：

酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为_____________。

下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是____________

A 铜制塑像 B 大理石雕刻   C 水泥路面 D 铝制窗框

23、按要求回答下列问题：

（1）①   的系统命名：_______________。

②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

（2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_______________ 。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

24、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空

（1）偏二甲肼由_____________种元素组成，每个偏二甲肼分子中含有_______________个原子。

（2）偏二甲肼中C为－2价，则N元素的化合价为_____________。

（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________，30g偏二甲肼中含氮元素的质量为______g它与_____gNH4NO3氮肥的含氮量相等。（精确到0.1）

（4）偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分，且不会污染空气，请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式______________________

（5）6g的偏二甲肼与_____________个水分子中含有的氢原子数量相等。

25、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是   ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为   。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为   。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是   。

26、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_____________。

（3）B反应中的氧化产物是__________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：________。

27、回答下列关于氮族元素的问题：

(1)位于第五周期的元素符号和名称分别为_______、_______。铋(Bi)的最高正化合价为_______。

(2)①热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”或“＜”)。

②沸点：N2H4_______P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是_______。

③化合物NH2NH2的电子式为_______，其分子内存在的共价键类型有_______

④磷能呈现多种化合价，其中+3价氧化物为10原子分子，该氧化物的分子式为_______，+5价简单含氧酸的分子式为_______。

(3)PH3与卤化氢的反应和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。

a.能与NaOH反应        b.含离子键、共价键          c.受热可分解

28、写出下列物质的电离方程式。

（1）硫酸 _____

（2）氢氧化钠 _____

（3）氯化铜 _____

29、2­硝基­1，3­苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物质的相关性质如下：

制备过程如下：

第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。

请回答下列问题：

（1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)__。

a.30℃～60℃   b.60℃～65℃   c.65℃～70℃ d.70℃～100℃

（2）图2中的冷凝管是否可以换为图1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。

（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是__。

（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的现象是__，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是__(填有关旋塞和酒精灯的操作)。

（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是__。

a.不溶或难溶于水，便于最后分离

b.在沸腾下与水不发生化学反应

c.难挥发性

d.易溶于水

（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2­硝基­1，3­苯二酚的产率约为__。（保留3位有效数字）

30、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。

31、CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。

(1)基态铜原子的价电子排布式为_______，其核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为_______；C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(3)NH3具有还原性，能被CuO氧化，NH3分子中N原子的杂化方式为_______，NH3的沸点高于PH3的原因是_______。

(4)已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是_______。

(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g· cm-3(填含a、NA的代数式)。

32、Ⅰ.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)化学键键能数据如下：

合成氨反应的活化能，由此计算氨分解反应的活化能_______。

(2)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下： 。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；

②在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_______。

Ⅱ. 目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的，是用反应 ，再电解水实现的循环利用。

(3)若要此反应自发进行_______(填“高温”或“低温”)更有利。

(4)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

①时反应的_______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)

②反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。

时，_______(填“”“”或“”)

(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下溶液的酸碱性并说明判断依据：_______。(已知：的；的，。)