1、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是
A.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.根据分散质粒子的大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
D.硫酸、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O分别属于酸、碱、盐,都属于纯净物
2、下列说法正确的是
A. 蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出
B. 萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂
C. 利用pH试纸测得新制氯水的pH值
D. 向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向产生的沉淀中滴加硝酸,沉淀不溶解,即可证明原溶液中含有SO42-
3、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,结构可用键线式表示如下,键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子,氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
5、除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是
| 物质(杂质) | 试剂 | 操作 |
A | 溴苯中含有少量苯 | / | 蒸馏 |
B | 乙酸乙酯中含有少量乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
C | 乙酸中含有少量乙醇 | / | 分液 |
D | CH4中含有少量C2H4 | 酸性高锰酸钾、碱石灰 | 洗气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、已知:C(s)+ H2O(g) = CO(g) +H2(g) ΔH= -131.3 kJ/mol下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,可以减小该反应的反应热
B.通入水蒸气可增大该反应的反应热
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.反应 CO(g) +H2(g) = C(s)+ H2O(g) 的ΔH=+131.3 kJ/mol
7、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收:
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:
C.钠与水反应:
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
8、一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 |
|
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
9、下列说法中正确的是
A.某溶液中加入新制氯水,再加KSCN溶液,溶液呈血红色,一定有Fe2+
B.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在
D.某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体,说明该固体一定含有
10、下列有机物分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是
A.
B.
C.
D.
11、R、W、X、Y、Z五种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.第一电离能:W>Y
B.原子半径:Y<X
C.最高正化合价:X=Z
D.气态氢化物的稳定性:X<Y
12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7;W、X原子序数之和是Y的一半;W与Z同族;Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:
B.W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为:Y>X>W
C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性
D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应
13、KClO4具有强氧化性,可用作炸药等。实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图:
已知KClO3熔融易烧结,400℃以上分解放出氧气,各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是
A.实验室制备KClO4的原理为
B.趁热过滤的目的是除去KCl
C.操作①是冷却结晶、过滤、洗涤,操作②是重结晶
D.加热分解时,如果温度过高会使产率下降
14、羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是
①和
②和
③和
④和
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.1NA个Cl-
B.78 g Na2O2固体中所含阴离子数为NA
C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成NA个Cl2
D.标准状况下,11.2 L H2O中含有分子数目为0.5NA
16、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,124g 白磷(P4)中共价键数目为4NA
B.常温常压下,6g金刚石中的共价键数目为NA
C.标准状况下,1.12L18O2中含有的中子数为1.2NA
D.常温常压下,60g SiO2中的共价键数目为2NA
17、对下列化学物质进行分类,正确的是
A.海水、冰水混合物为混合物
B.盐酸、醋酸均为强酸
C.烧碱、纯碱均为碱
D.SO3、CO2均为酸性氧化物
18、下列诗句中,加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是
A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪
C. 狐裘不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝方尽
19、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能
B.运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料
C.“麒辚990”芯片采用7nm工艺,芯片的主要成分为二氧化硅
D.蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料,其熔点比单质钛的高
20、有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是( )
A.价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构
B.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的
C.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限,分类的研究方法不科学
D.规律是对经常出现的客观现象的归纳,对例外的深入探究是科学发展的内在动力
21、某兴趣小组为探究的性质,将
固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质,加热前后,固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水,滴加稀盐酸,出现淡黄色沉淀。
(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。
(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。
(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。
22、大量的__________和__________扩散到大气中,被雨水吸收,当雨水的pH小于________时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一:___________________________________、___________________________________;
途径二:___________________________________、___________________________________。
某校科技活动小组的同学们采集酸雨样品,每隔一段时间测定样品的pH,得到下列数据:
时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
根据上述材料回答下列问题:
酸雨放置时,pH发生变化的主要原因为_____________。
下列物品中,最易被酸雨腐蚀的是____________
A 铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框
23、按要求回答下列问题:
(1)① 的系统命名:_______________。
②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式:_____________________。
(2)有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。
请回答下列问题:
(1)指出反应的类型:A→C:_______________ 。
(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是_______________(填代号)。
③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________(填代号)。
④ C能形成高聚物.该高聚物的结构简式为:__________________。
⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式:________________。
24、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空
(1)偏二甲肼由_____________种元素组成,每个偏二甲肼分子中含有_______________个原子。
(2)偏二甲肼中C为-2价,则N元素的化合价为_____________。
(3)偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________,30g偏二甲肼中含氮元素的质量为______g它与_____gNH4NO3氮肥的含氮量相等。(精确到0.1)
(4)偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分,且不会污染空气,请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式______________________
(5)6g的偏二甲肼与_____________个水分子中含有的氢原子数量相等。
25、ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取:
已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,滤渣I的化学式为 。
(2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是 ;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为 。
(3)向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
(4)为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。
26、过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2↑
D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_________________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_____________。
(3)B反应中的氧化产物是__________。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:________。
27、回答下列关于氮族元素的问题:
(1)位于第五周期的元素符号和名称分别为_______、_______。铋(Bi)的最高正化合价为_______。
(2)①热稳定性:NH3_______PH3(填“>”或“<”)。
②沸点:N2H4_______P2H4(填“>”或“<”),判断依据是_______。
③化合物NH2NH2的电子式为_______,其分子内存在的共价键类型有_______
④磷能呈现多种化合价,其中+3价氧化物为10原子分子,该氧化物的分子式为_______,+5价简单含氧酸的分子式为_______。
(3)PH3与卤化氢的反应和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.受热可分解
28、写出下列物质的电离方程式。
(1)硫酸 _____
(2)氢氧化钠 _____
(3)氯化铜 _____
29、2硝基1,3苯二酚由间苯二酚先磺化,再硝化,后去磺酸基生成。原理如下:
部分物质的相关性质如下:
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 水溶性(常温) |
间苯二酚 | 110 | 白色针状晶体 | 110.7 | 易溶 |
2硝基1,3苯二酚 | 155 | 桔红色针状晶体 | 87.8 | 难溶 |
制备过程如下:
第一步:磺化。称取71.5g间苯二酚,碾成粉末放入烧瓶中,慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌,控制温度在一定范围内15min(如图1)。
第二步:硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中,充分冷却后加入“混酸”,控制温度继续搅拌15min。
第三步:蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中,然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的)。
请回答下列问题:
(1)磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)__。
a.30℃~60℃ b.60℃~65℃ c.65℃~70℃ d.70℃~100℃
(2)图2中的冷凝管是否可以换为图1所用冷凝管___(填“是”或“否”)。
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是__。
(4)图2中,烧瓶A中长玻璃管起稳压作用,既能防止装置中压强过大引起事故,又能防止__;冷凝管C中可能看到的现象是__,反应一段时间后,停止蒸馏,此时的操作是__(填有关旋塞和酒精灯的操作)。
(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一,被提纯物质必须具备的条件正确的是__。
a.不溶或难溶于水,便于最后分离
b.在沸腾下与水不发生化学反应
c.难挥发性
d.易溶于水
(6)本实验最终获得12.0g桔红色晶体,则2硝基1,3苯二酚的产率约为__。(保留3位有效数字)
30、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
(1)实验甲中,若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ,则0~2 min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_______。
(2)实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为________。
(3)由表中数据可推知,T1________T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是________。
31、CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能,同时具有成本低廉的优势,有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理,并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制,并提出了对应的反应动力学模型。
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______,其核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)N与C、O同周期,H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为_______;C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为_______。
(3)NH3具有还原性,能被CuO氧化,NH3分子中N原子的杂化方式为_______,NH3的沸点高于PH3的原因是_______。
(4)已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点,其原因是_______。
(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示,若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为_______g· cm-3(填含a、NA的代数式)。
32、Ⅰ.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义,回答下列问题:
(1)化学键键能数据如下:
化学键 | |||
436 | 946 | 391 |
合成氨反应的活化能
,由此计算氨分解反应
的活化能
_______
。
(2)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去
的主要反应如下:
。某研究小组将
、
和一定量的
充入
密闭容器中,在
催化剂表面发生上述反应,
的转化率随温度变化的情况如图所示:
①温度从升高到
用时
,则此时段内
的平均反应速率
_______;
②在有氧条件下,温度之后
生成
的转化率降低的原因可能是_______。
Ⅱ. 目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的,是用
反应
,再电解水实现
的循环利用。
(3)若要此反应自发进行_______(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)时,向体积为
的恒容密闭容器中通入
和
发生以上反应,若反应起始和平衡时温度相同(均为
),测得反应过程中压强随时间的变化如表所示:
时间/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 |
①时
反应的
_______(
为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应的速率方程:
,
(k是速率常数,只与温度有关)。
时,
_______
(填“
”“
”或“
”)
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,通过计算判断常温下溶液的酸碱性并说明判断依据:_______。(已知:
的
;
的
,
。)