湖北省荆门市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列对电解质概念的理解正确的是( )

A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质

B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质

C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，因此氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子的化合物称为电解质

2、下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为+1价⑥金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

A．①②⑥

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤

3、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验：

用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是

A.溶液中一定有、、、

B.溶液中一定没有、、、

C.不能确定溶液中是否有、、

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

4、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列气体的制备和收集方法均正确的是

A．用装置①制备并收集NO

B．用装置②制备并收集Cl2

C．用装置③制备并收集

D．用装置④制备并收集

6、下列叙述正确的是

A. SO2具有还原性，故可作漂白剂

B. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

7、下列说法不正确的是

①有机物与苯是同系物

②H2O与D2O互为同位素

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

④与是同分异构体

⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物

A．①②④⑤

B．②④

C．①②⑤

D．全部

8、下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③＞②=④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②

10、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物，又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

11、若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

D. T3>T2>T1

12、下列哪个选项可以说明分子式为C4H6的某烃是1­—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是 (　　　　)

A．燃烧有浓烟

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．所有原子不在同一平面上

D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子

13、U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是 (　　)

A．U原子核中含有92个中子

B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素

D．U与U互为同素异形体

14、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOHN溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

15、W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是

A．X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物

B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应

C．X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解

D．W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水

16、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-

D．当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023

17、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．常温下，

B．加适量固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

19、某科学团队研发出“纸电池”，原理如图所示。电池一面镀锌、一面含有石墨，当加入少量水时，纸中的盐会溶解并释放出带电离子，这些离子通过分散在纸张中来激活电池。有关该电池的说法正确的是

A．该电池的镀锌一面为正极

B．该电池反应中石墨的一极发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为：

D．当有6.5gZn溶解时，转移的电子数为

20、糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是

A. 糖类均有甜味    B. 淀粉和纤维素均不是糖类

C. 糖类均可水解    D. 糖类都含有C、H和O元素

21、向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

22、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。下图是有关氮的循环示意图。请回答：

(1)请写出②中实现人工固氮的化学方程式：_______。

(2)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。某科研小组研究发现在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式_______。

23、（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

（2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。

（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是   。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。

（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。

24、I.现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.     C.       D.       E.       F.

(1)B的分子式为_______。

(2)D的一氯代物最多有_______种。

(3)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

Ⅱ.完成下列填空

(4)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验

25、下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

26、烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)分子中含有12个氢原子的烷烃A：_______(填分子式)；符合该分子式的直链烷烃的习惯命名为_______；写出烷烃A燃烧的化学方程式：_______；烷烃A有多种同分异构体，其中含有3个的是：_______(填结构简式)；其中一氯代物只有一种的是：_______(填结构简式)。

(2)在同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃：_______(填分子式)：

(3)标况下，5.6L的氯气与足量的甲烷完全反应，生成_______mol HCl；

(4)分子式为的烷烃也有多种同分异构体，其中主链含有4个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

27、根据①-④四个反应,回答下列问题:

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为____(填序号)。

A.置换反应   B.复分解反应

C.化合反应   D.氧化还原反应

(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为____。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质中氧化性最强的是______。

28、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。用最筒单的方法判断是否成功制备出胶体是________________。

(3)写出⑧的电离方程式________________。

(4)在少量①的水溶液中加入足量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。

29、I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。

完成下列填空：

(1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂_______。

(2)装置丙中仪器名称是_______，其中反应的化学方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(3)装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。

II.NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。

(4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式_______。操作时，往饱和食盐水中先通入_______气体，原因是_______。

(5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是_______。

30、向一容积为10L的恒容密闭容器内，充入和，在一定条件下发生反应：，反应中的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

②混合气体的总压强不再变化

③H2O(g)的质量不再变化

④单位时间内生成，同时生成

(2)时段，反应速率_______

(3)反应达到平衡时，_______，CO的转化率为_______。

31、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①       

②   

③   

（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。

（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

a．B点：    b．：A点点    c．反应适宜温度：℃

（4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

32、“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、A1、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)锌(Zn)、镉(Cd)是同一副族的相邻元素，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)若配离子［Fe(CN)x](x-2)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_______。

(3)碲和硫同主族，TeO的空间构型为_______，写出一个与TeO互为等电子体的分子_______。

(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

①上述三种物质中，沸点最高的是_______(填化学名称)。

②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_______。

③已知咪唑中存在大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。

(5)Fe3+容易形成六配位的配合物，［Fe(H2O)6]3+通常会水解生成棕色的［Fe(H2O)5(OH)]2+，通过氢氧根离子形成双聚体［Fe2(H2O)8(OH)2]4+，请写出该双聚体的结构(水分子中O-H键省略，其他化学键用短横线“-”表示)_______。

(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm-3，则h=_______cm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。