湖北省黄冈市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.甲＞乙＞丁＞丙 B.丙＞丁＞乙＞甲

C.丙＞乙＞丁＞甲 D.乙＞丁＞丙＞甲

2、已知某一放热反应： A(s)  2 B(aq)  C(aq)  2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（    ）

A.将 A 的投料量加倍 B.增大压强

C.减小 B 的浓度 D.升高温度

3、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加

B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。

C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成

D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑

4、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是（     ）

A. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃

B. 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取

C. 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境

D. 煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程

6、将 SO2从 X 通入装有稀 BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生BaSO3白色沉淀

B．若同时在Y导管口处通入NH3，则生成白色沉淀主要是BaSO4

C．若同时在Y导管口处通入NO2，则生成白色沉淀主要是BaSO4

D．若把BaCl2溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO2有漂白性

7、用下列装置能达到实验目的的是（   ）

A. 实验室制取氨气

B. 测定化学反应速率

C. 验证非金属性：N﹥C﹥Si

D. 实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2

8、下列说法不正确的是

A．还原铁粉常用作食品干燥剂

B．硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件

C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂

9、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/ c(B-)增大

10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Fe B.CO2 C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

11、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A. 在通风橱内制备有毒气体    B. 验纯后点燃甲烷气体

C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中    D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中

12、下列说法不正确的是

A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B.盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C.燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变

D.放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

13、利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是

A．电流方向：B电极→用电器→A电极

B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C．A电极反应式为：-4e-→+4H+

D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移

14、紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构简式如图所示，下列关于紫草素的说法错误的是

A．该有机物能使溴水、酸性溶液褪色

B．该分子的同分异构体中可能含有两个苯环

C．该分子中所有原子可能共平面

D．该物质能与Na反应，且1mol紫草素最多能消耗3molNa

15、下列图像所表示的化学知识正确的是

图1 图2     图3       图4

A．图1  SO2气体通入氯水中，溶液pH的变化

B．图2  常温下，向醋酸溶液中加水稀释，Ka的变化

C．图3  向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

D．图4  pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A．硫酸，纯碱，石膏

B．硫酸，烧碱，胆矾

C．碳酸，乙醇，碳酸钠

D．磷酸，熟石灰，苛性钠

18、24mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

19、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A．向溶液中通入足量的

B．向澄清石灰水中加入少量的

C．向溶液中加入溶液至沉淀完全：

D．向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：

20、下列科技活动或生产中，主要发生化学变化的是

A.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 B.用偏二甲肼作燃料发射“天宫二号”

C.用“天眼”接收宇宙中的射电信号 D.用第三代铝锂合金材料制造大型客机

21、(1)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________；

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合____________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸____________，

④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合____________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是________.(填化学式)

(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将转化为Cr3+反应的离子方程式为____________。

(4)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，还原剂是_________，氧化产物和还原产物的质量比为________。

22、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为   。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。

（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全   。

(提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

23、镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________。

（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能  由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。

（4）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个  Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

。

24、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“—CH3”、两个“—CH2—”、一个“CH”和一个“—Cl”，写出它的所有同分异构体的结构简式__________________________。

25、回答下列问题：

(1)完成下列方程式：

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2⃗____

②OHC－CHO+Ag(NH3)2OH(足量)____

③+H2(足量)____

④+O2____

(2)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHO+H2O

①请写出检验B中所含官能团所需试剂(按滴加试剂的先后顺序写)：____；

②请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：____。

26、氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。

①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_____+____+________+_____+_____，_______。

27、电化学原理有着重要的应用。

(1)探究电化学反应的规律

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为____(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为____(填化学式)。

②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为____L(标准状况)。

(2)探究氧化还原反应的规律

为探究NaHSO3溶液与CuSO4溶液反应时，Cl-对反应的影响，设计如图实验。

①实验乙中右边烧杯电极的反应式为____。

②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E(+)-E(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E甲____E乙(填“＞”、“＜”或“=”)。

③从氧化还原反应的角度分析，Cl-对反应的影响为____(填选项字母)。

A.增强了Cu2+的氧化性             B.减弱了Cu2+氧化性

C.增强了HSO的还原性          D.减弱了HSO的还原性

28、回答下列问题：

(1)由金矿石中提取金(Au)时，常用KCN溶液溶金，形成Au(CN)，再用Zn进行置换。写出提取金第一步反应的离子反应方程式_______。

(2)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

则A的化学式为_______；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种密度为1.518 g·L−1的剧毒气体(标准状况下)，则该反应的离子方程式为_______。

(3)CrO5中Cr(+6价)，则CrO5的结构式为_______。

(4)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气体，热分解过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线_______，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_______kPa·s-1(保留1位小数)。注：H2S的热分解反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)

(5)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。则100～200℃阶段热分解，所得固体化合物化学式为_______，500℃热分解后生成固体化合物化学式为_______。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，MnO2与浓盐酸反应的化学方程式是___________，该反应中盐酸表现___________(填字母)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性

(2)a中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为___________。

(3)c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。

(4)d的作用是___________。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉，静置后溶液变为___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于")。

30、将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为___________L(标准状况)；

(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；

(3)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。

31、已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（3）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________。

32、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=_______。

(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。

(3)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)c(OH-)

D．

(4)一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX的溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)CH3COOH的电离平衡常数。

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=_______mol·L-1(填精确值)。