湖北省仙桃市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列变化中，既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．和反应

B．碳与二氧化碳反应

C．中和反应

D．生石灰溶于水

2、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（   ）

A.H2O2→O2 B.CO2→CO C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2

3、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列比较中正确的是（ ）

A. 原子半径 Cl＞Si＞Na

B. 金属性 Na＞Mg＞Al

C. 碱性 LiOH＞NaOH＞KOH

D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

5、某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是(   )

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋

C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2

6、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．离子半径大小r(M3+)＞r(T2-)

B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X 单质在氧气中燃烧生成XO3

D．L、T形成的简单离子核外电子数不相等

8、已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-

由此推断下列说法错误的是（       ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

9、下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入：

B．过量与“84”消毒液反应：

C．通入酸性高锰酸钾溶液：

D．向溶液中通入：

10、分子式符合C5H12的烷烃的种类有

A．8种

B．2种

C．3种

D．5种

11、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．1∶2∶3

B．1∶3∶3

C．1∶6∶9

D．1∶3∶6

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液： Na＋、K＋、、

B.0.1 mol·L－1 FeCl2溶液： K＋、Mg2＋、、

C.0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－

D.0.1 mol·L－1 氯水中： K＋、、、

13、在溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、SO42、OH B.Na+、Ba2+、Cl、SO42

C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D.Ag+、K+、NO3、Cl

14、常温下，1mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗，则下列判断正确的是

A．该烷烃的分子式为

B．该烷烃的四氯代物有2种

C．反应容器中，一氯代物的物质的量分数最大

D．反应所生成的有机物能与溶液反应产生白色沉淀

15、柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．曲线b表示H2A-的变化曲线

B．H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8

C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度

D．pH=4时，

16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．KClO3被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

17、工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.3min时，反应达到平衡状态

B.10min时，正反应和逆反应的速率相等

C.10min后，c(H2)=1.5mol/L

D.当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态

18、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（   ）

A.X＞Y、Z＞W B.X＜Y、Z＜W C.X＞Y、Z＜W D.X＜Y、Z＞W

19、下列叙述正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多

D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化

20、室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

21、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

22、按要求填空：

(1)按要求书写：

系统命名是____。2－甲基－1，3－丁二烯的结构简式____。

(2)下列各对物质中属于同系物的是____，属于同分异构体的是____。

A.C与 C B.O2与O3 C.与 D.与E.与

23、请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：

(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水汽化             ②与固体混合                    ③浓稀释

④                    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰             ⑥

(2)已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成和液态水，放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知：   

根据上述反应   _______

(4)航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：

①原电池工作时涉及的能量转化形式是_______。

②a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中移向_______电极(填“a”或“b”)；

该氢氧燃料电池的正极反应式为_______。

③如把改为乙醇蒸汽()，则负极电极反应式为：_______。

(5)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率，则在本实验中，加入几滴溶液可以加快生成氢气的速率的原因是_______。

(6)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______。

24、按要求填空：

(1)写出CH3COOH与CH3CH218OH反应的化学方程式________________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出2－溴丙烷消去反应的化学方程式_____________。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，写出其中一溴代物只有两种的结构简式__________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式：________。

(6)写出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构_______。

25、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋____CO(g)

（1）在横线上填上化学计量数；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

26、将物质及其用途连线。A-____   B-____ C-_____

27、用铂作电极电解某金属氯化物(MCl2)的溶液，当收集到1.12L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2g。试计算：

(1)电路中通过的电子的物质的量___。

(2)金属M的相对原子质量___。

28、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

29、人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______   _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________

（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

30、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

31、物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)___________。已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。则该溶液中c(H＋)___________c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：___________。

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0.1mo1/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是___________。

(3)25℃时，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38mol4·L-4，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11mol3·L-3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1/L，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在___________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀就达到完全)

32、氨是基本有机化学工业及氮肥生产的主要原料。回答以下问题：

(1)哈伯法合成氨是目前主流方法。

①该方法存在不少缺点，例如转化率低(10%~15%)、___________(写一条)；

②哈伯法使用的氢源含有H2S气体，可以采用ZnO吸收法实现脱硫目的。已知：

；

；

。

脱硫反应的热化学方程式为___________。

(2)电化学合成氨有望解决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一、已知酸性溶液中反应时，该过程存在(a)、(b)两种反应历程且均通过五步完成，示意如下：

①两种途径最终ΔH(a)=ΔH(b)，理由是___________。

②已知部分键能数据如表：

相同条件下，(a)、(b)途径中第一步反应的产物能量相对大小为：E(a)___________E(b)(填“＞”“＜”或“=”)。

③该电化学合成氨的阴极反应式为___________。

(3)我省专家对“氨-氢”燃料电池研究已经取得突破，工作原理如图所示。

①负极电极反应式为___________。

②电极电势较高的区域为___________(填“A”或“B”)。

③当外电路通过1mol电子时，消耗标况下氧气的体积为___________L。