湖北省十堰市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温下进行效率更高

B．电子从电极b流出，经外电路流向电极a

C．HS-转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+

D．若该电池中有0.2molO2参加反应，则有0.2molH+通过质子交换膜

2、对于可逆反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)△H＜0，下列各图正确的是（ ）

A. B. C. D.

3、用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行相应实验，不能达到相应实验目的的是

A．图1测定锌与浓硫酸反应产生的速率(计时器未画出)

B．图2制作简单燃料电池

C．图3用该滴定管量取25.00mL(在量程范围以内)的重铬酸钾溶液

D．图4在铁制品镀件上镀铜

4、下列电离方程式正确的是

A．MgSO4=Mg+2+

B．Al2(SO4)3=2Al3++3

C．Ba(OH)2=Ba2++

D．KClO3=K++Cl-+3O2-

5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是

A.原子半径：Y<Z<W

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

D.W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物

6、锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C

B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3

7、一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是(   )

A.该物质的分子式为C15H13ClO3

B.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2

C.该分子中最多有12个碳原子共平面

D.该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应

8、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

A.卤代烃消除 B.煤高温干馏 C.炔烃加成 D.石油裂解

9、研究表明，与水反应制氢气的原理为。表格为pH和温度对半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是

A．溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为

B．在50℃、的条件下，初始浓度为4.32mol/L，则半衰期内

C．由表格中数据可知，相同pH下，与水反应的速率随温度升高而增大

D．由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随pH升高而增大

10、某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是(   )

A. 酒精   B. AgNO3   C. NaCl   D. AlCl3

11、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中正确的是

A．R的非金属性比S强

B．R元素原子的内层电子共有110个

C．R是过渡金属元素

D．R元素原子的最高价氧化物的水化物为强酸

12、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是

A.Z是AgNO3溶液，X、Y均为Pt，Y电极上有O2产生

B.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

C.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

D.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

13、下列表示化学反应的离子方程式正确的是

A.溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

14、下列各项中的反应原理相同的是

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色

D．1－溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr

15、乌洛托品(分子式味C16H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途，是一种无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解。如图是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法错误的是

A．氨气与甲醛生成乌洛托品的反应属于加成反应

B．B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是防倒吸

C．C装置中CaCl2的作用是吸收氨气

D．反应一段时间后不能把B中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产

16、下列物质的名称与化学式不统一的是。

A．胆矾：

B．水晶：

C．氯仿：

D．乙二酸二乙酯：

17、两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物(   )

A．Mg、Fe  B．Zn、Ag

C．Zn、Fe   D．Mg、Al

18、以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是

A．   

B．   

C．       

D．   

19、下列关于有机物性质的说法正确的是 （   ）

A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应   B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

20、《尚书·洪范》有“稼穑作甘”之句“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种二糖，lmol该二糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是

A. 淀粉   B. 蔗糖

C. 果糖   D. 麦芽糖

21、按要求回答下列问题。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________来检验。

(2)与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为___________。

(3)海洋资源的利用具有广阔前景。

①海水淡化的方法有___________(填一种)。

②下图是从海水中提取镁的简单流程：

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。

(4)如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是___________(填序号)。

22、某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。

(1)滴定过程中标准溶液放在__________(仪器名称)。

(2)达到滴定终点的现象是__________。

(3)下列操作能使结果偏大的是______。

A．滴定管未润洗即装入标准溶液

B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数

C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

(4)该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是__________(结果精确到0.1％)。

(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是__________。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A过滤法    B分液法   C蒸馏法 D结晶法    E萃取法   F 蒸发

(1)___________分离水和豆油的混合物；

(2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(4)____________分离酒精和水的混合物。

24、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为______、______。

(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：______。（回答一种即可）

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。______。

(4)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为______。

25、已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

FeABC

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是____(填序号)。 

(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是____。

(3)C的化学式为____。

(4)写出反应②的离子方程式:________________。

26、(I)现有①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体，其中：

(1)属于强电解质的是___________(填序号，下同)

(2)属于弱电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(II)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

(4)高碘酸是___________(填写“强酸”或“弱酸”)，理由是___________。

(5)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子方程式可表示为___________。

(Ⅲ)在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

(6)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果___________。

(7)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

(8)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

27、（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式__。

（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__。

（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：__。

（4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量___57.3kJ（填>，<，=）。

（6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量___(假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。

（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=）

28、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________区，________族。

(3)写出C的电子排布式：________。

(4)B的原子结构示意图为________。

(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。

29、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

⑴三次检测结果中第 ________次检测结果不正确。

⑵在检测时，为了检验溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－：

第一步：向溶液中滴加过量的____________溶液（填化学式），其目的是检验CO32-并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；

第二步：加入过量的_________溶液（填化学式），其目的是检验并除去_________离子；

第三步：过滤，再向滤液中加入_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式______。

⑶请写出KHCO3溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：

①KHCO3溶液不足：________________________；

②KHCO3溶液过量：___________________。

30、将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K

31、现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪医用酒精⑫石墨

(1)以上物质中能导电的是_______________；

(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是_________________；

(3)以上物质中属于弱电解质的是_____________，属于强电解质的是___________________；

(4)以上物质中，溶于水能导电的是___________________；

(5)下列关于氧化物的各项叙述正确的是_______________(填写序号)。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　

③碱性氧化物肯定是金属氧化物　 ④金属氧化物都是碱性氧化物　

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　 ⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物　

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

32、如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。

（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

①该样品中AlN的质量分数为_____。

②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。