湖北省黄冈市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A. 原子核内含有4个质子 B.和互为同位素

C.2原子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

2、下列关于乙烯分子结构的说法错误的是(   )

A.每个碳原子形成3个σ键和1个π键

B.乙烯分子中含有极性键和非极性键

C.乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短

D.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍

3、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是(  )

A. 泡沫灭火器

B. 液态CO2灭火器

C. 大量水降温

D. 砂土

4、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云直观地表示原子核外电子数目

5、下列有关σ键和π键的说法中，错误的是

A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键

B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的

D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键

6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(   )

A.将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液

B.将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液

C.将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液

D.K＋为2mol的K2SO4溶液

7、在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为l L）

则下列判断正确的是

A. 图中线段oa:ab=3:l   B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2   D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molN2H4分子中π键数目为NA

B．58.5gNaCl晶体中含有氯离子数目为NA

C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为2NA

D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2NA

9、下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是

A. SiO2   B. (NH4)2CO3   C. NaOH   D. CuO

10、某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是

A．只有MnO和Fe2+是反应物

B．被还原的元素是Fe

C．发生氧化反应的物质是MnO

D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶5

11、氩气的分子式是

A．

B．Ar

C．Ne

D．He

12、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）

A.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O

13、下列叙述正确的是(　　)

A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B.有机物的消去产物有2种

C.鉴别乙醇和苯：将少量的酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中

D.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3

14、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A.用25mL量筒量取7.1mL稀盐酸

B.用托盘天平在滤纸中称量5.3gNaOH

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为4.5

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液19.70mL

15、锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：

下列说法错误的是

A.NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁

B.“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4

C.反应器Ⅱ中产生的气体是CO2

D.已知K2S2O8中S的化合价为+6价，则中存在“—O—O—”键

16、用惰性电极电解的水溶液，当阴极质量增加ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况下)、则M的相对原子质量是(    )

A. B. C. D.

17、对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

18、以下实验操作正确的是

A.用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

C.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

19、下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料

B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

C．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

20、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L－1。下列有关判断正确的是

A．x＋y＜z

B．平衡向逆反应方向移动

C．C 的体积分数降低

D．B 的浓度增大

21、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO2主要采用碱液吸收法。

(1)用过量的烧碱溶液吸收SO2，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为_______。

(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。

①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。

②溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若向溶液中缓慢通入0.08mol Cl2，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点pH=_______(填具体的数字)。

②下列说法错误的是_______(填标号)。

A.b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色

B.c点溶液中存在

C.d点溶液中溶质只有、和

D.a点溶液中存在

(4)还可以采用多步法来处理废气中的SO2：

第1步：用过理的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应  K，则K=___[已知：，]。

22、氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。

（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。

②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为__________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。

23、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有___________、___________；

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________，其纯净水作用的原理是___________；

（3）水的纯净和软化的区别是___________；

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为___________；

（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-1）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。

24、苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为，请回答：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是_____________、_____________；

（2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__________L；

（3）苹果醋可能发生的反应是______________________。

A．与NaOH溶液反应 B．与碳酸氢钠溶液反应

C．与乙酸在一定条件下酯化   D．与乙醇在一定条件下酯化．

25、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B   、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）   。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为   ，现象为   ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有   （填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物   ，A单质   。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示：   。

26、现有下列4种物质：、、溶液、固体。

(1)受热分解产生气体的是_______。

(2)与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是_______；Na与水反应的离子方程式是_______。

27、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度  mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为   ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

28、回答下列问题：

(1)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④澄清石灰水溶液中通入少量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。

(2)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是：_______；属于非电解质的是：_______。

29、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是不能用手触摸和使用温度计_______。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______填“吸热”或“放热”反应。

(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。该实验中的浓度大于的浓度的作用是_______。

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：_______。

30、(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=____________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因____________________________________。

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7。

(3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

(4)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。此时水的离子积常数Kw为_______；若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为__________。

31、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)制取ScCl3，请结合流程回答以下问题：

已知：①TiO2难溶于盐酸。

②Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是_______。

(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3+)=0.001mol·L-1，为除去杂质离子，应控制的pH范围是_______(当溶液中某离子浓度c≤1.010-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)已知Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。

(5)“加热氯化”过程中排出的气体主要有________(填化学式)。

(6)传统制备ScCl3的方法是先得到ScCl3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScCl3，但通常含有ScOCl杂质，原因是_______。

(7)草酸钪晶体［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空气中加热，随温度的变化情况如下图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为_______。(已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩尔质量为462g·mol-1)

32、TiO2是制备汽车的高级油漆和高档化妆品的原料，钛是耐高温和耐腐体的重要金属。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下：

已知：一定压强下，各物质的沸点如下：

回答下列问题：

(1)在上述氯化过程中发生如下反应：TiO2(l)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)该反应的平衡常数表达式为_______；对上述反应增大压强，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。如果不加入C.则氧化反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g)   △H=+151kJ/mol-1，难以进行的原因是_______。

(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用_______方法获得较纯净的TiCl4。

(3)制取Ti的新工艺是用TiO2作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔融盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-)，电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：_______。

(4)工业上也采用TiCl4(g)+2Mg(l)=Ti+2MgCl2(l)制备金属钛，但必须在Ar气氛围中进行的原因是_______；能不能用氮气代替Ar_______(填“能”或”不能”)，原因是_______(如果前一空填“能”，此空则不用回答)。