湖北省黄冈市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、我国改革开放40年以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=AlO+2H2O

C．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)+2H+=Ag++2NH

D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NA

B．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

C．78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NA

D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

4、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

A．复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性

B．补铁口服液不能与维生素C一起服用

C．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结

D．“汽车限行”措施不会减轻碳排放

5、下列化学方程式书写不正确的是

A．乙醇的催化氧化：

B．乙酸乙酯的制备：

C．工业上用乙烯和水制取酒精：

D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：

6、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、有机物的正确命名为（   ）

A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

8、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

9、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(   )

A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H—O···H键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

10、用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为

A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．4mol/L

D．2mol/L

11、由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是

A．该分散系属于胶体

B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系

D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路

12、2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是

A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l

B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'

C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高

D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

13、以下离子方程式书写错误的是（ ）

A.少量过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH‾+O2↑

B.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2 +2H2O=BaSO4↓+2Fe2+ + 4H+

C.Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2O

D.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

14、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

15、关于短周期元素，下列说法正确的是

A．原子半径：O＜S＜Cl

B．第一电离能：Ca＜Mg

C．电负性：O＜F＜Cl

D．酸性：HCl＜HF

16、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（   ）

A. B. C. D.

17、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓腐蚀的是（     ）

A．表面涂油漆

B．表面镶嵌银块

C．表面镶嵌锌块

D．与电源负极相连

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

B.1molNa218O2与足量CO2完全反应时生成碳酸钠的质量为106g

C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的C—Cl键数为3NA

D.18g18O2中含有的中子数为10NA

19、高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（ ）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

20、下列说法正确的是

A．向10mL 0.1 溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)

B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等

C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等

21、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：

负极： ________。

正极： ________。

22、日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。

①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)

23、某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。

(1)化合物C的分子式为___________，B中含氧官能团的名称___________。

(2)F→G的反应类型为______________________。

(3)写出D→F的化学方程式____________________________________________。

(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。

①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

③能与碳酸氢钠反应产生气体。

(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。

_____________________。

24、写出下列反应离子方程式

（1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。

25、(1)标准状况下，1.806×1022个NH3分子的体积为     ，氢原子的物质的量为       ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为     。

(2)将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________。

(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl－ 浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。则原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。

26、一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(1)溶液与溶液的反应：

不足：_______；

过量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通：

少量：_______；

过量：_______。

27、在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将____（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因___________ ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_____V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为______________________________________。

28、固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____。物质能导电，必须具有_____，金属能够导电是由于含有____，电解质溶液导电是由于有_____。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力____，电解质溶液导电能力_____。

29、实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ、往圆底烧瓶中加入甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内

Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应

Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止

Ⅳ、过滤可得粗产品约2g

Ⅴ、用重结晶法提纯

Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是___________(选填A、B、C)

(2)步骤Ⅱ反应基本完成的现象为___________

(3)步骤Ⅴ中的合理步骤为___________

a→___________→___________→___________→___________。

a、加入约水()配制成热的浓溶液；

b、加半匙活性炭；

c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

d、搅拌下将溶液煮沸，过滤；

e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

(4)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是___________，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为___________。

30、取27.4克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2克。

(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500 mL溶液，c(Na+)= _________。

(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00 mol·L-1的盐酸至过量，标准状况下生成的CO2体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)，则a=______mL。

31、Ⅰ.某同学在实验室进行了化学反应速率影响因素的实验探究。

(1)研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：

步骤1：向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2 mL)5%H2O2溶液。

步骤2：向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2 滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。

得出实验结论：MnO2与FeCl3均能作为加快H2O2分解速率的催化剂，且前者的催化效率高得多。

①步骤1中分别向3支试管中加入相同体积溶液的目的是___________。

②设计试管c的目的是___________。

③若在必须使用催化剂的情况下，继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___________。

(2)另一位同学根据下列实验用品，也进行了化学反应速率影响因素的探究。

实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、酒精灯、秒表

实验药品：铝片、铝粉、0.5 mol·L-1盐酸、5 mol·L-1盐酸

①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素有___________。

②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是___________。

Ⅱ.某反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________。

A．降低温度       B．加入催化剂    C．增大容器容积    D．减小容器容积

32、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气的燃烧热值高，H2(g)＋O2 (g)=H2O (g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

请根据相关数据计算：H-H的键能X= ________kJ·mol-1。

（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2(g)+3H2(g)H2O(l)+CH3OH(g) ΔH=-49.00kJ·mol-1。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。

A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变

B．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = ______________，达到平衡时氢气的转化率为__________。

③该温度下的平衡常数表达式为__________________。

④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。

A．降低反应温度   B．分离出水

C．保持容器体积不变，充入稀有气体   D．保持容器体积不变，充入CO2气体