1、生活离不开化学,下列说法正确的是
A. 氯化铵和草木灰混合使用,能增强化肥的肥效
B. 二氧化硫和漂白粉混合使用,能增强漂白效果
C. 浓盐酸和高锰酸钾混合使用,能增强高锰酸钾的氧化性
D. 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用,能增加吸水能力
2、下列说法错误的是
A.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素
B.我国发射的火星探测器,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
3、下列物质中,属于电解质但不能导电的是( )
A.四氯化碳 B.熔融的氯化铝 C.液态氯化钠 D.石墨
4、常温下,下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A.在加入Al粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Mg2+、、
B.强酸性溶液中:K+、Fe2+、、
C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、、
D.在碱性溶液中:Al3+、K+、Cl-、
5、已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.32gS8与 S6()的混合物中所含共价键数目为NA
B.1L0.1mol• L-1H2C2O4溶液中含 C2O42- 离子数为0.1NA
C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为 8NA
D.标准状况下 22.4L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA
6、蒸馏实验中,需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
7、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一组是( )
A.Ba(NO3)2溶液和盐酸
B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液
D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
8、下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.NaCl(aq)Cl2(g)
漂白粉(s)
B.CaCl2(aq)CaCO3(s)
CaSiO3(s)
C.Al2O3(s)AlCl3(aq)
Al(OH)3(s)
D.Cl2(g)HClO(aq)
O2(g)
9、下列反应属于氧化还原反应,且水既不做氧化剂也不做还原剂的是( )
A.P2O5+3H2O=2H3PO4 B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2H2O2H2↑ + O2↑
10、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中, NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的无机化合物,白磷(P4)易自燃, 易溶于CS2;Ca(H2PO4)2 是磷肥的有效成分;砷化镓是重要的半导体材料。下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A.N2不溶于水,部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化
B.液氨易气化,可用作制冷剂
C.KNO3具有氧化性,可用于制黑火药
D.硫酸铵溶液水解显酸性,可用作除锈剂
11、设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
B.1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D.25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C-H键的数目为3NA
12、离子Rn-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目为( )
A.A-n-x B.A-n+x C.A+n+x D.A+n-x
13、下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=H2↑+2Fe3+
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+=
+H2O
C.氯气溶于水Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=+4
+2H2O
14、下列说法中,不正确的是
A. 用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为2Cl--2e-===Cl2↑
B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-===Cu
D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-===Fe2+
15、下列说法或表示方法正确的是( )
A.水蒸汽变液态水,内能变小
B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知,石墨没有金刚石稳定
D.在101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
16、25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A. a→c 过程中水的电离程度始终增大
B. b点时,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c点时, 随温度升高而减小
D. 相同温度下,Ka(HA)>Kb(BOH)
17、下列物质能与SiO2起反应的是
①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙
A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
18、东莨菪内酯存在于黄花蒿等植物中,可用作杀虫剂、抑菌剂、植物生长调节剂等,其结构简式如图所示。下列有关东莨菪内酯的说法错误的是
A.遇溶液发生显色反应
B.1mol东莨菪内酯最多与发生加成反应
C.在碱性条件下的水解产物可与反应
D.环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)
19、有关原电池的描述中错误的是
A.原电池的负极上一定发生氧化反应
B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C.从理论上讲,任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池
D.原电池工作时,溶液中阳离子向正极附近移动
20、25℃时,0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定,其pH与滴定分数
(
或
)的关系如下图所示,下列说法正确的是
A.曲线①表示盐酸滴定溶液
B.25℃时,
C.溶液中:a点比b点
大
D.c点溶液中:
21、下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①____;②____;③____。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学反应方程式:___该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)NaHCO3的电离方程式为____。
22、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化,请根据有关知识回答下列问题:
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.钠和水
(3)已知:2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式:_______。
(4)表中是部分共价键的键能。
共价键 | |||
键能(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式:_______。
23、(一)3.01×1023个OH﹣的物质的量为________,含有电子的物质的量为________,这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。
(二)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ , 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为:0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1, 则c(SO42﹣)=________。
(三))在标准状况下,8.96L的XH3气体含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a的式子表示);若其质量为13.6g,则X的相对原子质量为________
(四)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:_____________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式),还原性Cl-_____Mn2+(填>、<或=)。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:_______________________________________。
24、(1) 具有三种官能团:___________、___________和___________(填官能团的名称),所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。
(2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目
①2,3,4﹣三甲基戊烷___________ ;
②2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯___________ 。
25、当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。
(1)溶液与
溶液反应:
①不足:_______;
②过量:_______。
(2)溶液与
溶液反应:
①不足:_______;
②过量:_______。
(3)溶液与
溶液反应:
①_______,此时溶液呈_______性;
②_______,此时溶液呈_______性,若向该溶液中再加入
溶液,反应为_______。
(4)与
溶液反应:
①_______;
②_______。
26、硫酸和醋酸都是重要的化工原料,在生产、科研中用途广泛。回答下列问题:
(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。
a.25℃,0.05mol·L-1H2SO4的pH=1,0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8
b.25℃,0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7
c.温度相同时,1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力
d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH,前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍
(2)某兴趣小组设计了如下实验,探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响:
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL,淀粉溶液用量相同):
实验编号 | T/K | c(KI)/mol·Lˉ1 | c(H2SO4)/mol·Lˉ1 | 实验目的 |
I | 298 | 1 | 0.1 | 实验I和II探究温度对该反应速率的影响;实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
II | 308 | 1 | c | |
III | T | 1 | 0.2 |
c=___________,T=___________。
②该实验中应该观察记录___________,为此,该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。
a.先将KI溶液与淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液
b.先将KI溶液与硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液
c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液
(3)实验表明,液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为___________,它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)___________Kw(填“<”、“>”或“=”)。
27、选择完成下列实验的装置。
(1)除去水中的泥沙用_______(填序号,下同)。
(2)自来水制备蒸馏水用_______。
(3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液用_______。
(4)请写出①中仪器名称_______、_______、_______
28、游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内,v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃时,该反应的化学平衡常数为__________。
③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)____________。
④已知:ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式_____________,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:___________________。
(4)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式:______________。
29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________ ,A中发生反应的离子方程式为______________。
(2)装置B的作用是________________。装置E中碱石灰的作用是_________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式_________________ , _____________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____________。
30、1.61 g Na2SO4•10H2O(相对分子质量为322)中含SO42—的物质的量是_____________;含H2O的数目为_________________。
31、工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为及少量的FeS、
、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一,其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(
)和回收
的生产工艺流程如图。
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有_______(写出一条即可),“氧化”的目的是_______。
(2)中Fe的化合价是_______价。
(3)该工艺流程图中,第二次加入氨水后,反应的离子方程式为_______。
32、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的 SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:
(1)为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解,可采取的措施是_____(写出一种即可)。
(2)上述流程中,加入NaOH 后,发生反应的化学方程式为_____。
(3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是_____。
(4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是:在一支试管中,加入少量 亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_____,出现白色沉淀,则证明含有 Na2SO4。