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湖北省黄冈市2025年中考模拟(二)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、生活离不开化学,下列说法正确的是

    A. 氯化铵和草木灰混合使用,能增强化肥的肥效

    B. 二氧化硫和漂白粉混合使用,能增强漂白效果

    C. 浓盐酸和高锰酸钾混合使用,能增强高锰酸钾的氧化性

    D. 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用,能增加吸水能力

     

  • 2、下列说法错误的是

    A.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素

    B.我国发射的火星探测器,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

    C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

    D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

  • 3、下列物质中,属于电解质但不能导电的是 

    A.四氯化碳   B.熔融的氯化铝   C.液态氯化钠   D.石墨

     

  • 4、常温下,下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

    A.在加入Al粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Mg2+

    B.强酸性溶液中:K+、Fe2+

    C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+

    D.在碱性溶液中:Al3+、K+、Cl-

  • 5、已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.32gS8 S6)的混合物中所含共价键数目为NA

    B.1L01mol• L1H2C2O4溶液中含 C2O42 离子数为0.1NA

    C.2molNO 2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为 8NA

    D.标准状况下 224L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

  • 6、蒸馏实验中,需要用到的仪器是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 7、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42、SO32、CO32和Cl的最好的一组是(  )

    A.Ba(NO3)2溶液和盐酸

    B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水

    C.BaCl2溶液、AgNO3溶液

    D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液

  • 8、下列选项所示的物质间转化不能实现的是

    A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

    B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)

    C.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

    D.Cl2(g)HClO(aq)O2(g)

  • 9、下列反应属于氧化还原反应,且水既不做氧化剂也不做还原剂的是(  )

    A.P2O5+3H2O=2H3PO4 B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

    C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2H2O2H2↑ + O2

  • 10、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中, NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的无机化合物,白磷(P4)易自燃, 易溶于CS2;Ca(H2PO4)2 是磷肥的有效成分;砷化镓是重要的半导体材料。下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

    A.N2不溶于水,部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化

    B.液氨易气化,可用作制冷剂

    C.KNO3具有氧化性,可用于制黑火药

    D.硫酸铵溶液水解显酸性,可用作除锈剂

  • 11、NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA

    B.1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA

    C.100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

    D.25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C-H键的数目为3NA

  • 12、离子Rn-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目为( )

    A.A-n-x B.A-n+x C.A+n+x D.A+n-x

  • 13、下列离子方程式的书写正确的是

    A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+H2↑+2Fe3+

    B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-++H2O

    C.氯气溶于水Cl2H2O2HClClO

    D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

  • 14、下列说法中,不正确的是

    A. 用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为2Cl-2e===Cl2

    B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e===4OH

    C. 精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为Cu2+2e===Cu

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e===Fe2

  • 15、下列说法或表示方法正确的是(     )

    A.水蒸汽变液态水,内能变小

    B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

    C.C(s,石墨)=C(s,金刚石)  H= +1.90kJ/mol可知,石墨没有金刚石稳定

    D.101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H= -285.8kJ/mol

  • 16、25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为VaVbHA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mLVaVb与混合液的pH的关系如图所示,下列说法正确的是

    A. a→c 过程中水的电离程度始终增大

    B. b点时,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

    C. c点时, 随温度升高而减小

    D. 相同温度下,Ka(HA)>Kb(BOH)

     

  • 17、下列物质能与SiO2起反应的是

    H2SO4  ②H2O ③盐酸 ④HF  ⑤KOH溶液氧化钙

    A. ①②⑥   B. ②④   C. ④⑤⑥   D. ③④⑤⑥

  • 18、东莨菪内酯存在于黄花蒿等植物中,可用作杀虫剂、抑菌剂、植物生长调节剂等,其结构简式如图所示。下列有关东莨菪内酯的说法错误的是

    A.遇溶液发生显色反应

    B.1mol东莨菪内酯最多与发生加成反应

    C.在碱性条件下的水解产物可与反应

    D.环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

  • 19、有关原电池的描述中错误的是

    A.原电池的负极上一定发生氧化反应

    B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    C.从理论上讲,任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池

    D.原电池工作时,溶液中阳离子向正极附近移动

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、25℃时,0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定,其pH与滴定分数()的关系如下图所示,下列说法正确的是

    A.曲线①表示盐酸滴定溶液

    B.25℃时,

    C.溶液中:a点比b点

    D.c点溶液中:

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

    MgONa2OCO2CuO

    HClH2OH2SO4HNO3

    NaOHNa2CO3KOHCu(OH)2

    1)三种物质依次是(填化学式):①____;②____;③____

    2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学反应方程式:___该反应___(不是”)氧化还原反应。

    3NaHCO3的电离方程式为____

  • 22、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化,请根据有关知识回答下列问题:

    (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

    (2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。

    A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.钠和水

    (3)已知:2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

    ①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

    ②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式:_______

    (4)表中是部分共价键的键能。

    共价键

    键能(kJ/mol)

    436

    946

    391

    根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式:_______

  • 23、(一)3.01×1023OH的物质的量为________,含有电子的物质的量为________,这些OH________ g Na+含有的电子数相同。

    (二)某盐混合溶液中含有离子:Na+Mg2+ClSO42  测得Na+Mg2+Cl的物质的量浓度依次为:0.2mol•L10.25mol•L10.4mol•L1 c(SO42)=________

    (三))在标准状况下,8.96LXH3气体含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a的式子表示);若其质量为13.6g,则X的相对原子质量为________

    (四)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    (1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:_____________________________________

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

    只有还原性     还原性和酸性     只有氧化性     氧化性和酸性

    (3)此反应中氧化产物是________(填化学式),还原性Cl-_____Mn2+(填>、<或=)

    (4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:_______________________________________

  • 24、(1) 具有三种官能团:_________________________________(填官能团的名称),所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。 

    (2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

    ①2,3,4﹣三甲基戊烷___________ 

    ②2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯___________ 

  • 25、当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。

    (1)溶液与溶液反应:

    不足:_______

    过量:_______

    (2)溶液与溶液反应:

    不足:_______

    过量:_______

    (3)溶液与溶液反应:

    _______,此时溶液呈_______性;

    _______,此时溶液呈_______性,若向该溶液中再加入溶液,反应为_______

    (4)溶液反应:

    _______

    _______

  • 26、硫酸和醋酸都是重要的化工原料,在生产、科研中用途广泛。回答下列问题:

    (1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。

    a.25℃,0.05mol·L-1H2SO4的pH=1,0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8

    b.25℃,0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7

    c.温度相同时,1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力

    d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH,前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍

    (2)某兴趣小组设计了如下实验,探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响:

    ①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL,淀粉溶液用量相同):

    实验编号

    T/K

    c(KI)/mol·Lˉ1

    c(H2SO4)/mol·Lˉ1

    实验目的

    I

    298

    1

    0.1

    实验I和II探究温度对该反应速率的影响;实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响

    II

    308

    1

    c

    III

    T

    1

    0.2

    c=___________,T=___________

    ②该实验中应该观察记录___________,为此,该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________

    a.先将KI溶液与淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液

    b.先将KI溶液与硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液

    c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液

    (3)实验表明,液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为___________,它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)___________Kw(填“<”、“>”或“=”)。

  • 27、选择完成下列实验的装置。

    (1)除去水中的泥沙用_______(填序号,下同)。

    (2)自来水制备蒸馏水用_______

    (3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液用_______

    (4)请写出①中仪器名称_____________________

  • 28、游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______________

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内,v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时,该反应的化学平衡常数为__________

    ③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)____________

    ④已知:ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+68kJ·mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式_____________,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:___________________

    (4)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式:______________

     

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L1盐酸、6 mol·L1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题:

    1装置A中液体试剂选用________ A中发生反应的离子方程式为______________

    2装置B的作用是________________。装置E中碱石灰的作用是_________________

    3装置D中发生反应的化学方程式_________________ ,  _____________________

    4若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、1.61 g Na2SO4•10H2O(相对分子质量为322)中含SO42—的物质的量是_____________;含H2O的数目为_________________

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为及少量的FeS、、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一,其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红()和回收的生产工艺流程如图。

    请回答下列问题:

    (1)能提高“废渣溶解”速率的措施有_______(写出一条即可),“氧化”的目的是_______

    (2)中Fe的化合价是_______价。

    (3)该工艺流程图中,第二次加入氨水后,反应的离子方程式为_______

  • 32、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的 SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:

    (1)为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解,可采取的措施是_____(写出一种即可)。

    (2)上述流程中,加入NaOH 后,发生反应的化学方程式为_____

    (3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是_____

    (4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是:在一支试管中,加入少量 亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_____,出现白色沉淀,则证明含有 Na2SO4

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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