湖北省黄冈市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、生活离不开化学，下列说法正确的是

A. 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效

B. 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果

C. 浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性

D. 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力

2、下列说法错误的是

A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

3、下列物质中，属于电解质但不能导电的是（  ）

A．四氯化碳   B．熔融的氯化铝   C．液态氯化钠   D．石墨

4、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、

B．强酸性溶液中：K+、Fe2+、、

C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、

D．在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、

5、已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA

B.1L0．1mol• L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为0.1NA

C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA

D.标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

6、蒸馏实验中，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

7、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42－、SO32－、CO32－和Cl－的最好的一组是(　　)

A．Ba(NO3)2溶液和盐酸

B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水

C．BaCl2溶液、AgNO3溶液

D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液

8、下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)

C.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.Cl2(g)HClO(aq)O2(g)

9、下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是(  )

A.P2O5+3H2O=2H3PO4 B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2H2O2H2↑ + O2↑

10、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中， NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的无机化合物，白磷(P4)易自燃， 易溶于CS2；Ca(H2PO4)2 是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．N2不溶于水，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化

B．液氨易气化，可用作制冷剂

C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

D．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂

11、设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA

B．1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

D．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H键的数目为3NA

12、离子Rn-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为( )

A.A-n-x B.A-n+x C.A+n+x D.A+n-x

13、下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝H2↑+2Fe3+

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+＝+H2O

C.氯气溶于水Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O

14、下列说法中，不正确的是

A. 用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu

D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

15、下列说法或表示方法正确的是(     )

A.水蒸汽变液态水，内能变小

B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定

D.在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol

16、25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. a→c 过程中水的电离程度始终增大

B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. c点时， 随温度升高而减小

D. 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)

17、下列物质能与SiO2起反应的是

①浓H2SO4  ②H2O ③盐酸 ④HF  ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙

A. ①②⑥   B. ②④   C. ④⑤⑥   D. ③④⑤⑥

18、东莨菪内酯存在于黄花蒿等植物中，可用作杀虫剂、抑菌剂、植物生长调节剂等，其结构简式如图所示。下列有关东莨菪内酯的说法错误的是

A．遇溶液发生显色反应

B．1mol东莨菪内酯最多与发生加成反应

C．在碱性条件下的水解产物可与反应

D．环上的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

19、有关原电池的描述中错误的是

A．原电池的负极上一定发生氧化反应

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．从理论上讲，任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池

D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动

20、25℃时，0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数(或)的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴定溶液

B．25℃时，

C．溶液中：a点比b点大

D．c点溶液中：

21、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①____；②____；③____。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：___该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）NaHCO3的电离方程式为____。

22、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

(4)表中是部分共价键的键能。

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

23、（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣  ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。

（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。

24、(1) 具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。 

(2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

①2，3，4﹣三甲基戊烷___________ ；

②2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯___________ 。

25、当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(1)溶液与溶液反应：

①不足：_______；

②过量：_______。

(2)溶液与溶液反应：

①不足：_______；

②过量：_______。

(3)溶液与溶液反应：

①_______，此时溶液呈_______性；

②_______，此时溶液呈_______性，若向该溶液中再加入溶液，反应为_______。

(4)与溶液反应：

①_______；

②_______。

26、硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：

(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。

a.25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8

b.25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH＞7

c.温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力

d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍

(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响：

①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

c=___________，T=___________。

②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。

a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

(3)实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为___________，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)___________Kw(填“＜”、“＞”或“=”)。

27、选择完成下列实验的装置。

(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。

(2)自来水制备蒸馏水用_______。

(3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液用_______。

(4)请写出①中仪器名称_______、_______、_______

28、游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________ ，A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置B的作用是________________。装置E中碱石灰的作用是_________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式_________________ ，  _____________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________。

30、1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

31、工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为及少量的FeS、、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红()和回收的生产工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有_______(写出一条即可)，“氧化”的目的是_______。

(2)中Fe的化合价是_______价。

(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为_______。

32、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。

（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。