湖北省荆门市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作或作法正确的是(   )

A.用100mL量筒量取8.5mL的水

B.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

C.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶

D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

2、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a为外接直流电源的正极

B．阳极的电极反应为2HCl+2e-═Cl2+2H+

C．通电后H+从左室迁移至右室

D．左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+ ═4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生

3、某工厂排放的废水中可能含有、、、、、、、等离子。经检测废水呈明显的碱性，则该厂废水中还可能含有的离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

4、下列溶液不一定呈中性的是

A．常温下pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．所有正盐的溶液

D．c(Cl-)=c()的氨水与氯化铵的混合溶液

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，2.24 L CCl4 中含有的C-Cl键数为0.4NA

B.标准状况下，2.24 L氯气通入足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA

C.在1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA

D.常温下，15.6gNa2O2 中含有的离子数为0.6NA

6、将(标况下)通入到体积为，浓度为的溶液中，下列说法不正确的是

A．溶质为和

B．

C．

D．

7、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②⑤

8、同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）

A. 原子半径Z>Y>X

B. Z的非金属性最强

C. 氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZ

D. 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强

9、下列说法不正确的是

A．七氟丙烷不易燃烧，可作灭火剂

B．乙二醇为多元醇，可以用来生产聚酯纤维

C．甲醛水溶液具有很好的防腐杀菌效果，可作食品的保鲜剂

D．植物油通过催化加氢的方法得到产物可以用来制肥皂

10、下列有关实验操作或现象描述正确的是（       ）

A．实验室用图1装置制备Cl2

B．加热图2中溶液，溶液变为红色

C．图3装置可除去Cl2中少量HCl

D．用图4装置制取蒸馏水

11、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－

B. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。

C. 等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

D. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

12、用下列装置或仪器进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．用装置①制取

B．用装置②分离二氧化锰和氯化钾溶液

C．用装置③蒸干饱和溶液制备胆矾晶体

D．用装置④配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

13、镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如、、等。下列说法正确的是(   )

A.CO分子内键和π键个数之比为1：2

B.中含有非极性共价键和配位键

C.基态的电子排布式为

D.中C原子的杂化方式是

14、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是

A. KI   B. KNO3   C. H2SO4   D. NaOH

15、下列关于氮及其化合物的说法中正确的是

A．NH3易液化，可用作制冷剂

B．NH4Cl受热易分解，故实验室加热NH4Cl可制得NH3

C．NO2是电解质

D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应分别生成NO2和NO，故稀HNO3的氧化性更强

16、下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是

A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行

B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件

C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2

D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成

17、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A.1L1mol/LK2SO4溶液中的氧原子数目为4NA

B.常温常压下，32g氧气所含分子的数目为NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA

D.11.2LH2含有氢原子的数目为NA

18、把7.40gNaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.600mol/L，若将等质量的该混合物固体加热至恒重，则该混合物的质量减少(   )

A.3.18g B.4.22g C.5.4g D.无法确定

19、一种常用的泡沫灭火器构造如图，内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是

A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液

D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

20、下列关于有机物的说法正确的是 （ ）

A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）

C.将2-­丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH=CH2

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种

21、有下列几种晶体，按要求回答下列问题

A.SiO2   　B.冰　C.白磷　 D.金刚石 　E.干冰

(1)干冰中C原子的杂化方式为：_______ ，其分子构型为：_______。

(2)SiO2中，Si的价电子轨道表示式为：_______。

(3)属于分子晶体的是 _______(填字母，下同)。

(4)直接由原子构成的共价晶体是_______。

(5)晶体中存在氢键的是 _______。

22、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

23、地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：

用表中所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)

(2)由极性键构成的非极性分子有_______。

(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。

(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。

(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。

(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。

24、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七种。

（2）久置的氯水变为_____________，原因是___________________________（用化学反应方程式表示）。

（3）b过程中的离子方程式是_______________________。

（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为____________________________。

（5）能证明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

25、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）纯净的A在B中燃烧生成C：现象_____________，化学方程式_____________

（2）将气体B通入到水中的化学方程式_____________

（3）将气体B通入到石灰乳中的化学方程式：_____________

（4）白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为_____________(用化学方程式表示)

26、(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_______________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝—24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：___________。

27、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX+H2O+CO2↑

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__、X__、Y__、Z__。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填序号)，

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：__。

28、I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。

(1)下列变化属于吸热反应的是____(填序号)。

a.生石灰溶于水       b.浓硫酸稀释       c.碳酸氢钠固体溶于盐酸       d.铜溶于浓硝酸        e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌        f.过氧化钠溶于水

(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是____(填序号)

①Q1+Q2＞Q3       ②2Q1+Q2＜4Q3       ③Q1+Q2＞2Q3       ④Q1+Q2＜2Q3

(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点，通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均可表示为2H2+O2=2H2O。某酸式氢氧燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，其电池的负极反应式为2H2-4e-=4H+，则该电池的正极反应式为____。

II.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(A、B、C、D均为气体)。

(4)该反应的化学方程式为____。

(5)0~6s内，用B表示的反应速率为____。

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)____。

a.v(A)=2v(B)

b.容器内压强保持不变

c.2v逆(B)=3正v(D)

d.容器内混合气体的密度保持不变

(7)在密闭容器里，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是____(填序号)。

①降低温度       ②加入催化剂       ③恒容下充入Ne       ④恒容下充入气体B

29、磺酰氯()可用作杀虫剂、医药品表面活性剂等，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解。某化学兴趣小组以活性炭为催化剂，利用和模拟磺酰氯的制备并进行产品含量的测定，所用装置如图所示(其余夹持装置已省略)。

I.的制备

(1)仪器a的名称为______，若想得到干燥纯净的和，则制备过程中B、E中依次盛放的药品是_____、______。

(2)实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从_______((填“上”或“下”)口进入冷凝管，写出磺酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式：_______。

(3)干燥管G中应选用______，其作用是________，________。

II.含量的测定

(4)称量ag粗品(假定杂质不参加反应)，加水充分反应后，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称量生成的沉淀质量为bg。则该粗品中的质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

30、(1)反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________Cl2(填>、<或=)。

(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：

I. CO(g) + 2H2(g) =CH 3OH(l) △H= −128.6 kJ/mol

II.2CO(g) + O2(g) =2 CO2(g) △H=−566.0 kJ/mol

III.2H2(g) + O2(g) =2 H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol

写出 CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________。

31、硫化氢()危害人体健康，造成环境污染。工业上可采用不同反应处理含的尾气。回答下列问题：

(1)已知：

(ⅰ)       ；

(ⅱ)       ；

(ⅲ)       。

反应(ⅱ)中正反应的活化能和逆反应的活化能中较大的是_______(填“”或“”)，的值_______(填选项字母)。

A．＞1                           B．＜1                              C．＞-1                           D．＜-1

(2)直接分解制取和硫黄一直是国内外科研工作者关注的研究领域，反应原理为。向体积为5.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol气体，测得不同温度下的转化率与时间的关系曲线如图所示：

①该反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

②950℃下，反应从开始到P点时，的平均反应速率_______。

③a点的_______b点的(填“＞”“＜”或“=”。若保持其他条件不变，向a点的平衡体系中再充入1.0mol 气体，重新达到平衡时，气体的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

④若某温度下，该反应达到化学平衡时，测得容器内总压强为kPa，和的体积分数相等，则化学平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(3)液相催化法是我国近年研究的热点，其中一步反应为(已知：的，；的，)。常温下，该反应的平衡常数(K)约为_______(保留2位有效数字)。

32、工业炼铁的基本生产流程如图所示，请回答下列问题。

（1）写出设备A的名称：___________________________________________________。

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：__________________________。

（3）炼铁时焦炭的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣过程中涉及的主要反应有CaCO3CaO＋CO2↑、__________(写化学方程式)。