湖北省十堰市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）

A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀

2、如图所示的装置，下列说法不正确的是

A．锌片为负极

B．铜片溶解，质量减少

C．电子由锌片经导线流向铜片

D．该装置将化学能转化为电能

3、下列排列顺序错误的是（   ）

A. 金属性 Rb>K>Mg>Al   B. 非金属性 P>S>Cl>F

C. 稳定性 SiH4<PH3<H2S<HF   D. 半径 Na>P>O>F

4、为实现下列转化，必须加入氧化剂的是

A. Cl2→HCl B. NH4+→NH3 C. H2O2→O2 D. Cu→CuO

5、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟气与水反应：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

6、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如图。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z都能与溶液反应

B．Z分子的不饱和度为6

C．X分子所有碳原子可能共平面

D．与X具有相同官能团的X的同分异构体还有4种

7、下列说法错误的是

A．医疗上常用质量分数为75%的酒精溶液进行消毒

B．误食可溶性钡盐可用5%的溶液洗胃

C．水垢中的碳酸钙可以用食醋来去除

D．乙醇燃料电池的原理可以用于酒精检测仪查“酒驾”

8、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2 和CO

9、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g) K1

S(s)+O2 (g) SO2(g)   K2

则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是

A．K1+K2 B．K1-K2   C．K1×K2   D．K1/K2

10、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是

A. pH=7 的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-7的溶液中：Na+、SO42- 、CO32-、K+

C. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al(OH)4]-

D. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-、

11、碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源。电池总反应为，下列说法错误的是

A．MnOOH中Mn的合价为+3

B．参与正极反应的物质为和

C．负极的电极反应为

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

12、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

C．二氧化硫气体通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+

D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl–+2H2O2OH–+Cl2↑+H2↑

13、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（   ）

A.白磷、蓝矾 B.石蜡、塑料 C.碘、橡胶 D.食盐、蔗糖

14、在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4(正反应为放热反应)，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况不变，能表示该反应达到平衡状态的是

①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。

A．①②④

B．①③④

C．③⑤

D．①③

15、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是( )

A.1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等

B.反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min

C.1min时降低温度，反应逆向进行

D.1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率

16、某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-， 向该溶液中通入一定量的氯气后，溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示：

下列说法错误的是

A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应只有： Cl2+2I- =2Cl‑ +I2

B．表中a的值为0.15

C．原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10： 15： 4

D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1

17、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

18、下列物质中，不能电离出酸根离子的是(   )

A. B. C. D.KCl

19、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、熟鸡蛋是上班族早餐的主要组成之一。下列有关叙述正确的是                 （   ）

A. 生鸡蛋到熟鸡蛋是蛋白质的变性

B. 吃已经变性的熟鸡蛋对人体健康不利

C. 吃鸡蛋是为了补充人体消耗的蛋白质，所以鸡蛋白和人体蛋白质是相同的

D. 生鸡蛋可用于重金属盐中毒的紧急救治

21、第二代半导体材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。

（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。

22、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

23、完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为___________；

(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为___________；

(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为___________；

(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________；

(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：___________。

24、结合所学知识，回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______ 。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。

25、 (1)在________里或________状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________，产生了能够自由移动的离子。

(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

26、 自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库。电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示：

回答下列问题：

（1）大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到装置中，理由是_______________________。

（2）a是电源的________极，b是电源的________极。

（3）①是________室(填“淡水”或“浓水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。

27、某种微粒的结构示意图为，试回答下列问题：

(1)结构示意图中的“x”表示_______，结构示意图中的“y”表示_______，y的数值和微粒的电子层数共同决定了该微粒的_______。

(2)若x-y=10，则由该结构示意图推知该微粒是_______(选填“原子”或“离子”)。

(3)若y=8，且该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号的化学式为_______，该微粒的电子式为_______。

28、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是 _____________________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________________________。

29、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示：

Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)___________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_________.

(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是________(填“正确”或“错误”)的.其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：______

(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法_________

30、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。

(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；

③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

31、补齐物质与其用途的连线。___

32、以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式____________________。

(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式____________________________。

(3)写出检验滤液中阴离子的方法___________________________。

(4)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是___________________________（写化学式）。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式________________________________。