湖北省荆州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、元素的化学性质主要决定于

A．核外电子数

B．核内质子数

C．最外层电子数

D．核内中子数

2、据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：

3、下列说法正确的是

A.14C60和石墨互为同素异形体

B.Cl、Cl为不同的核素，化学性质也不同

C.乙醇和乙醚互为同分异构体

D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质

4、科技发展改变生活，2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是

A．“天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体

C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的相同

5、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

6、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为2∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4

7、25℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是

A．醋酸铵溶液 pH＝7

B．0.01 mol/L 氨水 pH 约为 10.6

C．氯化铵溶液可以除铁锈

D．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀

8、苯的结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（   ）

①苯不能使 KMnO4(H＋)溶液褪色；②苯分子中碳原子之间的距离均相等；③苯能在一定条件下跟 H2

加成生成环己烷；④经实验测得对二甲苯仅一种结构；⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A. ②③④   B. ①③④⑤   C. ①②④⑤   D. ①②⑤

9、下列实验方法正确的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体

C. 利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+

D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质

10、下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．扇闻气味

B．蒸馏水

C．碳酸钠溶液

D．石蕊溶液

11、下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（   ）

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶

C. 配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭

12、铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是

A．b电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

B．盐桥中K＋移向a电极

C．a电极发生还原反应

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

13、下列化学用语正确的是

A．含12个中子的钠原子表示为12Na

B．Al3+的结构示意图为

C．次氯酸的电子式为

D．氯化镁的电子式为

14、单质疏在热的溶液中发生歧化反应：。若硫过量，会进一步发生反应：，。将疏与含的热溶液充分反应恰好生成和，向该溶液中再加入适量碱性溶液，硫元素恰好全部转化为，下列说法不正确的是

A．

B．碱性溶液的物质的量浓度为

C．中

D．生成溶液的物质的量浓度为

15、每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”寓意的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是

A．该有机物的分子式：C8H4O2ClF

B．一定条件下，1mol该物质最多消耗5molH2

C．该分子最多有12个原子共面

D．具有3种官能团

16、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．图1：温度计的水银柱不断上升

B．图2：反应物总能量大于生成物总能量

C．图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面

D．图4：反应开始后，针筒活塞向右移动

17、下列说法正确的是（　　）

A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸

B. “冰水混合物”是一种分散系

C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D. 电泳现象说明胶体带电

18、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．所有氮原子均采取杂化

B．一个三聚氰胺分子中共含有15个键

C．属于极性分子

D．三聚氰胺分子中所有原子可能共平面

19、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析正确的是

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．处的导电能力为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．时刻溶液中的恰好被完全沉淀

20、一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，在电池反应后转化为和。下列说法正确的是(   )

A.若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

B.该电池放电时，正极反应为

C.为提高电池效率，可以向电极附近加入适量水溶液

D.充电时电池负极的反应为

21、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

（1） 通入Cl2（g）的电极是________（填“正”或“负”）极。发生______（填“氧化反应或还原反应”）。

（2） 投入Al（s）的一极电极反应是_______。

（3） 电子从________（填“Al”或“Cl”）极流向________极（填“正”或“负”）。

（4） 每消耗8.1gAl（s），电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

22、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_______________。这类离子反应发生的条件是_______________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

23、（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是_______（填写元素符号）。

（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。

（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。

A．分子间可形成氢键  

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键  

D. C原子的杂化方式是sp2和sp3

（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。

（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。

24、自然界中不同价态含硫物质的转化

写出上述转化的化学方程式：

(1)_____。

(2)_____。

(3)_____。

(4)_____。

25、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是___________，含原子个数最多的是__________， 质量最大的是____________________。

A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.20×1024 个 HCl 分子；D.148gH2SO4；E.92g 乙醇（C2H5OH)； F.4℃时 10mL 水

26、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(   )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

27、（1）用系统命名法命名下列物质：

①__________________________________。

②(CH3CH2)2CHCH3 ____________________。

（2）写出下列物质的结构简式：

① 3－甲基－2－戊烯  __________________________。

② 1，2，2，3－四溴丙烷____________________。

28、第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。

实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律

实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

实验步骤：

1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

实验现象：________________________________________________。

实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐   。

29、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：

①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。

②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。

(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C中的产物为_______(填化学式)，D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。

(3)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：

猜想一：是由于低所致。

猜想二：是由于_______所致。

小组设计了以下实验方案进行验证：

a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热

b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热

c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热

d.与的浓溶液混合加热

e.浓硫酸与固体、固体共热

实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。

(4)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

①称取产物溶于过量的稀盐酸中；

②加入足量溶液；

③再加入足量溶液；

④过滤、洗涤后灼烧沉淀；

⑤称量所得红棕色固体为。

则该产物中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。

30、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4 g ，

（1）若此有机物的质量为3 g，则此有机物的结构简式是_________________________；

（2）若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的分子式是________________________；

（3）若此有机物的质量为6.2 g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1 mol H2，则此有机物的结构简式是______________________________。

31、氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。

(1)仪器a的名称是___________。装置B、C中的试剂依次是___________、___________。

(2)装置E的作用为___________；写出该反应的化学方程式：___________。

实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。

已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液(淀粉遇碘单质变蓝)。

(3)G中干燥的有色布条不褪色，说明___________。

(4)H中的现象为___________。

(5)I中反应的离子方程式为___________。

32、侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

Ⅰ.根据以上流程回答下列问题：

(1)与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是_______。

A.原料利用率高       B.设备少       C.生产方便

(2)Y物质是_______。

(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______。

A．使Na2CO3结晶析出

B．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度

C．使NaHCO3更多地析出

D．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

Ⅱ.工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组取样品bg设计了如下实验方案。

该实验的操作步骤如下：

①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(a1)。

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量(a2)。

⑧计算

(4)操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式_______。

(5)经实验发现最终所得的Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。