湖北省潜江市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是（   ）

A.C2H4与C4H8不一定互为同系物

B.和互为同系物

C.顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物结构不同

D.C2H6O与C3H8O一定互为同系物

2、创立元素周期表的化学家是

A. 牛顿   B. 道尔顿   C. 阿伏加德罗   D. 门捷列夫

3、下列有关乙醇的说法正确的是（   ）

A.无水乙醇常用于医疗消毒

B.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

C.乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

D.乙醇是一种可再生能源

4、下列叙述正确的有   (   )

①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A. 3个   B. 4个   C. 5个   D. 6个

5、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都不可用铝制容器贮存   B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液浓度均降低   D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

6、将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是  

A   B

C   D

7、CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（   ）

A．1，3－二甲基戊烷   B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷   D．3，4－二甲基戊烷

8、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（     ）

A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

9、下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的

A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

B．实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率

C．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解

D．a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

10、下列互称同素异形体的是

A．和

B．O2和O3

C．H2O和H2O2

D．Cl和Cl-

11、把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2Ｌ的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

12、含有+7价元素的化合物是

A.KClO4 B.K2MnO4 C.KClO3 D.H3PO4

13、根据下列图示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前五级的电离能如图1所示，则该元素是Al

B．图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体

C．图3所示是的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比大的原因与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关

D．立方BN晶胞结构如图4所示，晶胞体对角线长等于晶胞中最近的B、N原子之间距离的4倍

14、下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是（    ）

A. HNO3＋KOH===KNO3＋H2O B. CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

C. H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D. 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

15、下列属于可再生清洁能源的是

A．石油

B．风能

C．可燃冰

D．煤

16、下列化学用语表示正确的是

A. 乙酸的最简式：C2H4O2   B. 氨基的电子式：

C. Mg2+的结构示意图：   D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + HCO3—

17、已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错误的是

A．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(e)＝Kw(d)

B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C．向c点溶液中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动

D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性

18、下列说法不正确的是

A．碳原子核外最外电子层有4个电子

B．1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键

C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键

D．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键

19、下列溶液中浓度与50 mL 1 mol/L 溶液中的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/LNH4Cl溶液

C.150 mL 1 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

20、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸

B．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾

C．配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高

D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低

21、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：   KIO3+   KI+   H2SO4═   K2SO4+   I2 +   H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

22、根据题意写出对应的化学方程式或者离子方程式

(1)新房屋的墙壁(主要成份是熟石灰)经一段时间后“出水”且变得平滑僵硬(用化学方程式表示) __________________________________________________________________________；

(2)在充满CO2气体的铝制易拉罐中加入过量的浓NaOH溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并且变瘪，随后易拉罐又会作响并鼓起来，写出易拉罐作响鼓起来的化学方程式_________________________

(3)Na2O2具有“魔术般”般的气体转换功能，常常被航天员或者宇航员用作供氧剂，写出相关的化学方程式_______________________________、________________________________

(4)实验室制备的酸性氯化亚铁溶液容易在空气中变质，写出相关的离子方程式______________________________________

23、请回答下列问题

(1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：

请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是___________。

(2)NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因___________。

24、(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

25、溶液与人们的生活息息相关。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。

A．高锰酸钾         B．汽油         C．面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。

A．烧碱         B．硝酸铵       C．氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①60℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________（填化学式）。

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离

26、（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的___，目的是防止Fe2+水解，还要加入少量的___，目的是___。

（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是___，原因是___。

（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（MgCl2·6H2O）晶体在___加热蒸干，原因是___。

27、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3  ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：①___；②___；③____。

II.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4⑨KOH固体

（1）以上物质中能导电的是___。

（2）以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是___。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是___。

28、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。

(1)1s___3s

(2)3s___3d

(3)3d___3p

(4)3p___3s

(5)4f___6f

(6)3d___4s

(7)4f___3p

29、亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。

①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如下表：

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。

(2)在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。

(3)请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。

实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。

(4)以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

a.滴定管未用标准溶液润洗

b.锥形瓶未用待测液润洗

c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

d. 标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数

e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定

(5)经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是_____。

30、取某浓度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，请回答：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）__；其物质的量之比为__。

31、一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0~3min内，用表示的反应速率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内压强不再发生变化

B．的颜色不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池_______(填“正极”或“负极”)。

32、海洋是地球的“聚宝盆”，蕴藏着丰富的化学资源，开发和利用海水资源是科学研究的一项重要任务。某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如下图所示：

(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂有：a.盐酸、 b.溶液、c.NaOH溶液、d.溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______

A．bcda

B．cdba

C．dbac

D．bdac

(2)实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为_______，反应过程中向_______定向移动(选填编号)， _______附近溶液先变红(选填编号)。

A. 阳极B.阴极

(3)丁溶液具有杀菌消毒的作用，请写出步骤②的化学方程式_______。

(4)下列图中白球代表丙原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的丙气体与氦气的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是_______。

A．制得溴水

B．比较水和液溴的密度

C．防止液溴挥发

D．防止液溴变质

(6)若用来提取，步骤③所用的氧化剂的来源较合理的是_______。

A.从外地购买       B.在当地建厂生产       C.利用本流程的产物

(7)加碘盐中的“碘”指的是_______。

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

(8)实验室里进行步骤④，该操作过程若将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳在_______(选填“上”或“下”)层，原因是_______，该步骤的实验原理是依据_______(选填编号)，将混合物中的组分分开。

A.分散质粒子直径大小                  B.溶质在两种溶剂中的溶解能力不同

C.溶剂沸点的差别             D.物质的聚集状态不同

(9)向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是_______。

A．NaCl

B．NaCl、

C．NaCl、

D．NaCl、、