湖北省天门市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀，说明原溶液中有

B．浓HNO3久置或光照，变黄色，因为HNO3不稳定易分解生成NO2溶于HNO3的缘故

C．向某盐溶液中加入NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸没变蓝，说明原溶液中不含

D．将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性

2、下列变化过程中不属于氧化还原反应的是

A. 烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹   B. 燃烧天然气以提供热量

C. 牛奶在空气中酸败变质   D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体

3、用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，所得的化合物可能有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

4、苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18 mol·L-1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：——表示电极电位曲线图；。。。。。。示电极电压曲线图)

A．该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂

B．b点溶液中c(H+)＞ c(OH-)

C．原苹果酸溶液中c(C4H6O5)0.36 mol·L-1

D．a点溶液中存在： c(OH- )+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)

5、可逆反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是

A. 正反应速率: v(T3)>v(T4)>v(T2)   B. 化学平衡常数: K(T4)>K(T3)

C. 由T1向T2变化时,V正>v逆   D. 该可逆反应的正反应为吸热反应

6、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性：Y＞Z

B．W和Z的最高化合价之差为1

C．化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物

D．Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

7、pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量（   ）

A.一样多 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法比较

8、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．

C．C

D．C2H6

9、上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。下列说法不正确的是

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族

C．二氧化硅是一种酸性氧化物

D．硅在自然界中主要以单质形式存在

10、下列说法不正确的是(   )

A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应

B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物

D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

11、2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.它是由碳酸聚合而成的 B.它是通过加聚反应得到的产物

C.它是一种纯净物 D.它不耐强碱，可发生水解反应

12、一定温度下，将2mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是

A．2p1=p2

B．PCl5的转化率增大

C．PCl3%减小

D．再通入2mol PCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的

13、室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质

实验1：测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10

实验2：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象

实验3：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成

实验4：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为10-10 mol·L-1

B．实验2说明Ka(HClO)＞Ka1(H2CO3)

C．实验3反应的离子方程式为 NaClO+2H++Cl-=Cl2↑+Na++H2O

D．实验4中生成的无色气体是O2

14、下列有关硅及其化合物的说法不正确的是

A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中

C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：SO+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

C．Na2O2与H2O的反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

16、物质的量实际上是表示

A.物质的质量 B.摩尔 C.粒子的相对质量 D.含有一定数目微观粒子的集体

17、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

18、黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是

A．C在反应中作氧化剂

B．S和KNO3都发生了还原反应

C．CO2是氧化反应的产物

D．K2S和N2都是还原反应的产物

19、下列实验中，所选装置不合理的是

A. 分离Na2CO3溶液和苯，选④   B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤   D. 粗盐提纯，选①和②

20、下列有关化学用语表述正确是

A.中子数为 18 的氯原子： B.硫酸的摩尔质量：98

C.S2ˉ的结构示意图：  D.H2、D2、T2 互为同位素

21、写离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液混合___。

②实验室制取二氧化碳反应___。

③碳酸钠溶液和盐酸混合___。

22、根据下列有机分子的模型回答问题

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A：_____ B、_____ C、__________   D、________ 

（2）E、F中官能团的名称分别是：_________   _________

（3）用“同分异构体”“同系物”填空：

A与B的关系是互为：__________ A与D的关系是互为：_________

（4）A的一氯代物有_____种，B的二氯代物有_____种。

23、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

24、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

(1)电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)。

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为________。

(5)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(6)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。

25、以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

26、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

27、根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，

温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)  2Fe(s)+3CO(g)   ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g）   ∆H3=akJ/mol

则a=__________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

①平衡时CO 的转化率为___________。

②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定条件下发生反应：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，达到平衡后:

a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将________。

②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂

c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

28、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：______；写出基态原子的价层电子排布式：______。

(2)写出基态O原子的核外电子轨道表示式：______。

(3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了______。

(4)比的稳定性更______(填“强”或“弱”)，用电子排布解释其原因：______。

29、新冠肺炎疫情期间，环境消毒极其关键。“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。

(2)某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL。

①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。

②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是______。

(3)配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒       B．溶解后未经冷却就移液且马上定容

C．移液时，有少量液体溅出       D．定容时，仰视刻度线

E．容量瓶内有少量水

(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：______。

30、 (1)CO2的摩尔质量为_________；88gCO2的物质的量为_____，所含二氧化碳分子数为_____。

(2)1.7gNH3共有_____mol 质子；0.1molCH4共有_____个电子。

(3)已知 1.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是_____；R 的相对原子质量是_____。

31、海水资源的利用具有广阔的前景，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式是：_____________

(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是：_____________

(3)写出步骤中反应的离子方程式： ________________

(4)从MgCl2溶液中得到MgCl2 ·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、________________、过滤、洗涤。

32、羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：

(1)羟基喹啉所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，已知 8- 羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则O的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。

(2)羟基喹啉的熔点明显低于羟基喹啉( )、羟基喹啉( )的熔点的原因是___________。

(3)羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是___________。

(4)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为___________。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。