湖北省荆州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下到分析错误的是

A.酸性：HClO4＞H3PO4 B.离子半径：F- ＞Mg2+

C.阴离子还原性：Cl-＞S2- D.H、N、O三种元素可形成离子化合物

2、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．铝制器皿不宜长时间盛放碱性食物：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O

B．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

3、下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D. 铝在空气中很容易燃烧

4、时，用浓度为的NaOH溶液滴定相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.达到滴定终点时，溶液的

B.根据图象可估算出的值约为

C.a点所得溶液中：

D.若用相同浓度的氨水替代NaOH溶液，滴定终点移向b点

5、下列化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．H2O的空间填充模型：

C．丙烯的键线式：

D．CO2分子的电子式：

6、下列各组物质中，都是极性分子的是

A．BH3 和 NH3

B．HCl 和 BeCl2

C．PCl3 和 NCl3

D．SO2 和 CO2

7、是“裸露”的质子，半径很小，易吸引生成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氧原子的杂化类型未发生改变

B．与的价层电子对数未发生改变

C．与的电子总数未发生改变

D．H—O—H的键角未发生改变

8、某有机物电池如图所示，下方电池产生的电能供给上方电解池使用(已知A、B、X、Y都是多孔石墨电极)，下列说法正确的是

A．X电极是电解池的阴极，该电极处发生还原反应

B．原电池负极电极反应式为：2I--2e-=I2

C．原电池工作时，SO透过质子交换膜流向右侧

D．若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共产生3mol气体时，原电池中消耗的质量为108g

9、分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种（ ）

A.4 B.5 C.6 D.7

10、下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．NaOH的摩尔质量为40 g

B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成氧气

C．钠可以保存在石蜡油中，实验中剩余的钠要放回原瓶

D．将适量钠投入硫酸铜溶液中，观察到有红色物质生成

11、已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)   △H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是

A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定

B．相对于B-，A-与质子的结合能力更强

C．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

D．该过程△S一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.硅是半导体材料，可用作光导纤维 B.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂

C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D.锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

13、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是

A．b电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1molH2SO4

14、下列物质中，含共价键的离子化合物是

A. CaCl2 B. HCl C. CO2 D. Na2O2

15、我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是

A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充

B．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应

C．消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0

16、下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶体中分散质粒子直径比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO

B.1.0 mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO、Cl-

C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na+、CO、NO、SiO

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl –

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.2 g D218O中含中子数为NA

B. 22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH数目为NA

C. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目为1×10-3NA

D. 反应Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl，每生成1mol ClO2转移电于数为NA

20、微生物燃料电池是一种高效、经济的发电装置。一种双室微生物燃料电池的装置如图所示，其中负极反应为。下列说法错误的是

A．该装置可实现化学能转化为电能

B．上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区

C．放电时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1

D．放电一段时间后，正极区酸性增强

21、在中，质子数为 ，它在元素周期表中的位置是第   周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

22、已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：

(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”)572 kJ。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___________。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为___________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

23、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)_______0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”)，此时溶液的酸碱性为______________ (填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)。

24、某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是   。

（3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。

（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答：

①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

②所加NaOH溶液的物质的量浓度为       mol.L-1

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为   mol

25、(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_________，被氧化的物质是 _______，氧化剂是 ________，还原剂是 ________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁粉溶于稀硫酸中：______________________________________________

②碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：____________________________

26、固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

27、已知在加热条件下Cu(NO3)2可以分解生成CuO、NO2和O2，请回答下列问题

(1)写出此反应化学方程式___________。

(2)若在一密闭容器中加热Cu(NO3)2固体3.75克，可以产生标准状况下O2多少升___________？(写出计算过程)

28、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)。 

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____。 

(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______。

29、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。

(2)②中逸出的无色气体是___________；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是__________(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的差异是__________(写一条)。

（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

I.甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式是___________。

II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是____________。

(4)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应多样性与__________有关。

30、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

31、醛、酮是有机化学中的重要分支，在有机工业合成中有重要用途。现以苯乙酮()和A为原料合成有机化合物F，合成路线如图所示。回答下列问题：

已知：①。

②碳碳双键上的碳原子连接羟基的有机化合物不稳定。

(1)A的化学名称是___________，B中所含官能团的名称是___________。

(2)C的结构简式为___________；C→D的反应类型是___________。

(3)D→E的化学方程式是___________。

(4)X是苯乙酮()的同分异构体，且是只含苯环1个环状结构的稳定化合物，则X有___________种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式是___________。

(5)设计以和为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。

32、神州十一号飞船的长征二F型火箭使用的是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮液体燃料，前者是火箭的燃料，后者则作为氧化剂。这种燃料类型的优点是便于储运，因为它们都是常温状态，可以长期储存。火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，不用单独进行点火，因为它们混合之后会自行燃烧。试回答下列问题：

(1)在发动机中偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2。写出该燃烧反应的化学方程式__。该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是__。

(2)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O(l)=H2O(g)       △H1=+44.0kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H2=+229.3kJ•mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)       △H3=-906.5kJ•mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)       △H4

则△H4=__kJ•mol-1。

(3)使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式__。

(4)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法错误的是__。

A．a电极发生还原反应

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．b极电极反应为：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O

D．电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极