湖北省潜江市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（ ）

A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

2、下列实验操作和现象，可得出正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列操作能达到相应实验目的的是   （       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是

A．KClO3发生还原反应

B．生成135 g ClO2转移2 mol电子

C．CO2的氧化性强于KClO3

D．ClO2和Cl2被还原成等物质的量的氯离子转移电子的物质的量之比是5：1

5、下列关于硅的说法中正确的是

A.硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应

B.硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维

6、关于NH3的结构说法不正确的是

A．NH3的结构式为

B．NH3的电子式为     

C．NH3为三角锥型分子

D．17 g NH3分子中含有共价键数目为3NA

7、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3   B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3   D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

8、旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR求工艺回收铅的流程如图所示。

已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸；

b.，。

下列有关说法正确的是

A．副产品M主要成分为硫酸铵，其水溶液中离子浓度最大的为

B．反应的

C．气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸

D．步骤⑤中Pb在阳极析出

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．2.3gNa与氧气完全反应，失电子总数是0.1NA

B．足量的铁在0.1molCl2中充分燃烧转移电子数为0.3NA

C．1molCl2 参加反应转移电子数一定为2NA

D．1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

10、将铝粉和硫粉分开的方法是

A．加水

B．加盐酸

C．加热

D．加二硫化碳

11、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A.石油裂解只破坏极性键

B.含极性键的共价化合物一定是电解质

C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

12、某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是

实验操作和现象：

A．为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验

B．黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气

C．为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶

D．若实验证明A中产生，则其化学方程式为

13、某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 (    )

A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害

C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体

14、以Cu/ZnO/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：

C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-1

2CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1

CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-1

2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1

其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小

B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡

C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小

D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率

15、下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是

A.是无色无味的气体

B.可使澄清石灰水变浑浊

C.易溶于水，可使石蕊溶液变红色

D.是大气污染物，主要来自于化石燃料的燃烧

16、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）

A．发生铝热反应

B．形成红色喷泉

C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸

D．制取氨气

17、下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是

A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有

B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+

C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有

D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-

18、下列物质不属于天然高分子化合物的是

A. 淀粉    B. 蚕丝    C. 葡萄糖    D. 纤维素

19、分子式为C5H10O2且能与乙醇发生酯化反应的有机物有(不含立体异构)

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

20、一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是

A. 图中循环利用的物质只有3种

B. 设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸

C. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D. 若在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡

21、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ。根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动       b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动       d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)             b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变          d.反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。

22、某学生利用图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。(铜元素的相对原子质量为64)

按照实验步骤依此回答下列问题：

(1)导线中电子的流向为_______到_______(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______。

(3)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，下列对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是_______。

A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动

23、研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。

(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如Zn+2H+=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。甲图所示原电池中：

①C电极为____极(填“正”或“负”)。

②发生还原反应的半反应式为____。

③证明化学能转化为电能的实验现象是____。

(2)某同学根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计的原电池实验装置如乙图，若电子从b流向a，则：

①b的电极材料为____。

②电解质溶液是____。

③a电极反应式为____。

24、写出下面的烃的名称或结构简式：

（1）_________________________________，

（2）_______________________________，

（3）   __________________________________，

（4）间甲基苯乙炔___________________________________，

（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

25、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为 。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显 （填字母）。

A．不稳定性  B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是   。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：   ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；

26、（1）已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是___________

（2）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是___________

27、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

（1）Y 在元素周期表中的位置为_____。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____

（3）QX 的电子式为_____；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____

（4）X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________

28、请按要求回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4　　　　B．键角：H2O＜NH3　　　　C．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

29、某学习小组探究的性质：

(1)【观察】描述其颜色、状态：___________。

(2)【预测性质】从元素化合价来看，中氧元素显___________价，它具有的性质是___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(3)【设计实验】探究和反应情况

取少量粉末于试管，加入适量蒸馏水，产生气泡，用一根带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃。振荡试管，使固体全部溶解，不再产生气泡时，将溶液分装甲、乙两支试管。向甲试管中撒少量粉末，又产生气泡；向乙试管中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色，立即褪色。

①一般认为，和反应过程分两步：

第一步，；第二步，___________(补充化学方程式)。

②为了进一步证明上述反应过程真实性，取少量粉末于试管，加入蒸馏水，使固体全部溶解，不再产生气泡时滴加几滴稀硫酸酸化的淀粉溶液，若___________(填实验现象)，则证明结论成立。(已知：淀粉溶液遇变蓝色。)

(4)【归纳总结】根据和反应生成和，完全反应，参与反应的氧化剂质量为___________。

(5)【问题与讨论】通过上述探究，你认为实验室保存注意什么问题？答：______。

30、在恒温下体积为2L的密闭容器中，通入1mol氮气和3mol氢气，2min后达到平衡，测得混合气体中氨气的物质的量为0.8mol。求：

①反应开始到达到平衡这段时间内氮气和氨气的反应速率______

②平衡时H2的转化率____________

③平衡混合气体中NH3的体积分数__________

31、回答下列问题：

(1)稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。

a.         b.ClO-          c.CH3COO-          d.

③下列反应不能发生的是______(填序号)。

a. +CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c. +2HClO=CO2+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

④用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填序号)。

a.        b.        c.        d.

32、研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，在图1中画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。______

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I.2NO(g) N2O2(g)  ΔH1 II.N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)   ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“I”或“II”)

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：__________