湖北省潜江市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+ 2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.Pb为正极，PbO2为负极

B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+2H+=PbSO4+H2O

C.硫酸溶液中，H+移向负极

D.放电一段时间后，SO42-浓度减小

2、有三种环烃结构如下

萘： 联苯： 盆烯：

有关说法正确的是

A. 三种物质均难溶于水且均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 一氯代物数目相同的是联苯和盆烯

C. 盆烯是苯的同分异构体，联苯是苯的同系物

D. 三种分子的碳原子均可能在同一平面内

3、下列说法正确的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室温下，将 HA溶液和溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

D.已知 的为，则将等体积的 的溶液和 溶液混合，不会有沉淀产生

4、在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是(  )

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．该反应正反应是放热反应

5、下列有关晶胞的叙述中，正确的是。

A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞

C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成

D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同

6、下列说法中正确的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液溶质物质的量浓度为1mol/L

C. 0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－的总数为3×6.02×1023

D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度不同

7、下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是

①最外层电子数≥4的元素均为非金属元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③非金属元素都是主族元素

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

A．②⑤

B．③⑤

C．②③④

D．①⑤

8、尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是

A．该装置是将化学能转化为电能

B．A极为负极，发生还原反应

C．电流从B极经导线流向A极

D．B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

9、当某反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为400s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为240s，则此反应为

A．零级反应

B．1.5级反应

C．二级反应

D．一级反应

10、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)   △H＜0

D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．小苏打治疗胃酸过多：

C．氢氧化钠与醋酸反应：

D．电解饱和食盐水制备氯气：

12、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（  ）

A. 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

13、室温下，下列说法正确的是

A．向溶液中加水稀释，溶液中减小

B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：

C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同

D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（    ）

A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和17

16、环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＞T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

17、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl

B．C → CO2

C．Fe2O3→Fe

D．CaO→Ca(OH)2

18、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施不利于促进碳达峰、碳中和的是

A．扩大火力发电占比

B．开发光伏能源

C．推广新能源汽车

D．提倡植树造林

19、若与按质量比1：4混合时极易爆炸，此时与的体积比为

A．1：4

B．1：2

C．1：1

D．2：1

20、下列关于离子检验的说法中正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

21、(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃  H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3  K1=4.5×107  K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2   D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是     。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在   滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是： 。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

22、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)超高热导率半导体材料－砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的棱长为acm，则晶胞的密度为______g•cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。

23、下图是某同学设计的一个电化学装置的示意图。

(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ___________。

(2)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近先变红的电极为______极（填“A”或“B”），乙池中总反应的离子方程式： ____________。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）。

A．MgSO4 　　B．CuSO4 　　C．NaCl 　　　D．AgNO3

24、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

25、Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④是___________(用元素符号表示)。

(2)①、③、④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式___________。

(3)画出⑤的原子结构示意图：___________。

(4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知(铷)的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：

(1) Rb在元素周期表中的位置是___________。

(2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。

26、（1）（CH3）3 NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂   b.“绿色”溶剂   c.复合材料   d.绝热材料

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

27、回答下列问题：

(1)熟石膏的化学式______，乙醛的结构简式______。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式______。

(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。

(4)写出黄铁矿煅烧的化学方程式______。

28、碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。

（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为

A．332 kJ   B．118 kJ

C．462 kJ   D．360 kJ

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：

a：   ，b： ．

（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。

29、是制备金属钛的重要中间体。实验室制备的装置如图(夹持装置略去)。

已知：

Ⅰ.HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成CO和少量。

Ⅱ.的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾；的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃，与互溶。

请回答下列问题：

(1)装置B中所盛试剂为_______，装置C中反应的化学方程式为_______。

(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：

a.装入药品          b.打开分液漏斗活塞          c.检查装置气密性            d.关闭分液漏斗活塞          e.停止加热，充分冷却          f.加热装置C中陶瓷管

正确操作顺序为_______(不重复使用)。

(3)实验结束后分离装置D中烧瓶内的液态混合物的操作是_______(填操作名称)。

(4)该装置存在的缺陷是_______。

(5)可用于制备纳米。测定产品中纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。

①加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是_______。

②滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。

a．酚酞溶液          b．KSCN溶液          c．KMnO4溶液          d．淀粉溶液

③样品中的纯度为_______。

30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：

（1）B与A的差值为________mol。

（2）C点对应的溶液体积为________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。

（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。

31、我国力争2060年前实现碳中和。CH4与CO2催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：

反应I：主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1 Kp1

反应II：副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 Kp2

反应III：积碳反应2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3 Kp3

反应IV：积碳反应CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH4 Kp4

(1)已知H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0lkJ·mol-1，H2O(l)= H2O(g) ΔH5=+44kJ·mol-1，则反应II的ΔH2=____kJ·mol-1。

(2)设Kp为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应III、IV的lgKp随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应I的ΔH1_____0(选填“大于”、“小于”或“等于”)，说明判断的理由____。

(3)下列关于该重整反应体系的说法正确的是____。

A．在投料时适当增大的值，有利于减少积碳

B．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应III和反应IV平衡均向右移

C．随着投料比的增大，达到平衡时CH4的转化率增大

D．降低反应温度，反应I、II、IV的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应III的正反应速率增大，逆反应速率减小

(4)在一定条件下的密闭容器中，按照=1加入反应物，发生反应I(反应II、III、IV可忽略)。在不同条件下达到平衡，设体系中平衡状态下甲烷的物质的量分数为x(CH4)，在T=800℃下的x(CH4)随压强P的变化曲线、在P=100kPa下的x(CH4)随温度T的变化曲线如图所示。

①图中对应T=800℃下，x(CH4)随压强P的变化曲线是____，判断的理由是____。

②若x(CH4)=0.1.则CO2的平衡转化率为____。

32、工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法不正确的是__________（填标号）

A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为__________L。