湖北省十堰市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A.   B.

C.   D.

2、100ml1mol﹒L－1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（       ）

A．硝酸钾固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸氢钾固体

D．硫酸铜固体

3、内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是

A．b极为正极，发生还原反应

B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极

C．a极电极反应为

D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜

4、下列化学用语表示正确的是

A．16O2－的离子结构示意图：

B．甲烷的球棍模型：

C．乙酸的结构式：CH3COOH

D．羟基的电子式：

5、“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是

A．碳化硅中只含有极性键

B．碳化硅的熔点比金刚石低

C．碳化硅中含键

D．碳化硅为原子晶体

6、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是(    )

A. 应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B. 在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中

C. 加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低

D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低

7、下列关于铝单质的叙述中，正确的是(　　)

A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑

D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低

8、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl

B．NH4Cl

C．Na2CO3

D．NaOH

9、蒸干 FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是

A. FeCl3   B. FeCl3·6H2O   C. Fe2O3   D. Fe(OH）3

10、下列叙述中，不正确的是

A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

11、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是

A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol

B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol

C．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为

D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g

12、下列说法不正确的是（    ）

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl

B. 磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子

C. 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键

D. 甲烷分子间也可以形成氢键

13、苯可发生下图所示的变化，下列说法错误的是

A．生成溴苯的反应属于取代反应

B．现象②：火焰明亮，冒浓烟

C．现象①：液体分层，上层紫红色

D．邻二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

14、下列实验操作过程能引起结果偏高的是

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

A．③④   B．②③   C．①④   D．①②

15、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（ ）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50～60℃

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

16、下列说法正确的是（   ）

A. 含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强

D. 反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

17、将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（    ）

A. ②③    B. ②④    C. ②③④    D. ①④⑤

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C.5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

19、下列实验的导电能力变化符合下图的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸

B．向NaOH溶液中遂滴加入等浓度的硝酸

C．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液

D．向NaCl溶液中逐滴加入等浓度的KNO3溶液

20、下列解释事实的方程式不正确的是（  ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

21、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。

②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。

(2)几种元素的电负性数据如表：

①AlBr3的熔点_____AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

22、(1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________

23、(1) 某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于_____区_____族。

(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。

(3) SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。

24、回答下列问题：

(1)已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。该温度下0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。问：NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb=___，25℃时，Kb约为___，此时0.1mol/L氨水溶液pH=___。

(2)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①上述酸中酸性最强的是___。

②温度相同时，同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液pH由大到小的顺序为___。

③写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___，少量的CO2通入NaClO溶液中：____。

25、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

26、按要求回答下列问题

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的键线式为_______。

(3)C5H12的某种同分异构体有两种二氯代物，写出满足条件的该烃的结构简式：_______。

(4)测的某烃的密度是相同条件下H2的22倍，则该烃可能的分子式为_______。

(5)现有丙烷、丙烯、氯气、氯化氢四种原料，反应条件均能满足，请选择最好的方法制备1-氯丙烷并写出该反应的化学方程式_______。

(6)写出乙炔与少量水反应的化学方程式_______。

(7)2-甲基-2-丁烯的加聚反应的化学方程式_______。

27、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

28、选择符合题意编号填空

(1)下列物质中互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，③的一取代产物有______种；

①   ②石墨 ③    ④氕、氘、氚   ⑤   ⑥   ⑦

(2)浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是______

①炽热的木炭   ②气体   ③Cu(加热条件下)   ④FeO   ⑤   ⑥蔗糖

(3)硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是______

A．加入少量硫酸铜溶液       B．加入少量碳酸钠粉末       C．固体

D．加入适量溶液       E．加热       F．硫酸氢钠固体

(4)下列说法正确的是______

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定

④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量

⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应

(5)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：

①       ②

③       ④

请比较上述4种情况反应最快的是______(填编号)。

29、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

（查阅资料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。

（实验过程）

（分析与解释）

（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________。

（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____，OH－未参与该反应的实验证据是_________。

（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有____________。

30、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。将4molSO2与2molO2放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率为___，平衡时SO2的转化率为___。

（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___；如温度升高时，K值将___（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若不改变反应温度和反应物中SO2的起始浓度，使SO2的平衡转化率达到90%，则O2的起始物质的量浓度为___mol/L。

31、过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：

(1)钴的基态原子的价电子排布为___________。

(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为___________。

(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有___________(填序号)

a.配位键     b.离子键     c.金属键     d.氢键     e.极性键     f.非极性键

(5)①在HClO4-NaClO4，介质中，K5[Co3＋O4W12O36](简写为Co3＋W)可催化合成酯，组成HClO4-NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

②写出ClO的一种等电子体的化学式为___________。

(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________g·cm-3(列出计算式)

32、高锰酸钾是常用的氧化剂，在化学分析中有着广泛的应用。工业上常用碱熔法制备，其原料为软锰矿（主要成分）、氧化剂，制备高锰酸钾的流程如下：

已知：①

②在酸性、中性或弱碱性介质中易发生歧化反应

③如图是各物质的溶解度曲线表

(1)下列说法不正确的是___________

A．步骤Ⅰ可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻璃棒搅拌

B．步骤Ⅱ中，加水后需要小火加热，其目的是加速墨绿色熔块的溶解

C．步骤Ⅳ，用玻璃纤维铺在布氏漏斗中进行抽滤

D．步骤Ⅴ中为了快速干燥，可将产品置于烘箱中，在高温下烘干

(2)步骤Ⅲ中通，写出反应的化学反应方程式___________ ，Ⅲ中通入的不可过多，请解释原因___________ 。

(3)步骤Ⅳ中为了得到晶体，从下列选项中选出合理操作（操作不能重复使用）并排序：将紫色滤液移至蒸发皿中→_______→_______→_______→_______。___________

A．大火加热

B．小火加热

C．浓缩至液面出现晶膜停止加热

D．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热

E．抽滤

F．冷却结晶

(4)高锰酸钾纯度的测定：实验室可将产品中的配成溶液，装入滴定管，再去滴定标准液，滴定终点的现象为___________ 。