江西省景德镇市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列反应中，水作氧化剂的是

A．Cl2 + H2O = HCl + HClO

B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C．SO3 + H2O = H2SO4

D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2、己知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（    ）

A.、 B.、

C.、 D.、

3、高聚物A在生物医学上有广泛应用。以乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图，下列说法正确的是

A．HEMA不具有顺反异构

B．NVP分子式为

C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D．由高聚物A的分子结构可推测其水溶性很差

4、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）

①②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2="CH-COOH" ⑥

A. ①⑥   B. ①③④⑥   C. ①④   D. ①③⑥

5、以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

A.     B.     C.     D.

6、由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）

A.加成→消去→取代 B.消去→加成→消去

C.消去→加成→取代 D.取代→消去→加成

7、造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．NO2是该过程的中间产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．使用催化剂是为了提高反应的速率

D．该催化剂转化的总反应方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2

8、下列物质属于共价化合物的是

A．NaCl

B．SiO2

C．NH4Cl

D．NaOH

9、在指定条件 下，下列选项所示物质间转化能实现的是

A．Fe(s) FeCl2(s)

B．FeO(s)Fe(NO3)2(aq)

C．Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s)

D．FeCl3(aq) Fe(s)

10、下列有关实验装置，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl2

B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3制备并检验H2的可燃性

D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

11、下列气体难溶于水的是

A．CO2

B．HCl

C．NH3

D．CO

12、解热镇痛药阿斯匹林的结构为，在适宜条件下阿斯匹林不可能是发生的反应

A．取代反应

B．酯化反应

C．加成反应

D．消去反应

13、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实较：取少量此溶液，滴入Ba( NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl, 充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的

是（  ）

A．此溶液中Na2S03已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaS04

C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此样品未被氧化

14、一定温度下，向一个容积为的装有催化剂的真空密闭容器中通入和，末测得容器内压强是起始压强的，则内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率是（    ）

A. B.

C. D.

15、下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是

A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液

B. 两种不同品牌的墨水混合

C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

D.原子半径：Na＞Si＞O

17、下列现象或过程与氧化还原反应无关的是

A．用漂白液漂白衣物

B．青铜鼎出现铜绿

C．铝制品表面生成致密的氧化膜

D．用磁铁吸收分离含铁废屑

18、已知某溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1，c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，如果溶液中还有，那么c()应为(　　)

A.0.1 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.15 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

19、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ）

①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱　⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体　⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

A.①②③④⑥

B.①③④⑦⑧

C.③④⑤⑥⑦

D.①②④⑤⑧

20、化学与材料密切相关，下列说法不正确的是

A.5G芯片材料的主要成分是高纯度SiO2

B.聚乙烯塑料可用于制造多种包装材料、农用薄膜等

C.用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝

D.稀土金属被称为冶金工业的维生素

21、下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

① ；②白磷；③ 2，3﹣二甲基丁烷；④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦；⑧

22、书写离子反应方程式。

（1）Ba(OH)2与少量NaHCO3溶液的反应：_________________________

（2）Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：____________________________

（3）FeO与稀硝酸的反应：___________________________

（4）Fe(OH)3与HI溶液的反应：___________________________________

（5）NaAlO2与过量的盐酸反应_____________________________

23、根据具体情境，回答下列问题。

(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：

①取10mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。

①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中 ______

24、写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

（1）CH3CH=CH2_________，_________。

（2）_________，_________。

（3）_________，_________。

（4）_________，_________。

25、根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，第______族；原子核外有_______个电子层，最外层有_______个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。

26、回答下列问题：

(1)   表示的有机物的分子式为_______。

(2)   的系统命名法名称是_______，其一氯代物有_______种。

(3)某烃的含氧衍生物经实验测定其分子中碳元素的质量分数是64.86%，氢元素的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

(4)①实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为_______。②写出由对苯二甲酸与乙二醇发生反应生成高分子化合物的化学方程式_______，并指出反应类型_______。

27、(1)写出图中序号①～②仪器的名称：①___；②___。

(2)下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中正确的是___。

A．振荡静置，待分液漏斗中液体分层后，打开分液漏斗的活塞，使全部液体从下口流出

B．振荡静置，待分液漏斗中液体分层后，打开分液漏斗的活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

28、乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

++H2O

主要实验装置示意图和有关数据如下：

实验步骤如下：

Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5 g、浓硫酸0.1 g、甲苯50 g，加热到120℃，加热回流2.5 h。

Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20 mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7 g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，在以 上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是_______。

(2)实验中加入过量乳酸的目的是_______。 ；分水器的作用主要是_______。

(3)甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是_______；若采用环己烷替代甲苯，其优点是_______。

(4)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的_______ (填“ 上口”或“下口”)放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_______。

(5)“减压蒸馏”的目的是_______。

(6)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为_______。 (结果保留两位有效数字)

29、如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

______________________________________________________________

30、将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：

（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。__________

（2）若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，反应生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积。__________

31、已知反应2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4＋13H2O=2[Cr(H2O)6]2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4是交警检查驾驶员是否酒驾时所用检测仪的工作原理。回答下列问题：

(1)基态铬原子价层电子排布图为___________，点燃含钾元素的物质时，钾原子的价电子由___________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时会产生紫色的火焰。

(2)在[Cr(H2O)6]3＋中，提供孤电子对以形成配位键的元素是___________，K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，与CH3CH2OH相比，CH3COOH中碳原子所含有的不同类型的杂化方式是___________。

(3)CH3CH2OH的沸点为78.5℃、CH3COOH的沸点为117.9℃，导致这种差异的主要原因是___________。

(4)已知CrO2Cl2与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是___________(填“四面体”或“四边形”)；硫的一种氧化物的部分结构片段如图所示，则该氧化物的化学式为___________。

(5)已知单质铬的原子的一种堆积方式如图所示，则该堆积方式的名称是___________，若铬原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则单质铬的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

32、以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。

I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol

(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。

a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂 c 适当降低温度 d 增大NO的浓度

II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) △H=- 35 kJ/mol

(2)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：

①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为_________

③T1℃时，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______移动(填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H2O， 在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。