江西省南昌市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1mol∙L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（   ）

A.c(H+)⋅c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

2、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋x M=Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列有关说法正确的是(     )

A.M为OH－离子，x = 4

B.只有Fe2＋是还原剂

C.O2、S2O都是氧化剂

D.每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子

3、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是

A．71g

B．71

C．71g/mol

D．142g/mol

4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水

5、下列电离方程式的书写正确的是(   )

A.H2CO32H+ +  B.NaHCO3 = Na+ + H+ +

C.NH3·H2ONH+ OH− D.CH3COONaNa+ + CH3COO−

6、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A．NH3

B．FeS

C．FeCl2

D．FeCl3

7、下列说法正确的是

A.油脂发生皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

B.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都可使蛋白质沉淀析出

D.可由乙烯与溴水加成制得溴乙烷

8、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数

9、下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是

A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-

B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－

C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

10、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、c mol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是(   )

A.水的电离程度：b＞a

B.由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂

C.a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

D.将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)

11、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．y、z、d三种元素电负性的大小为：d＞z＞y

C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应素

12、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

B．某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol•L-1，该溶液的pH可能为4也可能为10

C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7

D．用pH=3的盐酸分别中和10mLpH=11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

13、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是

A．AgNO3 B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g冰水中含有O-H键数目为

B．标准状况下，22.4L的分子数为

C．1.0mol/L的溶液中，含有的数为

D．22.4L与足量溶液反应转移的电子数为

15、下列有关有机物的说法正确的是

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

16、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同

B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应

C．某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K+

D．“物质的量”表示一种单位

17、常温下，用溶液滴定同浓度的甲酸溶液，过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示已知：HCOOH溶液的Ka=1.0×10-4，下列有关叙述正确的是

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

A．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(HCOOH)

B．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

C．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=7.0

D．加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同

18、下列实验设计合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、某种新型储氢材料的立方晶胞结构如图所示，其中八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。已知该储氢材料的摩尔质量为188 g·mol-1，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是

A．M为铜元素

B．每个晶胞中含有12个NH3

C．该储氢材料晶胞的体积为a3×10-27 cm3

D．晶胞中M金属离子与B原子数之比为1∶2

20、某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是

A．

B．

C．

D．

21、能源的开发利用具有重要意义。

(1)已知：

①写出CH4的结构式___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

22、图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

(1)甲池是_____(填“原电池”或“电解池”)，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为_____。

(2)乙池中石墨电极是_____(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为_____。

(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_____。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．CuSO4

(4)若加入9.8g的Cu(OH)2乙池能恢复到电解前的状态，则理论上甲池消耗标况下氧气的体积是_____L。

(5)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_____g。

23、在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)

（1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

（3） 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

（4） 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

（5） 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

24、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。回答下列问题：

（1）中Cl的化合价为_________________。

（2）可用还原硫酸酸化的制备，产物还有，该反应的化学方程式为______________________。

（3）有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______________（计算结果保留两位小数）。

25、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

(1)苯酚→2，4，6－三溴苯酚：化学方程式 ，反应类型  ．

(2)乙醛→乙醇：化学方程式   ，反应类型   ．

(3)乙醇→乙烯：化学方程式   ，反应类型   ．

(4)乙醛→乙酸铵：化学方程式   ，反应类型   ．

26、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_____________。

（2）若从A点到B点，可采用的措施是___。

a.升温   b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2＝_________________。

（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。

27、氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)氯碱工业是化工重要制备之一，写出工业生成氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(3)在标准状态下，224体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.2g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)

(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平)：___________。上述反应中，还原剂是：___________，还原产物是：___________。

28、双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

______________________________________________________________________________

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________________，

（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：___________________________________________________

29、实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（实验过程）

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

（解释及结论）

（1）NO2与水反应的离子方程式为____________   。

（2）步骤I中，通入N2的目的是____________。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________。

（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。

A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C.pH传感器记录所得数据

D.传感器记录所得数据

（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果____________

30、100 mL 0.300 mol/LCuSO4溶液与1.30 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J/(g·℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量____J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)的△H=____kJ/mol。

31、利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和SiO2)制备V2O5的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：

(1)VO2+中钒元素的化合价是_______。在实验室进行操作Ⅰ和操作II所需的玻璃仪器为：烧杯、_______。

(2)工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______等(任写两种)。

(3)在“滤渣1”中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______。滤渣2的主要成分是_______。

(4)“混合液”中加入KClO3，其目的是_______。

(5)常温下通过_______(填“增大”或“减小”或“保持”)溶液的pH值来实现由VO向VO转变。

(6)由NH4VO3制备V2O5的化学方程式为_______。

32、自“十四五规划”提出氮氧化物减排目标，烟气脱硝成为新型科研热点。其反应原理为：

反应I：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH＜0

反应Ⅱ：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)

(1)相关化学键的键能如表所示，则反应Ⅱ的正反应与逆反应活化能之差为_____。

(2)在密闭体系中进行上述实验，一定条件下，测得不同温度下的相同时间内各组分含量如图1所示(部分反应物未画出)。

①温度小于500℃，随着温度的升高，N2的含量上升的原因是_____。

②分析图像可知该容器内还发生了其它副反应，理由是_____。

(3)烟气脱硝过程通常使用Vx/Ti作催化剂，实验室向1L密闭容器中充入4molNO、4molNH3和1molO2，发生反应I和反应Ⅱ，采用催化剂V0.5/Ti和V7/Ti测得不同温度下，NO转化率如图2所示。

①工业生产中最佳适宜条件为_____；在最佳适宜条件下进行反应，达平衡后，既能增大NO的平衡转化率又能加快反应速率的措施是_____(填字母标号)。

A.升高温度          B.移去N2 C.充入氩气            D.充入2molNH3

②若恒温时，向体系再通入1molO2，则Kp(Ⅰ)/Kp(Ⅱ)的值将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中A点时(若A点为平衡状态)，初始压强为90kPa，平衡时N2的物质的量为3.7mol，平衡时容器中NO的分压为_______，则反应Ⅱ的标准平衡常数K=_____。(列计算式)已知K=，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(N2)、p(H2O)、p(NO)、p(NH3)为各组分的平衡分压}