1、FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.“反应Ⅰ”的离子方程式为
B.“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C.反应一段时间后,溶液中m(H2SO4)不断变大
D.反应每脱除标准状况下11.2 LSO2转移电子的数目约为个
2、下列有关材料的说法正确的是
A.三乙酸甘油酯属于高分子材料
B.水晶项链、陶瓷、玻璃等都是硅酸盐制品
C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料
D.氮化硅、氧化铝陶瓷均为新型无机非金属材料
3、人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段.下列各阶段的先后顺序正确的是( )
①徳谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论
③卢瑟福提出原子结构的行星模型 ④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”
A.①②③④ B.①②④③ C.①③④② D.④③①
4、瑞巴派特片是一种胃药,其主要成分结构如图。 下列关于它的说法,正确的是
A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.该物质的分子式为 C19H17ClN2O4
C.1 mol 该物质能与 10mol 氢气发生加成反应
D.该物质能水解,水解产物中含有氨基酸
5、含有一个叁键的炔烃,氢化后结构式为,此炔烃可能有的结构简式有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
6、下列说法正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键
A.①②③
B.④⑥⑦
C.②④⑤
D.①②③④⑤⑥
7、五种短周期元素的某些性质如表所示,有关说法不正确的是
元素 | 元素的相关信息 |
Q | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
R | 原子的M电子层上有3个电子 |
W | 在短周期元素中,其原子半径最大 |
X | 其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O |
Y | 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 |
A.Q的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2
C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
8、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.HCl+NaOHNaCl+H2O
B.SO3+H2O=H2SO4
C.2Na+Cl22NaCl
D.CaCO3CaO+CO2↑
9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
| 已知事实 | 推论 |
A | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | 乙烯分子中所有原子在同一平面上 | 丁烯分子中所有原子在同一平面上 |
C | 乙烯在空气中燃烧有黑烟 | 苯在空气中燃烧产生的烟更浓 |
D | 乙醇不能和氢氧化钠反应 | 苯酚也不能和氢氧化钠反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
10、下列说法中,正确的是( )
A.NaCl的摩尔质量是58.5g
B.1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C.在标准状况下,15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1:4
D.49g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L
11、电致变色系统常用于汽车玻璃中,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法正确的是( )
已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。
A.当X接电源正极时,此时Li+ 脱离离子储存层
B.当X接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光
C.当Y接电源正极时,离子储存层发生反应为:
D.在较长时间使用过程中,导电性聚合物电解质中Li+会大量减少
12、某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K,下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度,K 值一定增大
B.其他条件不变,增大B(g)的浓度,K值增大
C.其他条件不变,增大压强,K值不变
D.K值不会随反应条件的改变而改变
13、已知:pOH=-lgc(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是( )
A.大于6.7
B.小于6.7
C.等于6.7
D.无法判断
14、下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯
C.C5H12的同分异构体有3种
D.的名称是:3—甲基—2—乙基丁烷
15、在3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.9 mol∙L−1∙s−1
B.υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1
C.υ(C)=0.4 mol∙L−1∙s−1
D.υ(D)=0.8 mol∙L−1∙s−1
16、工业上用NaClO3和浓盐酸制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2X。下列说法错误的是
A.X为NaCl
B.每生成1molClO2转移1mol电子
C.浓盐酸既表现还原性又表现酸性
D.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
17、下列说法中正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热
B.用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0
C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
D.80℃时,pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中:2c(Ba2+)=c(Cl-)
18、下列关于乙酸性质叙述中,错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B.乙酸具有氧化性,能跟金属钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体
19、我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图),既能实现乙炔加氢又能发电,其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn-CO2电池,同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时Zn转化为ZnO,电池工作时下列说法正确的是
A.电流由b极经外电路流向a电极
B.右侧极室中c(KOH)减小
C.a极的电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-
D.每有0.2 mol OH- 通过阴离子交换膜,a极消耗2.24 L C2H2
20、下列有关苯的叙述正确的是
A.苯分子是环状结构
B.苯分子中含有碳碳单键和碳碳双键,因此苯的性质与烯烃相同
C.根据苯的结构简式可知邻二甲苯有两种结构
D.苯不能使酸性溶液褪色,因此苯分子中不含碳碳双键
21、右图是周期表的一部分,已知A、B、C、D都是短周期元素,四种元素原子核外共有56个电子,推断A、B、C、D各是什么元素,写出他们的元素符号:A_______,B_______,C_______,D_______。
22、现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的一种气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
(1)反应后溶液中铁元素的存在形式是_______;
(2)反应后溶液中c(NO)=_______mol/L;
(3)反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是_______g
(4)1.12 L气体的化学式为_______ 。
(5)向含4molHNO3的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量,假设生成的气体只有,请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图,并标出n(Fe2+)的最大值_____。
23、将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:
(1)6.5g锌的物质的量为_________________;
(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________;;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________;
(4)向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。
将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:
24、结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如下图所示:
已知①A的分子式为C7H8
②
③(R、R1、R2代表烃基或氢原子)
回答下列问题:
(1)C的名称是_____________,E中官能团的名称是____________;
(2)①D→I的反应类型为____________;
②B→C的化学方程式为____________;
(3)由I生成结晶玫瑰的化学方程式为____________;
(4)①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是____________。
②高分子P的结构简式为____________;
(5)已知I在一定条件下水解生成J(C8H8O3),写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式____________。
A.遇三氯化铁溶液显紫色
B.苯环上的一氯取代物只有一种
C.与足量的氢氧化钠溶液反应,1mol该物质可消耗3molNaOH。
25、含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液,只加入一种试剂符合下列要求:
(1)①只让Ba2+沉淀,应加入 .
②让Fe3+、Al3+沉淀,应加入 .
③只让Fe3+沉淀下来应加入 .
(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3,可加入 除去杂质,方法是 .
(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2,可加入 除去杂质.
(4)铁粉中含有铝粉,可加 除去杂质.
26、[化学—选修2:化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来,既能解决淡水资源缺乏的问题,又能充分利用海洋资源。
下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图:
(1)该工艺流程示意图中包含了 、 (填化学工业的名称)。
(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等离子,需将粗盐溶解后,按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸
B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸
C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸
D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸
(3)流程Ⅱ中,通电开始后,阳极区产生的气体是 (填化学式),阴极附近溶液pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)流程Ⅲ中,通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线,其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ,生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。
(5)流程Ⅳ中,所得纯碱常含有少量可溶性杂质,常用的提纯方法是 (填名称),通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗(不考虑能量损失),若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) △H= 。
27、现有以下几种物质:①NaOH;②石墨;③Cu;④熔融KNO3;⑤氨水;⑥冰醋酸;⑦酒精;⑧BaSO4;
(1)属于电解质的是 ________
(2)属于非电解质的是 _________
(3)属于强电解质的是________
(4)属于弱电解质的是 _____
(5)能导电的是___
28、通过煤的干馏可以获得很多重要的化工原料。已知苯甲醇结构简式为,完成下列各小问。
(1)乙烯的结构简式___________,与乙烯相邻的同系物最多有___________个原子共平面。
(2)A中含氧官能团的电子式为___________。
(3)二甲苯可能结构简式有___________(填结构简式)。
(4)完成下列方程式
①A→B___________
②A+C___________
(5)54g A(A的相对分子质量为108)与122g C(C的相对分子质量为122)反应,如果实际得到酯的产率是60%,则可得酯的质量是___________。
29、叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育,在新作物育种中应用广泛,实验室制备流程如下。回答下列问题:
I.制备:
已知:
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行;
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)仪器A的名称为______,仪器B的作用是______。
(3)仪器A中发生反应时,与水合肼在碱性条件下,重新生成
(异丙醇),该反应的化学方程式为______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法,错误的是______(填标号)。
A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解
II.纯度检测——“分光光度法”:与
反应灵敏,生成红色配合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“
—吸光度”曲线确定样品溶液中的
。
查阅文献可知:不同浓度的5.0mL标准溶液,分别加入5.0mL(足量)溶液,摇匀后测量吸光度,可绘制标准溶液的
与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下:
①准确称取晶体,配制100mL
标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.36g样品,配制成100mL溶液,取5.0mL待测溶液,向其中加入V mL(足量)标准液,摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制100mL溶液需要用到下列操作:
a.打开容量瓶玻璃塞,加入适量水,塞紧塞子,倒立
b.将塞子反转180°,倒立
c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
d.冷却至室温
e.轻轻振荡容量瓶
f.称取0.36g试样置于烧杯中,加入适量水充分溶解
g.将溶液转移到容量瓶中
h.定容,摇匀
上述给出操作的正确顺序:a→______→h(操作可重复)。
(6)步骤②中取用标准液V =______mL,样品的质量分数为______。
30、把含镁,铝、铜的合金粉末分为两等份,一份放入过量氢氧化钠溶液中,得到
氢气(标准状况),另一份放入过量盐酸中,得到
氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分);
(1)该合金中铝的质量为___________g。
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________。
31、孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如图:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.0 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
请回答下列问题:
(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式_______。
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe3+应选择下列试剂中的_______。
A.KMnO4
B.NaOH
C.H2O2
D.KSCN
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3+的;该工厂选用试剂①最好为下列中的_______(填代号)。写出试剂①氧化Fe2+的离子方程式_______。
a.H2O2 b.空气 c.Cl2 d.KSCN
(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为_______,操作I的名称是_______。
(5)若以离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全,根据表中数据推算出ksp[Fe(OH)3]=_______。
32、工业上制取硝酸铵的流程图如图,回答下列问题:
(1)NH3的电子式为___。
(2)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。
(3)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为__,设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是__。
(4)设备Ⅳ中的尾气主要为NO,可以用NaClO溶液吸收,其他条件相同,NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。
①在酸NaClO性溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO,其离子方程式为__。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是__。