湖北省孝感市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．“反应Ⅰ”的离子方程式为

B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C．反应一段时间后，溶液中m(H2SO4)不断变大

D．反应每脱除标准状况下11.2 LSO2转移电子的数目约为个

2、下列有关材料的说法正确的是

A．三乙酸甘油酯属于高分子材料

B．水晶项链、陶瓷、玻璃等都是硅酸盐制品

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料

D．氮化硅、氧化铝陶瓷均为新型无机非金属材料

3、人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（ ）

①徳谟克利特提出的古典原子论   ②道尔顿提出的近代原子论

③卢瑟福提出原子结构的行星模型   ④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”

A.①②③④ B.①②④③ C.①③④② D.④③①

4、瑞巴派特片是一种胃药，其主要成分结构如图。 下列关于它的说法，正确的是

A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.该物质的分子式为 C19H17ClN2O4

C.1 mol 该物质能与 10mol 氢气发生加成反应

D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸

5、含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有(　　)

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

6、下列说法正确的是

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②所有金属和非金属化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤非金属原子间不可能形成离子键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中不可能有离子键

A．①②③

B．④⑥⑦

C．②④⑤

D．①②③④⑤⑥

7、五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是

A．Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7

B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2

C．由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D．R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

8、下列反应属于氧化还原反应的是( )

A．HCl＋NaOHNaCl＋H2O

B．SO3＋H2O=H2SO4

C．2Na＋Cl22NaCl

D．CaCO3CaO＋CO2↑

9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法中，正确的是(   )

A.NaCl的摩尔质量是58.5g

B.1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L

C.在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4

D.49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L

11、电致变色系统常用于汽车玻璃中，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法正确的是(   )

已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。

A.当X接电源正极时，此时Li＋ 脱离离子储存层

B.当X接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

C.当Y接电源正极时，离子储存层发生反应为：

D.在较长时间使用过程中，导电性聚合物电解质中Li＋会大量减少

12、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大

B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大

C．其他条件不变，增大压强，K值不变

D．K值不会随反应条件的改变而改变

13、已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（   ）

A．大于6.7

B．小于6.7

C．等于6.7

D．无法判断

14、下列关于有机物的说法中不正确的是（   ）

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B.可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯

C.C5H12的同分异构体有3种

D.的名称是：3—甲基—2—乙基丁烷

15、在3A(g)＋2B(g) C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)=0.9 mol∙L−1∙s−1

B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1

C．υ(C)=0.4 mol∙L−1∙s−1

D．υ(D)=0.8 mol∙L−1∙s−1

16、工业上用NaClO3和浓盐酸制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2X。下列说法错误的是

A．X为NaCl

B．每生成1molClO2转移1mol电子

C．浓盐酸既表现还原性又表现酸性

D．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

17、下列说法中正确的是（   ）

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热

B.用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0

C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

D.80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl-)

18、下列关于乙酸性质叙述中，错误的是

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体

B.乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

19、我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn-CO2电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法正确的是

A．电流由b极经外电路流向a电极

B．右侧极室中c(KOH)减小

C．a极的电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-

D．每有0.2 mol OH- 通过阴离子交换膜，a极消耗2.24 L C2H2

20、下列有关苯的叙述正确的是

A．苯分子是环状结构

B．苯分子中含有碳碳单键和碳碳双键，因此苯的性质与烯烃相同

C．根据苯的结构简式可知邻二甲苯有两种结构

D．苯不能使酸性溶液褪色，因此苯分子中不含碳碳双键

21、右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

22、现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的一种气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

(1)反应后溶液中铁元素的存在形式是_______；

(2)反应后溶液中c(NO)=_______mol/L；

(3)反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是_______g

(4)1.12 L气体的化学式为_______ 。

(5)向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2+)的最大值_____。

23、将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.5g锌的物质的量为_________________；

（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

24、结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如下图所示：

已知①A的分子式为C7H8

②

③(R、R1、R2代表烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）C的名称是_____________，E中官能团的名称是____________；

（2）①D→I的反应类型为____________；

②B→C的化学方程式为____________；

（3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为____________；

（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是____________。

②高分子P的结构简式为____________；

（5）已知I在一定条件下水解生成J(C8H8O3)，写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式____________。

A．遇三氯化铁溶液显紫色

B．苯环上的一氯取代物只有一种

C．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH。

25、含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：

（1）①只让Ba2+沉淀，应加入   ．

②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入   ．

③只让Fe3+沉淀下来应加入   ．

（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入   除去杂质，方法是   ．

（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入   除去杂质．

（4）铁粉中含有铝粉，可加   除去杂质．

26、[化学—选修2：化学与技术]

海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了   、 （填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、  BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是   (填化学式)，阴极附近溶液pH会   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是   ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是     （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)   ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H=   。

27、现有以下几种物质：①NaOH；②石墨；③Cu；④熔融KNO3；⑤氨水；⑥冰醋酸；⑦酒精；⑧BaSO4；

（1）属于电解质的是 ________

（2）属于非电解质的是 _________

（3）属于强电解质的是________

（4）属于弱电解质的是 _____

（5）能导电的是___

28、通过煤的干馏可以获得很多重要的化工原料。已知苯甲醇结构简式为，完成下列各小问。

(1)乙烯的结构简式___________，与乙烯相邻的同系物最多有___________个原子共平面。

(2)A中含氧官能团的电子式为___________。

(3)二甲苯可能结构简式有___________(填结构简式)。

(4)完成下列方程式

①A→B___________

②A＋C___________

(5)54g A(A的相对分子质量为108)与122g C(C的相对分子质量为122)反应，如果实际得到酯的产率是60％，则可得酯的质量是___________。

29、叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：

I.制备：

已知：

①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；

②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。

(1)属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(2)仪器A的名称为______，仪器B的作用是______。

(3)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成（异丙醇），该反应的化学方程式为______。

(4)关于上述流程中各步骤的说法，错误的是______（填标号）。

A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管

B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈

C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解

II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量）溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。

纯度检测步骤如下：

①准确称取晶体，配制100mL标准液（与文献浓度一致）。

②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量）标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

(5)配制100mL溶液需要用到下列操作：

a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立

b．将塞子反转180°，倒立

c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次

d．冷却至室温

e．轻轻振荡容量瓶

f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解

g．将溶液转移到容量瓶中

h．定容，摇匀

上述给出操作的正确顺序：a→______→h（操作可重复）。

(6)步骤②中取用标准液V =______mL，样品的质量分数为______。

30、把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)；

(1)该合金中铝的质量为___________g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________。

31、孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如图：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表：

请回答下列问题：

(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式_______。

(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe3+应选择下列试剂中的_______。

A．KMnO4

B．NaOH

C．H2O2

D．KSCN

(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的；该工厂选用试剂①最好为下列中的_______(填代号)。写出试剂①氧化Fe2+的离子方程式_______。

a.H2O2        b.空气    c.Cl2      d.KSCN

(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作I的名称是_______。

(5)若以离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全，根据表中数据推算出ksp[Fe(OH)3]=_______。

32、工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：

(1)NH3的电子式为___。

(2)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。

(3)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为__，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是__。

(4)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。

①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为__。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__。