湖北省荆门市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语的表述正确的是(   )

A.葡萄糖的实验式：

B.的电子式：

C.次氯酸的结构式：

D.在水溶液中电离方程式为：

2、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，最外层电子数之和为24，下列说法中正确的是(   )

A.氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C.原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X

D.元素非金属性由强到若排列顺序：X＞Y＞Z＞W

3、化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是

A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D.纯铁比碳素钢更容易生锈

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

②34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA

⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA

⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA

A. ①②⑤   B. ①⑥⑦   C. ①③   D. ③④

5、镁在足量氧气中燃烧后固体质量增加，但在足量空气中燃烧时固体质量增加不足，其原因可能是

A.在空气中镁燃烧不完全 B.在空气中部分镁与反应

C.在空气中部分镁与反应 D.在空气中部分镁与水蒸气反应

6、下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是

A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化

C．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展

D．人类历史上，重金属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚

7、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A.A B.B C.C D.D

8、有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是

A．a和b互为同分异构体

B．b和c互为同系物

C．a和b都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应

9、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是(   )

A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.X的杂化方式是sp3

D.电负性：Z>Y>X>W

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为

B．参加反应，转移电子数一定为

C．常温常压下，酒精水溶液中含氧原子总数为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

11、对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同

B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率

C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％

D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大

12、不能证明下列物质具有漂白性的是

A．向品红溶液中通入后，红色消失

B．向滴有酚酞的溶液中通入后，红色褪去

C．向红墨水中投入活性炭后，红色褪去

D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色

13、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙述正确的是

A．R的氧化物均为离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．Y的氧化物均为酸性氧化物

D．含氧酸酸性：Z＞M

14、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS

B．反应中是还原产物

C．银针验毒时，空气中氧气失去电子

D．反应中Ag和均是还原剂

15、下列说法正确的是

A．摩尔是表示粒子多少的物理量

B．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L

16、下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

17、已知反应，常温时，在容积为2 L的密闭容器中充入6.0 mol X和2.0 mol Y，达到平衡状态时测得。下列说法错误的是

A．平衡时容器内X的物质的量为4.8 mol

B．平衡时容器内Y的浓度为

C．常温时的平衡常数

D．达到平衡时，X的转化率为20%

18、可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是

A． 放热反应

B． 吸热反应

C． 吸热反应

D． 放热反应

19、2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(，又叫膦)。科学家可以用白磷()与过量碱液反应制备膦，，下列说法正确的是

A．白磷()中P化合价全部降低

B．反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶1

C．为酸式盐

D．每消耗时转移电子

20、下列说法正确的是

A．1molO2中含有的原子数约为6.02×1023

B．22.4LCl2含有2mol氯原子

C．18gH2O含有的水分子约为6.02×1023

D．5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液

21、在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变   B.混合气体中 c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)   D.c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

22、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。

I.利用下列物品回答问题：

①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片

(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。

(2)直接使用了二氧化硅的是_______。

II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。

(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。

(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

23、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

24、有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：

（1）物质的量最大的是________；

（2）所含分子数最多的是________；

（3）含有原子个数最多的是________；

（4）质量最大的是________。

25、用100 mL注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_______（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈______色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________________。

26、培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。

回答下列问题：

(1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为______，该营养液中=______。

(2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。

(3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为______。

(4)用化学方法检验该营养液中含有：______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。

(5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)=______。

27、有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。

（2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。

（3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。

28、某化学研究小组为测定一种市售草酸晶体()结晶水的含量，设计了如下实验：

①准确称取3.150g草酸晶体溶于蒸馏水配成待测溶液；

②量取待测液于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化；

③用标准溶液进行三次滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液数据记录如下表所示：

回答下列问题：

(1)步骤①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、量筒之外，还有___________。

(2)在进行滴定操作时，溶液盛装在滴定管___________(填“甲”或“乙”)中。当滴入最后半滴溶液，___________时到达滴定终点。

(3)步骤③中发生如下化学反应，将方程式补充完整并对其进行配平：___________。

_______________=_____________________

(4)若第3次滴定开始时液面调节到0刻度，滴定结束时滴定管中的液面如图所示，终点读数为___________mL，根据上述数据计算该市售草酸晶体中的x=___________。

(5)下列操作中可能使所测草酸晶体结晶水含量值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

29、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是______________________________。

（2）装置A中液体②应为______，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）装置C的作用是_____________，如果撤去装置C，则会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为__________________________。

30、部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

31、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需碳酸钠固体的质量_________________。

(2)操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）

a.定容时俯视刻度线________________。

b.没有进行上述操作步骤D________________。

c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。

32、氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

回答下列问题：

(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。

已知：I．

II．

III．

①反应III对应的___________，该反应能自发进行的条件是在______________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变

C．D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数由大到小的顺序是__________________；实验b中，内，分压的平均变化率为______________，该反应的分压平衡常数_____________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)汽车三元催化剂中含有铂()、钯()、铑()等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。

①该晶体的配位数为___________。

②距离最近的两个原子的核间距为___________(列出计算式)。