江西省南昌市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质属于高分子化合物的是

A. 乙烷    B. 乙醇    C. 聚乙烯    D. 乙酸乙酯

2、始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H12

C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的

3、向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L−1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是(   )

A.在 0~a 范围内，发生中和反应和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段发生反应的离子方程式为： CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2

4、下列说法正确的是

A．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量

D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应，也能和氢气发生加成反应

5、过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，根据所学知识分析，下列气态非金属氧化物与发生氧化还原反应，生成物一定不合理的是（       ）

A．生成物仅含

B．生成物为和

C．生成物仅含

D．生成物仅含

6、下列实验装置（操作）、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

A. 反应剧烈程度：两者相同

B. 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

8、关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

9、下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是

A．硝基苯(苯)—蒸馏

B．乙烯(SO2)—氢氧化钠溶液

C．苯(苯酚)—溴水，过滤

D．乙酸乙酯(乙醇)—碳酸钠溶液，分液

10、下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是

A．异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

11、M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

下列说法不正确的是

A．M苯环上的一溴代物有2种

B．N含有2种官能团

C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子

D．生成1molP的同时生成(n+2)molHCl

12、下列说法正确的是（  ）

A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

B. 直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 石油裂解得到的汽油是纯净物

D. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

13、下列排列有错误的是

A. 粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

14、高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是

A.聚乙烯属于烯烃，无毒，可用作食品包装袋

B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料

C.防控新冠病毒所用酒精浓度越大，消毒效果越好

D.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

15、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是

A．核电荷数为18

B．属于非金属元素的原子

C．属于短周期元素

D．在化学反应中易失去2个电子

16、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A. 用Kl03氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. CO2通入CaCl2:溶液：C02+H20+Ca2+=CaC03↓+2H+

C. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：S02+NH3·H20=HS03-+NH4+

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3N03-=Ag++N0↑+H2O

18、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（   ）

A.制取SO2

B.还原IO3-

C.制I2的CCl4溶液

D.从水溶液中提取NaHSO4

19、向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X，然后再分别加入的和的，在不同温度下反应：，平衡时两容器中随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法不正确的是(   )

A.反应的、

B.体系的总压强：(Ⅱ)＞2(Ⅰ)

C.体系中：c(Ⅱ)＞2c(Ⅲ)

D.逆反应速率：(Ⅰ)＜(Ⅲ)

20、NO与CO一定条件下反应：，在金属铑(Rh)的催化作用下，该反应过程经历以下两步基元反应：

①

②

该反应在有、无催化剂时反应过程的相对能量变化如图所示。下列有关判断错误的是

A．曲线Ⅰ为无催化剂时能量变化情况

B．

C．反应②为总反应的决速步

D．无催化剂时反应过渡态比有催化剂时更稳定

21、（1）49g硫酸（H2SO4）中有_________molH2SO4分子，约含有_________个 O原子，与_________g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的平均摩尔质量为________。

（3）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

22、I．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH．完成下列填空：

(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式_______。碳元素在周期表中位置：________。

(2)钛(Ti)是22号元素，它是___________(选填编号)。

a．主族元素　　　b．副族元素　　　c．短周期元素　　　d．长周期元素

(3)CO2分子的电子式为___________；其熔沸点比CS2低，原因是__________。

II.填空。

(4)苯的实验式为___________。

(5)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________。

(6)2-甲基-1-丁烯的键线式___________。

(7)工业上常用A()与B()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、___________、___________。

(8)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________。

23、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上：

①酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性.

(1)浓硫酸干燥氢气、氧气、二氧化硫等气体___。

(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___。

(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__。

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___。

(5)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，产生刺激性气味气体__。

(6)浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体__。

24、现有几种物质：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸钾（4）硫酸钡（5）纯硫酸（6）SO2（7）氢氧化钾固体 （8）乙醇。属于电解质的是___________，其中能导电的是_________。

25、由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=___________。

(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线___________(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol。

(3)该反应的平衡常数K的表达式为___________，升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有___________。

A．升高温度  B．充入He   C．再充入1 mol CO和2 mol H2 D．使用催化剂

26、配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：

（1）需NaOH固体___________克。

（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有_____________（选填编号）： ①量筒  ②烧杯  ③250mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤胶头滴管

（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

27、家用液化气的成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量。

(1)写出1mol丁烷完全燃烧时热化学方程式___________。

(2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量___________。

28、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：

(1)在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。

A．降温

B．充入氮气

C．充入O2

D．加入催化剂V2O5

(2)常温下，实验室用100mL6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。

A.CH3COONa固体　　　B.KNO3固体　　　C.K2SO4溶液　　　D.KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。

(3)一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到t1，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式)

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。

A.速率v(M)正=2v(N)逆　　　　　　　B.气体的总质量不再变化

C.气体的颜色不再变化　　　     D.M的体积分数不变

29、实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100mL量筒；③500mL容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯；⑦胶头滴管

（1）配制上述溶液，需要的玻璃仪器为__________；

（2）经计算，本实验需称量NaOH________g；

（3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：________；

A冷却B称量C洗涤D定容E溶解F摇匀G移液

（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）_________；

①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；

（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：_____________________。

30、化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

(1)生成氢气的质量是_____________g；

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____________。

（提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）

31、钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)少量的金属钠应保存在______中，过氧化钠是_____色粉末

(2)钠和水反应的方程式_________该反应氧化剂是_________。

(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

32、有以下10种微粒：①CCl4   ②BeCl2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH   ⑥BF3   ⑦HCHO   ⑧H2O   ⑨H2O2   ⑩SiH4

(1)空间结构呈正四面体的是_______(填序号，下同)

(2)中心原子采用sp2杂化方式的是_______。

(3)所有原子共平面的是_______。

(4)含有极性键的极性分子是_______。