湖北省孝感市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是

A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料

B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染

C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅

D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为NA

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

3、在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是

A．Na+、K+、Cu2+、SO

B．Ba2+、Na+、NO、Cl-

C．K+、Al3+、SO、Cl-

D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO

4、下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3

D．由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1

5、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 5 mol/L   B. 6 mol/L   C. 6.25 mol/L   D. 6.75 mol/L

6、同分异构现象在有机化合物中十分普遍。若物质m和n互为同分异构体，则下列说法错误的是

A．m和n的分子式一定相同

B．m和n一定都是有机物

C．m和n含有的元素一定相同

D．m和n的相对分子质量一定相同

7、铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为

A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

D． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

8、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g

B．定容时，仰视观察刻度线

C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线

9、石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是

A.Si3N4中Si元素显-4价，N元素显+3价

B.上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子

C.在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂

D.由上述反应可知还原性：SiO2＞Si3N4

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C.

D.

11、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4+、Mg2+   B．Mg2+、Fe2+   C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+

12、标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是

A．A与B相对分子质量之比为m:n

B．同质量的A与B所含分子数之比为n:m

C．标准状况下，同体积的A与B的质量之比为m:n

D．标准状况下，A与B的密度之比为n:m

13、 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA

C．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

14、下图所示是分离混合物时常用的仪器,按顺序可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤   B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发   D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

15、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶，它的结构简式为 。合成它的单体为( )

A．氟乙烷和全氟丙烷 B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C．1-三氟甲基-1，3-丁二烯   D．全氟异戊二烯

16、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

17、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。下列关于该循环的说法正确的是（   ）

A.能量转化形式为化学能→太阳能

B.取之不尽的太阳能是可再生能源

C.Mn元素表现出三种化合价

D.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H>0

19、某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C12H18O5

B．分子中含有2种官能团

C．能发生加成、取代、氧化等反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A．在催化剂存在下可发生加聚反应

B．与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应

C．1mol该物质最多可以与2molH2反应

D．其一氯代物有5种

21、碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+ H+的平衡常数K1=____。(已知10-5.60=2.5×10-6)

(2)已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式：

a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：____。

b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中：____。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。

(4)NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为____之间

22、甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．

请回答：

（1）甲分子中所含官能团的名称是     ．

（2）MMA的分子式是   ．

（3）乙的结构简式是   ．

（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是 ．

23、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

24、氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯(ClO2)等都是含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分是___________，和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中(ClO2)的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉___________g。

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________。

③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是___________。

A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒

(3)ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的还原剂为___________(填化学式)。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。已知：ClO2和Cl2的还原产物均为Cl-，则ClO2的有效氯含量为___________g(结果保留两位小数)。

25、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为、、NO、SO、，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___________极(填“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为___________、___________(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成气体的物质的量为___________mol。此时丙烧杯加入___________克___________才能使丙中的溶液恢复到电解前的浓度。

(3)写出烧杯甲中a极电极反应式___________，b极电极反应式___________

(4)写出乙烧杯中的电解反应方程式：___________

26、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题

(1)同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)若中含有0.4钠离子，的摩尔质量是_______。

(3)在相同的温度和压强下，A容器中气体和B容器中气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为_______。

(4)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。

(5)向100的溶液中通入标准状况下，反应后的溶液中和的物质的量浓度相等，则反应的离子方程式为_______。

27、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

28、化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。

已知：固体A·2H2O的摩尔质量为154g/mol；

①A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。

②A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。

③A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4(连二亚硫酸钠)反应(摩尔比1：1)，反应产物为A和亚硫酸钠。

④A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。

(1)画出A的阴离子的结构(简)式___________。

(2)写出上述制备A的“分子方程式”_____________。

(3)给出A的化学名称_______________。

29、喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。结构式如图，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式为______。

(2)步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为______。

A.水              B.酒精         C.石油醚

(3)步骤2，步骤3，步骤4所进行的操作或方法分别是：______，______，______。

(4)1mol咖啡因催化加氢，最多能消耗______molH2。

30、将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)的变化如图所示。

试计算：

(1)KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为______g。

(2)写出简要的计算过程______。

31、愈创木酚是香料、医药、农药等工业的重要的精细化工中间体，工业上以邻硝基氯苯为原料合成愈创木酚的一种流程如下图所示。

（1）反应①②的类型依次是_________、__________。

（2）B物质中的官能团名称是_________。

（3）C物质的分子式是__________。

（4）已知C物质水解产物之一是氮气，写出反应④的化学方程式________________。（不要求写条件）

（5）愈创木酚的同分异构体中属于芳香化合物且含有三个取代基有_______种，其中含有氢原子种类最少的物质的结构简式是_______。

32、乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

（2）写出反应①的化学方程式_____________。

（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。

（4）下列说法正确的是_________

A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应

B.CB、BA的氧化剂可以相同，也可以不同

C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的

D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成