江西省景德镇市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．测定溶液的：将待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照

B．净化实验室制备的：气体依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的洗气瓶

C．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟，瓶内有色颗粒产生，说明具有氧化性

D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为

2、下列实验操作或装置正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、已知下列反应：

SO2(g)+2OH‑(aq)=(aq)+H2O(1) ΔH1

ClO-(aq)+(aq)=(aq)+Cl-(aq) ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+Cl-(aq)的ΔH为

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3

B．ΔH1+ΔH2-ΔH3

C．ΔH1-ΔH2+ΔH3

D．ΔH3-ΔH1+ΔH2

4、现有34.5g由Fe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物，将其完全溶解在230mL4mol•L-1硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入5mol•L-1的NaOH溶液的体积是

A．200mL

B．368mL

C．458mL

D．560mL

5、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

A．大于   B．小于   C．等于 D．不能肯定

6、下列说法不正确的是

A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子晶体

B．制备晶体的三种途径都可以制得有重要价值的大晶体。例如芯片的基质是二氧化硅，它是由熔融态水晶制备的，俗称“拉单晶”。

C．超分子实际应用的实例较多，第一个例子杯酚分离C60和C70，第二个例子是冠醚识别碱金属离子。

D．低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链而没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性(左、右型)

7、下列有关有机物的说法不正确的是

A. 淀粉水解可以制取葡萄糖   B. 2-甲基丁烷又名异丁烷

C. 苯和乙酸均能发生取代反应   D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同

8、基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列判断正确的是

A．上述电化学装置中电解质可使用水溶液

B．阳极反应：

C．既是阴极的生成物，也是阴极的反应物

D．理论上阳极生成1.5mol气体，电路中转移8mol电子

9、下列物质能导电且属于电解质的是（   ）

A.铜线 B.稀硫酸 C.硫酸钠固体 D.熔融的NaCl

10、丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A元素微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lgK)。下列叙述不正确的是

A．25℃时，H3A的第三步电离常数的数量级为10-6

B．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)

C．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A=3CH3COOH+A3-

D．当该溶液中c(HA2-)=c(A3-)时，溶液中水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1

11、下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是

A．不锈钢属于合金材料

B．青花瓷属于硅酸盐材料

C．羊毛绒属于复合材料

D．橡胶属于有机高分子材料

12、下列实验不能作为判断依据的是（　）

A. 钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱

B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C. 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D. Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱

13、利用离子反应“Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋”设计原电池，下列设计合理的是

①铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

②铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

③石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

14、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是(   )

A.①中铝片发生了钝化

B.②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C.③中沉淀溶解的离子方程式是

D.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

15、在甲苯中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。其原因是

A．甲苯属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．甲苯催化高锰酸钾酸性溶液分解

16、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是  (  )

A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－    B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－    D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

17、常温下，酸性：H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO。下列离子方程式正确的是

A．H2C2O4＋CO→HCO＋HC2O

B．H2C2O4＋CO→H2O＋CO2↑＋C2O

C．H2O＋CO2＋2C2O→2HC2O＋CO

D．H2O＋CO2＋C2O→HCO＋HC2O

18、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA

B. 300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C. 标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

D. 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

19、将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1

20、已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

B．a点有ZnS沉淀生成

C．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

21、下图是8种有机化合物的转换关系：

 请回答下列问题：

（1）上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。

（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的结构简式是______________________；F 1的结构简式是_____________________________。

（4） 上述8种化合物中，属于二烯烃的是_____________。

22、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

23、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②   ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体   ⑥纯蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨氨水   ⑩液氮(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；以上物质属于非电解质的是___________；以上物质属于强电解质的是___________

②写出⑧的电离方程式：___________

(2)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系依旧处于B点状态，判断并解释原因为：___________。

②100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=___________。

24、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。

（1）B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出AF化合物的电子式__________，若AF与水反应产生2.24L气体（标准状况下），则转移电子数目为_______。

（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： ____________。

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____________________________________。

25、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，结构中有三种位置不同的氢原子。

（1）X的分子式是________；官能团名称________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。

26、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

27、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

(1)电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)。

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为________。

(5)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(6)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。

28、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式________。

(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

A．烷烃 B．烯烃   C．炔烃   D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

(说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

29、已知：硫酸亚铁铵晶体（(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，摩尔质量为392g/mol）在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列硫酸亚铁铵晶体的制备和定性定量分析过程中的有关问题：

Ⅰ.制备过程

步骤1，制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和25mL 3mol/L硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。

步骤2，获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后……。

(1)“步骤1”中始终保持铁粉过量、溶液pH小于2，原因是___。

(2)在下列横线上填入操作名称，将“步骤2”补充完整。然后，___、___、过滤、洗涤、晾干。

(3)用95%的乙醇作洗涤剂的优点有___(列举两点)。

Ⅱ.定性分析

取少量制得的晶体，用适量不含氧的蒸馏水溶解，用试剂a检验其中是否含有Fe3+。

(4)简述如何制备不含氧的蒸馏水：___。

(5)试剂a可选用___。

A.NH4SCN溶液

B.KMnO4溶液

C.K3Fe(CN)6溶液

D.溴水

Ⅲ.定量分析

方案一，滴定法：称取ag制得的晶体溶于稀硫酸，用水稀释至100mL，取25mL然后用0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。

方案二，沉淀质量分析法：称取bg制得的晶体溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤干燥后称重为cg

(6)方案一中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、___；滴定终点时的现象是___。

(7)产品的纯度为___。

(8)实验研究发现：忽略两种实验方案中的偶然误差，由方案二测得的纯度总是大于方案一所测，请推测可能原因：___。

30、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)25℃时在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c() =10−3mol∙L−1，则Ca2+是否沉淀完全？___(填“是”或“否”)。[已知滤液中c(Ca2+)≤10−5mol∙L−1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=3.4×10−9]

(2)25℃时，Mg(OH)2饱和溶液__(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10−12)

(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgI)=8.5×10−17]

31、从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知①600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列问题：

（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有__（写化学式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0×10-3mol•L-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）=__g•L-1。

（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为__，用到的主要玻璃仪器是__。

（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：

①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为__。

②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是__。

32、硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

（1）下列说法正确的是_________。

A．废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液

B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内

D．鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。

a.溶液   b.碳粉   c.溶液   e.溶液   f.乙醇

①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。

②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。

（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。

（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。

（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：

。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；

步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。

a.所加硫酸的体积和浓度   b.反应的定量关系

c.滴定管的最大容量   d.用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。

a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸馏水洗涤滴定管；

c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d.用操作溶液润洗滴定管；

e.将活塞旋转后，再次观察；

f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；

g.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞。