江西省景德镇市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．氧化还原反应一定有单质参加反应或生成

2、在一定温度和压强下，将一只容积为15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下通入氧气。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入氧气的体积为（   ）

A.3.75ml   B.7.5ml C．10.5ml   D．8.75ml

3、下列叙述中，不正确的是(　　)

A.微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道

D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

4、已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （   ）

A. 若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜dWk－

B. 若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n

C. 若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

D. 若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ b

5、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )

A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B.将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C.棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

D.硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

6、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2—＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-

B. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH4＋

C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

7、下列各组离子在酸性或碱性溶液中，一定不能大量共存的一组是

A．Na+、Al3+、Cl-、

B．Na+、、S2-、

C．、K+、、

D．K+、Fe2+、、

8、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（    ）

A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (   )

A.已知S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B.含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀NaOH溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH＝-57.4 kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝-196.6 kJ/mol，将2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ

10、在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（   ）

A. NO   B. N2   C. NO2   D. NH4Cl

11、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是

A．O3和O2

B．Cl和Cl-

C．1H和2H

D．14C和14N

12、某有机物3.0g在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列有关该有机物的说法不正确的是

A．该有机物中一定含有氧元素

B．该有机物中只含碳元素和氢元素

C．该有机物的分子式可能为C2H4O2

D．该有机化合物分子中氢原子和碳原子数之比一定是2：1

13、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.右边吸附层中发生了还原反应

B.负极的电极反应是

C.电池的总反应是

D.电解质溶液中向右移动，向左移动

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1molNO 与0.5molO2混合后分子数为NA

B．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C．过量Cl2通入1.5L0.1mol·L-1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NA

D．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA

15、已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入

A．NaOH

B．HCl

C．

D．

16、下列说法中，正确的是

A. SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质

B. Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

C. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

D. NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

17、下列说法正确的是（    ）

A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B. 不溶于水的物质溶解度为0

C. 绝对不溶解的物质是不存在的

D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

18、下列四组同学在实验室制备胶体，其中方法正确的一组是

A.在试管中加入10mL饱和氯化铁溶液，将其在酒精灯上加热至沸腾

B.在100mL烧杯中加入40mL水，将水加热至沸腾后，向其中滴入5~6滴氯化铁稀溶液，继续煮沸

C.在试管中加入10mL饱和氯化铁溶液，再向其中滴加5~6滴氢氧化钠溶液，震荡试管

D.在100mL烧杯中加40mL水，将水加热至沸腾后，向其中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸

19、下列关于SO2漂白性的说法正确的是

A. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性

B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C. SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红

D. SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好

20、下列各组顺序的排列正确的是

A. 最高正价：S＜Cl＜Ar    B. 热稳定性：H2O＞HF

C. 酸性强弱：HNO3＜H2CO3    D. 还原性 F－ ＜Cl－

21、Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C2O4)→Mn2++CO2

请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。

22、实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

23、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

24、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．

(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________________________________．

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为_____．

(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________(用离子方程式表示)．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________．

25、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

26、适量(g)在1mol(g)中完全燃烧，生成2mol(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。

27、请写出相关方程式或离子方程式

(1)除去固体中的，方程式：___________

(2)除去中的HCl，离子方程式：___________

(3)特别提醒，84号消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，产生有毒Cl2，请写出相关离子方程式___________

28、肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

29、某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制250mL1.0mol•L-1稀盐酸和100mL1.0mol•L-1NaOH溶液；

②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；

③加入25.0mL1.0mol•L-1稀盐酸；

④用1.0mol•L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。

请回答下列问题：

(1)化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于实验的叙述中正确的有___________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。

D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。

E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。

F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。

(2)写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式___________。

(3)配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)，用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量___________。

(4)该药片中碳酸氢钠的含量为___________g/片。

30、实验室用14gFe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克氯化氢？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下可以收集到多少升气体_______？

31、过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分，含有少量的、、、等杂质)制备的过程如下：

Ⅰ.过氧化钙的制取

(1)滤渣1的主要成分是_______(填写物质名称)。

(2)“沉淀1”加入氨水的主要目的是_______。

(3)“沉淀2”生成的离子方程式为_______；此反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，_______。

(4)用冰水洗涤的方法是_______。

Ⅱ.过氧化钙含量的测定

(5)称量样品加入一定量硫酸配成溶液，并立即与酸性标准溶液反应。消耗，计算样品中的质量分数。(已知：，)_______ (请写出解题过程)。

32、Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。

(1)计算所需NaClO固体的质量为________g。

(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是________（写仪器名称）。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________。

A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：

(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________。

(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________。

(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________。

(8)向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________；沉淀变色的原因是________（用化学方程式解释）。