湖北省仙桃市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是

A．制备CuI过程中，离子方程式为： I2+ 2SO2+ 2Cu2++ 8OH- = 2CuI↓+ 2SO+ 4H2O

B．制备KI时需将FeI2溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中

C．滤液2的主要离子为：K+、H+、Fe3+、SO

D．制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6L Cl2

2、正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )

A.长期使用DDT不会导致残留污染 B.使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收

C.(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D.有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用

3、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．氢氧化钠溶液

B．蒸馏水

C．葡萄糖溶液

D．有色玻璃

4、黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族

B．的电子式为   

C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体

D．常温下浓硫酸与铁不反应

5、MA2B2C2型配合物有种几何异构体

A．3

B．4

C．5

D．6

6、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。据此判断，下列叙述不正确的是（ ）

A.潮汐能是一级能源 B.太阳能是一级能源

C.风能是一级能源 D.电能是一级能源

8、有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol    I2 = 1451 kJ/mol     I3 = 7733kJ/mol 

I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A. 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

B. X和Y 的单质熔点： X<Y

C. 第一电离能：Q> R > Z

D. Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．71g Cl2中含有NA个分子

B．1mol O3中含有的质子数为3NA

C．标准状况下，22.4L水中含有3NA个原子

D．0.1 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为0.2NA

10、下列离子方程式中，错误的是（ ）

A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO-  +H2O

B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O

D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

11、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　  )

A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl  ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥

C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1

12、下列各组物质中，第―种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性钾   B. 硫酸、冰水混合物、烧碱

C. 硝酸、食盐水、苛性钠   D. 盐酸、蔗糖水、生石灰

13、下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是

A．化学反应限度可以通过改变条件而改变

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零

D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

14、下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．液氨汽化

B．硫酸稀释

C．以灼热的碳与CO2反应

D．酒精燃烧

15、下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是（ ）

A. 品红溶液   B. H2S溶液   C. 澄清石灰水   D. KMnO4溶液

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4LCH4和CO2的混合气体中碳原子数为2NA

B．在标准状况下，NA个H2O分子的质量为18g

C．在常温下，把100gCaCO3加到少量水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA

D．0.2mol·L-1的硫酸铝溶液中含有Al3+数目为0.4NA

17、下列反应属于氮的固定的是

A．氮气的液化

B．工业由氨制备氮肥

C．雷雨发庄稼

D．植物从土壤中吸收氮元素

18、含a mol HNO3的稀溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有 molHNO3被还原成NO(无其他还原产物)，则a的值可能是

A．0.15

B．0.25

C．0.45

D．0.3

19、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)

B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－) ＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）

D. 1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

20、下列说法正确的是

A．碰撞理论认为，只有极少数的碰撞才是有效的

B．碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

C．过渡态理论认为反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

D．过渡态时体系的能量处于最大值

21、白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1，用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。

(1)写出X的结构式_______和化学名称_______。

(2)写出上述制备X的化学方程式_______。

(3)写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式_______。

(4)在近中性溶液中，1mol高碘酸与过量碘化物反应产生1molI2，将所得溶液酸化，又产生3molI2。用配平的化学方程式来说明上述现象_______。

(5)油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。简述注入甲醇的作用_______。

22、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________。

(4)丙中正极的电极反应式为___________。

(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作___________极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是___________

23、有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→B________，A→D________。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是________； D中官能团的名称：________。

(3)写出由A生成C的化学方程式：_____。

(4)写出C与溴水反应的化学方程式：________。

(5)写出E在酸性条件下水解的化学方程式：________。

24、在80℃时，将0.4 mol的气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20s时，的浓度为_______mol/L，0~20s内的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式为_______。在80℃时该反应的平衡常数K为_______。(结果精确到0.01)。

(4)在其它条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_______(填字母)。

a.的转化率越高

b.与的浓度之比越大

c.正反应进行的程度越大

25、高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：

(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。

A．容器内压强保持不变

B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2

C．气体的密度保持不变

D．气体的平均相对分子质量保持不变

(2)0~2min内，用CO表示的平均反应速率为_____mol•L-1•min-1。

(3)2~3min内，该反应的平衡常数K=_____。

(4)3min末改变的条件是_____，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。

(5)5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为_____(填标号)。

26、（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：

（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．

（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

27、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式。

（1）CO2（HCl）：离子方程式__________________________。

（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：离子方程式_________________________。

（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_________________________。

28、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有___种电解质。

(2)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___。

(3)可溶性重金属盐可以使人中毒，请问___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸(HCl)过多，理由是___(用离子方程式表示)。

29、实验室里要用18.0mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 1.0mol·L－1的H2SO4溶液。其涉及仪器有：量筒（规格10ml、50ml、100ml）、烧杯、玻璃棒。

(1)实验中所需该浓硫酸的体积为_________ml，用所选量筒规格为_______ml；

(2)本实验实验还缺少的仪器有_____________：。

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的浓度(即1.0 mol/L），关系如何？（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）

①用密封不好的浓硫酸配制_____________；

②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中_____________；

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_____________。

30、配制KI(0.100mol·L-1)- I2的水溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)= 4.85 ×10-3 mol·L-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60 × 10-3 mol·L-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I-=I的平衡常数___________。

31、(1)和分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。

(2)中，P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。

(3)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(4)正硝酸钠为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为_______，写出一种与其互为等电子体的分子_______(填化学式)

(5)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______.中，存在_______(填标号)。

A.离子键    B.键    C.键    D.氢键

(6)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示.M是_______(填元素符号)，判断理由为_______.

32、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)在微生物作用的条件下， NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 判断依据是_______。

② 1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   ∆H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=_______mol，NO的转化率а1=_______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_______а1(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：_______。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。