江西省景德镇市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　）

A. ①②③   B. ②③④   C. ③④⑤   D. ②③⑤

2、下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是

A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

B．副族元素中没有非金属元素

C．除第一周期外，其他周期均有18种元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

3、正确佩戴口罩能有效降低新冠疫情传播风险。下列说法正确的是

A．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气

B．氯气泄漏时，可戴上用氨水润湿过的口罩

C．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质

D．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．滴加溶液显红色的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液：、、、

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

C. 简单气态氢化物的稳定性:X>W

D. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

6、将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，则 (   )

A.反应会放出大量的热 B.反应过程中得到4.48 L的气体

C.最终得到7.8 g的沉淀 D.最终得到的溶液中c(NaAlO2)=0.1 mol/L

7、短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径：R＞W＞Z＞Y

B．气态氢化物稳定性：Y＜R

C．Z和Y形成的化合物是离子化合物

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

8、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(      )

A. 原子序数：A>C>B>D    B. 单质熔点：D>B, A>C

C. 原子半径：D>B>C>A    D. 简单离子半径：D>B>C>A

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有键的数目为

B．的盐酸含有阴离子总数为

C．与混合后的分子数目为

D．与足量反应生成的分子数目为

11、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极

B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g

D．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

12、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．侯德榜制碱法的反应之一：

B．泡沫灭火器原理：

C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

D．一定量的明矾溶液中滴加溶液将完全沉淀时：

13、下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )

A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

14、甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B. 单质的氧化性：乙＞丙＞丁

C. 气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

D. 甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

15、有关合金的叙述正确的是

A. 合金的导电性比成分金属强   B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好

C. 合金的机械强度比各成分金属小   D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

16、某血液化验报告单中，的含量为(资料显示，一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5L计算，每次无偿献血量为300mL不影响人体健康)，结合血液化验报告单，下列说法正确的是

A．该成年人5L的血液里的物质的量浓度为

B．该成年人一次无偿献血300mL后，体内的物质的量浓度会变小

C．血检时抽血量若为1mL，则其中含的物质的量为

D．若将的KCl溶于500mL的水中，所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等

17、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(   )

A.Y与Z的原子序数之和不可能为2a

B.Y的原子序数可能为a-17

C.Z的原子序数可能为a+31

D.X、Y、Z不可能全为短周期元素

18、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是( )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA

19、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(    )

A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型

C.确立了化学原子论 D.开发了合成氨的工艺

20、解释下列实验现象的离子方程式正确的是

A. FeI2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl-

B. 新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O

C. 次氯酸钙中通入过量SO2时：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

21、(1)25℃，吸收液溶液在吸收的过程中，pH随：变化关系如下表：

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是：______选填字母

A.

B.

C.

②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

请写出在阳极放电的电极反应式是______．

已知：；；，常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体标况，经完全燃烧恢复常温，放出的热为______．

22、学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。

(1)图中“X”代表的物质类别是_______；酸＋碱→_______；Y转化为Z体现了Y的_______性。

(2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指_______5.6的大气降水(填“＞，=，＜”)。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：→_______。

(3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到_______。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：

①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明具有_______性。

②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是_______。

(4)根据的性质，提出一种燃煤脱硫的方法_______。

23、A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

24、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 _______(填序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______ (填化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_______

25、在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。   

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

26、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　

27、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

28、某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

29、实验室制备、收集干燥的，所需仪器如图：

(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________

(2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。

(3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。

30、(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________(填选项序号)。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是__________。

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。

①反应前O2的体积是________mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是________。

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素符号)。

31、二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ•mol-1

在特定催化剂条件下，其反应机理为

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2

回答以下问题：

(1)ΔH2=______kJ•mol-1。

(2)恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图甲所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。

①有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____。

②某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数，则达到平衡时水蒸气的体积分数为______；若该体系的总压强为p0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_________(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图乙所示。

①压强p1____p2(填“＞”或“＜”)。

②图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：______。

32、由N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

Ⅰ．已知：   。t℃时，将一定量的NO2和N2O4混合气体充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

(1)该反应的平衡常数K=_______。

(2)20 min时改变的条件是_______，重新达到平衡时，N2O4的体积分数将_______(填字母)

a．增大       b．减小       c．不变       d．无法判断

(3)t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变

D．N2O4与NO2的物质的量之比为10：3

(4)若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol，则此时v(正)_______v(逆)。(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ．硫及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究硫及其化合物有重要意义。回答下列问题：

(5)已知：2O3(g)⇌3O2(g) △H1=-285 kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H2=-196.6 kJ•mol-1

则反应SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)的△H=_______kJ•mol-1

(6)对于反应SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)，在催化剂作用下、523 K和543 K时SO2的转化率随时间变化的结果如图所示。

①543K时SO2的平衡转化率a=_______。

②下列措施在其他条件不变时能提高SO2平衡转化率的是_______。

A．压缩容器的体积                       B．降温温度

C．增大O3的浓度                         D．升高温度