湖北省神农架林区2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是

A．蛋白质中只含C、H、O三种元素

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

2、在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是

A．V1

B．V2

C．V3

D．V4

3、下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（  ）

A. X电极是阴极

B. Y电极产生气体的体积为0.224L

C. 电解后溶液的pH=1

D. 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO3

4、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)

A. CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸

B. 在高温条件下，SiO2能与Na2CO3反应

C. SiO2的熔点比CO2的熔点高

D. CO2通入到Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀

5、不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分

的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（ ）

6、下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B.漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌

C.小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂

D.Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

7、配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是

A．锥形瓶

B．容量瓶

C．电子天平

D．漏斗

8、在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A.Na+、Mg2+、Cl－ B.Na+、Ag+、Cl－

C.Ba2+、NH、SO D.Ba2+、H+、CO

9、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A.对比①和②可以说明还原性：Cl－> Br－

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D.③中的反应是非氧化还原反应

10、常温下，反应能自发进行，可用于生产。下列有关说法不正确的是

A.该反应，

B.被氧化且每生成1mol 时转移2mol电子

C.室温下，向0.1的NaClO溶液中通入气体，溶液pH增大

D.、和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为

11、用铅蓄电池电解如阳甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是

A.d极为阴极

B.若利用甲池精炼钢，b极应为粗铜

C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

D.若四个电极材料均为石墨，当析出32.0g红色固体时，两池中共产生28.0L气体

12、下列说法正确的有（    ）

①溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应；

②向饱和FeCl3中滴加适量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体；

③有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应；

④氧化还原的本质是化合价的变化；

⑤电解质在溶液中的反应属于离子反应；

⑥没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应。

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

13、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是   (    )

A．该电池中电极b是正极

B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

C．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

14、如下性质的递变中，不正确的是

A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)

C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

15、用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、对下列事实的解释错误的是

A. 氨气极易溶于水，氨气能够做“喷泉”实验

B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明常温下浓硝酸不与铝发生反应

C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

D. 氯气不能使干的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

17、主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A.据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱

B.若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子

C.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D.对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

18、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是(  )

A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 水 D. 盐酸

19、下列说法正确的是(   )

A.分子间作用力越大，分子越稳定

B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C.相对分子质量越大，其分子间作用力越小

D.分子间只存在范德华力

20、某生物活性材料有望在人体生理环境中激发特殊的细胞响应，实现“主动修复功能”，分子式可表示为，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W和Y同主族，Z的最高正价和最低负价绝对值相等。下列说法正确的是

A．属于共价化合物，YX的电子式为

B．W和Y均能和水反应且反应速率Y＜W

C．原子半径：W＞Y＞Z＞X

D．Z的最高价含氧酸属于可溶于水的弱电解质

21、影响有机反应的因素较多。例如，反应底物中的取代基不同往往会使反应生成不同的产物。

(1)当R=CH3时，产物为A，分子式为C15H12O4.研究表明A不含羟基，它的1HNMR(CDCl3，ppm)： δ1.68 (3H)，2.73-2.88 (2H)， 3.96-4.05 (2H)，5.57(1H)，7.72-8.10(4H)。画出A的结构简式_________。提示： δ不同，H的化学环境不同。

(2)当R=Ph时，产物为B，分子式为C20H14O4.研究表明B含有一个羟基，它的1HNMR(CDCl3，ppm)： δ2. 16(1H)，3.79(1H)，4.07(1H)，5.87(1H)，6.68(1H)，7.41-7.77(5H)，7.82-8.13(4H)。画出B的结构简式_________：解释生成B的原因_________。

(3)当R=OEt时，产物为C，分子式为C14H10O5.参照以上实验结果，画出C的结构简式_________。

22、I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3  NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。

II.按要求填写化学用语：

(1)Na2SO4的电离方程式：_______________________；

(2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式：______________________；  

(3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式：______________________。

23、在酸性条件下，NO与I-、Fe2+、SO等离子均不能大量共存。(_____)

24、按要求填空。

(1)按系统命名法，烃的名称是___________。

(2)水杨酸()是一种脂溶性的有机酸，可用于阿司匹林等药物的制备，其分子式为___________，满足下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式为___________。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与NaOH溶液发生水解反应；③核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰。

25、已知可逆反应：。设计如图所示装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导电作用）。

进行如下操作：

(Ⅰ)向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；

(Ⅱ)若改往（B）烧杯中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。

(1)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么会相反？

试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象：____________________________________。

(2)(Ⅰ)操作过程中石墨棒（a）上发生的电极反应为____________________________________。

(3)(Ⅱ)操作过程中石墨棒（b）上发生的电极反应为____________________________________。

26、(1)下列说法正确的是（______________）

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________）

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强

④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

27、碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、按要求完成下列填空：

(1)写出NaCl的电子式：_______。

(2)微粒中的中子数为_______。

(3)写出乙烷的结构简式_______。

(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______。

29、钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是   。

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式   。有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H2O2溶液更好，请结合离子方程式说明理由 。

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有_________________。

（4）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_______________。

（5）某锂离子电池的总反应为C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为   。

30、完成下列计算(要求写出完整的计算过程)

(1)求0.1mol硫酸钠的质量__。

(2)求9.03×1023个氢气的在标况下的体积__。

31、我国科学家利用Fe2Na3/红紫素催化剂实现CO2还原制备CO，利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH3OH等)，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。

(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表所示：

已知：H2O(g)=H2O(l)　△H=-44kJ·mol-1。

CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)　△H=_______kJ·mol-1。

(2)在一定温度下，将1molCO2(g)和3molH2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌ HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.H2消耗速率等于HCOOH生成速率

B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化

D.容器内气体压强不随时间变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______。

(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。

反应1：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　△H1=+41.2kJ·mol-1。

反应2：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　△H2＜0。

在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图1.0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和nmolH2(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0~10min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(用含p的表达式表示)(kPa)-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO2制备HCHO，其阴极的电极反应式为_______。

(6)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：_______；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：_______。

32、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________

(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是___________

(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___________mol。

(5)反应③的离子方程式___________