湖北省随州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、在溶液中能与按结合形成多种粒子，六步反应的平衡常数依次用表示。25℃时，各粒子的物质的量分数与的关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A. 依次增大

B. 已知图中A点的值为-2.21，则

C. 的

D. 若图中B点的值为b、则

2、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是

A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

B．若增大压强，则物质Y的转化率减小

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）

D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

3、下列有机物的命名正确的是（       ）

A．3，4，4-三甲基己烷

B．CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C．3-甲基-1-丁烯

D．乙烯苯

4、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是

A. 1mol甲分子内含有10mol共价键   B. 乙分子的一氯取代产物只有一种

C. 丙分子的二氯取代产物只有两种   D. 丁分子显然是不可能合成的

5、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（   ）

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 熵减小的化学反应不能自发进行

C. 气体分子总数增多的反应是熵增大的反应

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

6、下列反应中不属于放热反应的是

A．酸碱中和反应

B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应

C．镁条的燃烧

D．活泼金属与酸的反应

7、石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（   ）

A.盐 B.酸

C.单质 D.氧化物

8、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：H2AH+ +HA－

B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）：c（A2－）=1：100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D．NaHA溶液显碱性

9、化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是   (   )

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

D．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓

11、染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，流到另一电极产生电流。该过程中的能量转化形式为

A．太阳能→电能

B．太阳能→化学能

C．电能→化学能

D．化学能→电能

12、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为   (   )

A．1∶1 B．2∶1   C．3∶1 D．4∶1

13、下列有关化学键的叙述，正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键

B. 单质分子均不存在化学键

C. 含有共价键的分子一定是共价化合物

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

14、水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是

A.在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B.c(OH-)随温度的升高而升高

C.温度越高，水的pH值越小 D.水的电离是吸热的

15、如图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图。由图可知

A．该反应是吸热反应

B．1 mol HI(g)分解吸收的热量为Q

C．热化学方程式：H2+I22HI+Q

D．反应物总能量高于生成物总能量

16、关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（   ）

A.溶液中粒子的种类共有6种

B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C.升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D.加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32-）＝2：1

17、为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

18、将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是

A．Na

B．H2O

C．NaOH

D．H2

19、以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O

B．第4步反应中断开的化学键只有C-N键和H-H键

C．第2步反应产物为离子化合物

D．第1步反应可表示为+CO2→

20、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )

A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

21、2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。

(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于___________(填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是___________(写一条)。

(2)生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的化学方程式是___________。

(3)区分铝合金与铁合金的一种简单方法是___________。

22、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为___________。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。

(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。

(6)25℃时，的电离常数，则该温度下的水解常数___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。

(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜

(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。

(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是___________________，验证该气体中还含有CO2的方法是_______________________。

24、（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式，完成下列题目。

（1）下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

25、为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：

(1)试剂1是___________，作用是___________。

(2)试剂2是___________，作用是___________。发生的离子反应为___________；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的___________，若不能，其原因是___________。

(3)如何检验第①步实验已基本完成___________。

26、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

27、（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):

请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式   。

（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有   种。

（3）①的反应类型是   。

（4）写出②的化学方程式   。

28、下图为几种物质的晶体结构或晶胞示意图。

回答下列问题：

(1)以共价键结合形成的晶体是_______。

(2)上图所示的四种物质中，熔点最低的是_______。

(3)晶体中的配位数是_______。

(4)每个晶胞中平均含有_______个铜原子。

(5)金刚石的熔点远高于冰晶体，原因是_______。

29、硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。

查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。

② 生成NH4+的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。

②A中生成NH3的离子方程式是________。

（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

30、有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。

①标准状况下，它们的密度之比为_____。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_____。

③各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。

④同温同压下，1LD2和T2气体中所含中子数之比_____。

31、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_______；其最外层电子的电子云形状为_______。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_______晶体。

(3)俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为_______。写出一种与互为等电子体的分子的电子式：_______。

(4)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为_______。

(5)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为_______。

(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

32、硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：

(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为______。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_________。

(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________。

(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是_________________。

(4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200mL 0.1mol·L−1硫酸溶液。若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为_____(忽略体积变化，不考虑H2O2电离)。

(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_______(结果保留2位小数)。

(6)工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_______________。