河北省石家庄市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列关于乙烯和乙烷的说法中，错误的是

A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能

C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烷分子中存在碳碳单键，因此乙烯比乙烷稳定

D．乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构

2、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3—   B. Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3—

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32—   D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—

3、在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．H＋

B．NH

C．Fe3＋

D．SO

4、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是   （ ）

A.9g重水所含有的电子数为5NA

B.1molMgCl2中含有离子数为NA

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应：

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

C．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：

D．硫酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：

6、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐   B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐

C. 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐   D. 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐

7、银氨溶液配制过程中，自由移动离子浓度的变化可以用电导率传感器来表征。某实验人员向盛有100 mL0.01 mol/LAgNO3 溶液的检测仪中逐滴加入0.1 mol/L氨水，图是随氨水加入电导率变化示意图，下列说法解错误的是

A．a约为10mL

B．当氨水体积小于a时发生主要反应的离子方程式为： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

C．当氨水体积大于3a时导电离子主要是[Ag(NH3)2]+和

D．整个实验检测仪中溶液碱性先减弱后增强

8、下列叙述错误的是（　 　）

A. 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C. 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

D. 在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度

9、自然界发现的和人工合成的有机物到目前为止约有三千万种，有机化合物与人类的关系非常密切。下列关于有机物的说法正确的是

A．含有碳氢两种元素的有机物称为烃

B．煤和石油都是烃

C．含有苯环的有机物都是芳香烃

D．同分异构现象的存在是有机物种类繁多的主要原因

10、下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是

A．甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：、、、

B．强酸性溶液中可存在大量以下离子：、、

C．将过氧化钠投入水中：

D．氨化的溶液中通入过量：

11、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．在加入粉能产生的溶液中：、、、

B．溶液：、、、

C．某无色透明溶液：、、、

D．在碱性溶液中：、、、

12、Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A．根据分子的结构推测其电子式为

B．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成

C． 为该反应的催化剂

D．总反应方程式为

13、下列叙述正确的是( )

A.“A氧化了B”与“B发生氧化反应”、“A被B还原了”表达的含义相同

B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂

D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

14、下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）( )

A. 现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1

B. 常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01NA

C. 在同温同压下，所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22

D. 2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

15、下列化学用语表达正确的是

A．NH3·H2O=NH+OH－

B．S2−+H2O=HS－+OH－

C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．H2CO32H++CO

16、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为

B．与的反应可表示为

C．钢管腐蚀的直接产物中只有

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用

17、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是

A. 甲＝乙    B. 甲＞乙    C. 甲＜乙    D. 不确定

18、关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l) + H2O(l)   ΔH= -2.7kJ·mol-1，下列说法正确的是

A.因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0

B.该反应的平衡常数为：

C.加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大

D.因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大

19、在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）

A. B. C. D.

20、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是( )

A. 陶瓷   B. 塑料   C. 合成纤维   D. 合成橡胶

21、根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：

(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：

①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。

(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

A.极性键　　B.非极性键　　C.配位键　　D.金属键

②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。

22、某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：

【实验I】探究SO2催化氧化的反应：

（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。〇

（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。

（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。

【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：

（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是   ___________________________。

（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

假设2：SO2与Fe3+反应；

假设3：___________________________。

（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。

经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。

23、回答下列问题：

(1)在标准状况下约为4.48LCO和CO2的混合气体质量为7.2g。回答下列问题：

①混合气体中氧原子的个数为___。

②将混合气体依次通过如图装置(NaOH溶液足量)，常温常压下气球中收集到的气体的体积约为___L。

(2)称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

①甲中盛放混合溶液的仪器名称___。

②在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___。

24、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。

(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的负极材料是___，电解质溶液是__。

②在外电路中，电子方向是从___极到____极。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片      C.铝片、铝片

(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将__能转化为__能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为__。

(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。

②该电池负极的电极反应式为___。

25、按要求作答

（1）写出下列微粒的电子式

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。

26、化学电池不仅可以作为电源将化学能转化为电能，还可以通过对电池电动势的测定求出电池反应的平衡常数。例如，将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池，并由其电动势求出中和反应平衡常数及水的离子积。现将两个氢电极(以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气)分别置于酸性水溶液( H+)和碱性水溶液(OH-)中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应。

(1)酸溶液中的氢电极A和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是___________ (填 A或B) ；

(2) A， B上分别发生的电极反应为：A极：___________ ；B极：___________ ；

(3)总反应式为___________，该反应的平衡常数K与水的离子积Kw的关系是___________。

27、有四种原子① ② ③ ④。

（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是_______________________。

28、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝   。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝      。

② 该温度下CO2的平衡转化率为   。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝   (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g)  ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为   。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是   ，用平衡移动原理说明理由      。

29、某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。

(1)甲得出结论的现象________________。

(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。

X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。

30、2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。试计算：

(1)生成的气体在标况下的体积 _______

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度 _______

(3)完全反应后转移的电子个数为 _______

31、I．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如下图所示)和反应制备。

(1)Co原子基态电子排布式为___________，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为___________；1 mol 5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为___________。

(3)在配合物中

①Co3+的配体为___________(填分子式)。          

②空间构型___________。

Ⅱ.偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，

(4)偏钛酸钡的化学式为___________。

(5)与Ba2+最近且等距离的O2-为___________个。

32、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

已知：铜离子的配位数通常为4。

(1)基态29Cu的价电子排布式为_______

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表。

③、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。