河北省张家口市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)

2、下列有关图示说法不正确的是(   )

A. 某温度将n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化如图甲，则n> 1.0

B. 恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应．C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度关系如图乙，则B、

C. D点压强为PC=PD>PB

C. 25℃时向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力减弱

D. 图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

3、下列说法中正确的是（ ）

A. 溶液成中性就是pH=7   B. 溶液成中性指的是C（）=C（）

C. 酸中一定无OH-   D. 盐溶液一定成中性

4、下列说法或表示法正确的是（   ）

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

5、Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为

A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O3

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法中正确的是(   )

A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H—I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高

8、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

A.X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞Y

B.晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路

C.已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞X

D.用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，8g氧气含有2NA个电子

B.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA

C.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3NA

10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨生产中增大压强

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

11、下列有关电池的说法不正确的是（   ）

A. 铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

12、下列物质中，常用作还原剂的是

A. B.Na C. D.稀

13、下列反应中，属于取代反应的是（  ）

A.甲烷燃烧 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C.乙醇在一定条件下反应生成乙醛 D.苯在一定条件下与浓硝酸反应

14、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.1mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA

B.1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.密闭容器中，2mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

15、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是

①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取

②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物

③1L 1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na+；则1L 1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA个Fe3+

④用pH试纸测溶液pH值时试纸必须干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差

A.①③ B.①③④ C.②③ D.①②③④

16、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是(   )

A.所得到的分散系属于纯净物

B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

C.该分散系不能透过滤纸

D.该分散系的分散质为Fe(OH)3

17、铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质．试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（  ）

A．黑色的氧化铜  

B．红色的氧化亚铜

C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜  

D．黑色的氧化亚铜

18、由O2、NO2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电 池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是

A.电子由负载流向石墨I

B.Y可能为NO

C.石墨I上发生还原反应

D.石墨II上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－

19、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A. 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液

B. 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液

C. 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液

D. 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液

20、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

21、某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第___周期第____族，处于元素周期表的____区。

(2)比较下列离子结合氢离子的能力：___(填“＞”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明___。

(3)比较沸点高低：正丁烷__异丁烷(填“＞”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因____。

(4)写出电子式___，该分子的空间构型__(填“是”或“否”)为平面形。

(5)的空间构型为____；的空间构型为____，硫原子的杂化方式为____。

22、饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为___________

(4)请配平下列离子方程式___________。

___________Fe2+＋__________H+＋___________NO=___________Fe3+ ＋___________N2O↑＋___________

23、完成下列填空：

I．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。

(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，一定需要用到的仪器是________（填序号）。

(4)仪器上标有温度的是____（填序号）。

II．有以下10种物质：①铜    ②稀硫酸    ③氯化氢    ④氨气    ⑤氯气    ⑥二氧化碳

 ⑦乙醇    ⑧熔融氯化钠    ⑨NaOH    ⑩H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

24、回答下列问题

(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________。

(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________。

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________。

③不时有火星从混合物中射出___________。

25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

26、某学生为探究的影响因素，做了以下实验。

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。

由此推出：随着温度的升高，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；水的电离程度_______；水的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是_______(填“吸热”或“放热”)过程。

(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。

综上所述，可得出如下结论：

①温度、_______、_______均能影响水的电离平衡。

②只受_______的影响，而与其他因素无关。

27、（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

28、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：

①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。

②Y元素原子可能处于第___________族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

①配平：→，_______；

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

29、实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。

(2)用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体

④溶解时有溶液溅出烧杯

30、已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

31、我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。铈(元素符号为Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳铈矿(假设只含、BaO、)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

提示：稀土元素离子易与形成复盐沉淀。在空气中易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)为提高焙烧效率，在焙烧前会将矿石粉碎，简要解释原因__________________。

(2)滤渣A的主要成分是和______(填化学式)。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示：

应选择的适宜条件为______。硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。

(4)在进行步骤③时，应该特别注意的问题是_____________________。

(5)写出步骤⑤中在空气中灼烧的化学反应方程式__________________。

32、钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Mn2+等

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

回答下列问题：

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______。

（2）“加Na2CO3调pH至3.7”，过滤所得到的沉淀成分为____。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__；萃取剂使用的最佳pH范围是____（填代号）。

A 1.0～1.5 B 2.0～2.5   C 3.0～3.5   D 4.0～5.0

（4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO3，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其相应的离子方程式为_______。

（5）在空气中焙烧CoCO3生成相应的金属氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344 L（标准状况），则金属氧化物的化学式为_________。