河北省衡水市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. 铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑

2、TBC的一种标准谱图如图所示，它是

A．核磁共振氢谱

B．质谱

C．红外光谱

D．紫外光谱

3、复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮 (PTO)与PTO-Zn的相互转化，原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，Zn电极发生氧化反应 B.放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e-+Zn2+=PTO-Zn

C.充电时，Zn2+向Y极移动 D.充电时，X电极与电源负极相连

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量

A.1.2mol B.1.1mol C.1.8 mol D.1.6mol

6、可逆反应：，达到化学反应限度的标志是

①消耗2mol的同时消耗2mol

②、与的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，的质量分数不再改变

④的正反应速率与的逆反应速率之比等于1∶2

⑤

A．①②④

B．③④⑤

C．①③④

D．①④⑤

7、测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

8、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（   ）

A.PbO2为还原剂，具有还原性

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-

9、将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。下列所列关系式中正确的是

A. 35.5a＝（W2－W1）V2 B. n(Al)>mol

C. n(Na)＋3n(Al)＝mol D. aV2＝

10、下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液

B．75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液

C．150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液

D．75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液

11、固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（ ）

A.平衡时氨气为2.5mol

B.平衡时HI的分解率为20%

C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D.其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍

12、已知Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=4.7×10−11，Ka(HClO)=4.0×10−8。下列离子方程式对事实的表示不正确的是

A．电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

13、下列反应不属于可逆反应的是

A．工业合成氨

B．氢氧化钠溶液与盐酸混合

C．氨气与水反应

D．二氧化碳与水反应

14、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘   B．氯碱工业

C．氨碱法制碱  D．海水提溴

15、下列变化不属于化学变化的是 （   ）

A．分馏   B．干馏 C．裂化   D．裂解

16、H2X是一种二元弱酸。常温下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgY[Y表示或]随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是

A．直线Ⅰ中Y表示的是

B．电离平衡常数Ka2(H2X)的数量级为10-4

C．pH=7.2时，c(HX-)=1000c(X2-)

D．当c(X2-)=c(H2X)时，溶液的pH为2.7

17、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是是

A.  B.  C.  D.

18、实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是

A．可利用装置甲制备氨气

B．可利用装置乙干燥氨气

C．可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验

D．可利用装置吸收氨气并防倒吸

19、北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是

A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色

C．速滑馆使用制冰，比用氟利昂制冰更环保

D．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

20、北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是

A．3s23p1

B．3d34s2

C．3d64s2

D．4s2

21、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分

i．元素④的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

ii．元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是______ (用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是______，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是______，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______。

(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i．铷在元素周期表中的位置______。

ii．关于铷的下列说法中不正确的是______ (填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

22、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．MnO2与浓盐酸反应

b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

②写出反应a的化学方程式_______。反应a装置还可用于实验室制取_______气体。

③反应b中被氧化的元素为_______，氧化剂为_______。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有_______mol。

④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______(填字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。

(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：_______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。_________

23、如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_____元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。

24、(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。

25、25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：   ；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)    (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH     (填“<”“>”或“=”)7；

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。

26、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

(5)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，___________。

27、(1)写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 _________________；Ba(OH)2__________________；Fe2(SO4)3_______________；NaHSO4(水溶液)__________________。

属于酸的物质是_______________ (写化学式，下同)；属于碱的物质是_______________；属于盐的物质是_______________。

(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。

②写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

28、下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。

(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)

(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。

(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________

(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。

29、氯的单质氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室中制取氯气的装置示意图，请回答下列问题。

(1)仪器E中收集的Cl2颜色为_______，密度比空气_______(填“大”或“小”)。

(2)仪器A的名称是_______，浓硫酸的作用是_______。

(3)仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的_______，仪器F中NaOH溶液的作用是_______。

(4)自来水厂常用Cl2来消毒、杀菌，但近年有科学家提出该方法生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家已开始使用ClO2等新的自来水消毒剂，ClO2 中氯元素的化合价为_______。

30、已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

(1)原混合气中，NO是_______ mL，NO2是_______ mL。

(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。

(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。

(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_______ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

31、高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

(1)“操作Ⅱ”时，当___________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为___________。

(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为___________。

(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。

(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．浓盐酸             b．亚硫酸             c．稀硫酸 d．氢碘酸

(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=___________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

(7)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式___________。

32、氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，如图为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。

(1)反应物在催化剂表面的吸附过程是___ (填“吸热”或“放热”)。

(2)合成氨的热化学方程式为___。升温该反应的平衡常数___(填“增大”或“减小”)。

(3)t ℃时，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，反应过程中对NH3的物质的量进行监测，得到的数据如表所示：

①10 min内，消耗N2的平均反应速率为___，该温度下反应的化学平衡常数K=___(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。

②若改变某一条件，达到新平衡时使NH3的体积分数增大，下列措施可行的是___。

A．向容器中再通入一定量的H2气体

B．升高容器的温度

C．加入合适的催化剂

D．缩小容器的体积

③当上述反应达到平衡后，只改变某一条件，下列措施能提高N2转化率的是___。

A．将混合气体降温使氨气液化

B．按原物质的量之比1∶3再通入一定量的N2和H2

C．通入一定量的N2

D．通入一定量的惰性气体