河北省石家庄市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法

B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用溶液做电解质溶液

D．硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的转化率

2、下列叙述正确的是 (  )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现

A．①⑤  B．①④⑤ C．②③④  D．②⑤

3、下列结论正确的是（ ）

①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A. ①②   B. ①③   C. ②④⑤⑥⑦   D. ①③⑤

4、用下列装置进行实验，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列叙述正确的是(   )

A.有阳离子的晶体一定有阴离子

B.有阳离子的晶体一定是化合物

C.金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽

D.由单质组成且在固态时能导电的晶体不一定是金属晶体

6、下列离子方程式中错误的是

A．MgO与稀盐酸反应：

B．铜丝放入溶液中：

C．向溶液中滴加溶液：

D．溶液中滴入少量溶液：

7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H

＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

A. △H1＞△H2＞△H3    B. △H1＜△H2＜△H3

C. △H1＞△H2＝△H3    D. △H1＝△H2＜△H3

8、下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是

A. Na+ B. Cl－ C. OH－ D. －CH3

9、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（   ）

A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀

10、下列说法正确的是（   ）

A. 将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

B. 某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物

C. 只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物

D. 盐形成的溶液中，既不能电离出H+，也不能电离出OH-

11、下列各有机物的命名或分类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+

C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+

D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

13、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：

B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：

C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式：

D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式：

14、下列关于化学用语的表述正确的是

A．的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．乙烯的结构简式：

D．异戊烷的结构简式：

15、中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许······炒为末，成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是(   )

A.上述过程中发生了置换反应 B.“滚沸”中仅有物理变化

C.“硝”是指硝酸 D.“黄丹胡粉”是纯净物

16、下列关于丙烯分子（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是

A. 有 7 个 σ  键，1 个 π 键 B. 分子式为 CH2

C. 最多有 7 个原子共平面 D. 3 个碳原子在同一直线上

17、W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W，X的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z的物质灼烧时发出黄光。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．简单气态氢化物的热稳定性： Y＞ X＞W

C．基态原子未成对电子数目： W=X＞Y=Z

D．第一电离能： W＞ X＞ Y＞ Z

18、如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

A. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y

B. Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素

C. Z的原子序数比R大17

D. 氢化物的沸点：X＜Z

19、下列递变规律不正确的是( )。

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱   B. C、N、O原子半径依次增大

C. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强   D. P、S、Cl最高正价依次升高

20、下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（    ）

A.A B.B C.C D.D

21、按要求回答下列问题：

(1)结晶析出，其中可能含有等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作、现象和结论：___________。

已知遇酸易分解：

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液

(2)榴石矿石可以看作由组成。试设计实验证明榴石矿石中含有(试剂任选，说明实验操作与现象)：___________。

22、(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________。

(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

23、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

24、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为___________，假设每分钟消耗氧气1.6g，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗的质量___________g。

(2)若要除去溶液中的，发生反应的化学方程式为___________。

(3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了装置如下图(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。

①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小

②U形管中溶液发生的离子反应方程式：___________。

③装置B中铜丝的变化：___________；该反应的化学方程式为：___________。

25、(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

26、氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

A. N2和O2的密度之比为7:8   B.两容器内的气体具有相同的分子数

C.两容器内的气体具有相同的原子数   D.两容器内的气体具有相同的质子数

（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

27、电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)下图所示装置中，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。Cu片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。

(2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。

①b电极是电池的负极

②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能

③电池工作时，电池内部的定向移动

28、2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______，a=_______。

（2）E的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol—1，写出反应的热化学方程式：_______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3(g)，放出的总热量为_______。

29、某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

(1)装置甲的试管内的药品为___________(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为___________。

A．

B．与的混合物

C．与的混合物

(2)打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为___________，倒置漏斗的作用是___________。

(3)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。在常温常压()下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为___________(保留小数点后两位)。

(4)氢气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，每转移电子，生成的还原产物的质量为___________g。

30、将40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成标准状况下6.72L气体。试计算：

（1）大理石中CaCO3的百分含量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

31、铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS2)提取铼的工艺流程图如图：

(1)已知铼的价电子排布与锰相似，写出75Re的价电子排布式为_____。

(2)第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO4)，请写出反应的离子方程式：_____，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至_____目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h。

(3)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。

(4)写出由高铼酸铵热分解得到Re2O7的化学方程式：_____。

(5)实际生产过程中，使用氢气还原Re2O7时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是_____。

(6)整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及_____。

(7)已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A，1A=10-10m)，则金属铼的密度表达式为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量)

32、近年来，中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子排布图为___________，在中阴离子的空间结构为___________。

(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＞”或“＜”)，其原因是___________。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为。四方晶胞如图所示，在晶胞中的配位数为___________。若该晶胞的参数为，与最近的距离为___________。

(4)、、。和等可作锂离子聚合物电池的材料。在的组成元素的基态原子中，单电子数由多到少的顺序是___________。相同条件下，电池材料“”与“”相比，“”中的脱嵌迁移速度较快，原因是___________。