河北省衡水市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是（）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是(　　)

A．食醋中的水使碳酸钙溶解

B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

3、一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)   △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：

下列说法正确的是

A．若T1＜T2，则a＞0

B．T1K时，该反应的平衡常数K=10

C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小

D．容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动

4、如图表示一些物质间的从属关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：

6、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是( )

A.0℃、101kPa B.20℃ C.20℃、101kPa D.101kPa

7、下列图示实验正确的是

A.检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

B.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液

C.测量氨气的体积

D.进行二氧化碳喷泉实验

8、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C．氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3−

D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2

9、1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为M。下列物质与M互为同分异构体的是

A．

B．

C．

D．

10、下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是

A．氧化铜与稀硫酸

B．铜与稀硫酸

C．铜与浓硝酸

D．铜与浓硫酸

11、常温下，用的某酸(HA)溶液滴定某碱(BOH)溶液，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．

B．由图可知，HA可能是强酸，BOH一定是弱碱

C．b点所示溶液中，存在

D．随着加入的HA溶液体积增大，水的电离程度一直增大

12、下列有机物的系统命名不正确的是

A. ：3-甲基-2-乙基戊烷 B.：2-甲基-2-丁烯

C.：2-甲基丁酸 D.：2-苯基丙烯

13、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是

A. MnO4- → Mn2+   B. HCl → Cl2   C. Fe → Fe2+   D. KClO3 → O2

14、下列叙述正确的是

A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子

B．分子键角由大到小为：

C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化

D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失

15、橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是（ ）

A. 橙花醛不能与Br2发生加成反应

B. 橙花醛能发生银镜反应

C. 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应

D. 橙花醛是乙烯的同系物

16、日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）

A. 127I与131I互为同位素   B. 127I与131I互为同素异形体

C. 127I与131I是同分异构体   D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

17、向恒容密闭容器中通入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深。如图表示为该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)的变化规律。X、Y分别是

A.温度T，NO2的转化率a B.温度T，混合气体的密度ρ

C.压强p，化学平衡常数K D.压强p，混合气体的摩尔质量M

18、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ）

A.  pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－

B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－

C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

19、1L1mol/L的氨水中

A．含有1mol氨气分子

B．含、NH3的物质的量之和为1mol

C．含有0.5mol

D．含、NH3和NH3•H2O的物质的量之和为1mol

20、下列说法正确的是

A.石油常压蒸馏所得各种产品都为纯净物

B.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

C.煤的干馏、液化或气化均为化学变化

D.乙酸、乙醇都可与Na反应生成氢气，均可电离出H+

21、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

22、回答下列问题：

(1)请配平以下的氧化还原方程式：。

①□□□□______

②□□□□□______

③□□□_______=□□□(缺了一种反应物)________

(2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是___________。

(3)高铁酸钾()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染：

①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。

②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：___________。

23、标准状况下有以下四种气体：a． 个CH4 b．6.72LHCl c．13.6gH2S d．0.2molNH3，按要求对这四种气体的关系从大到小排列(用上述字母表示)

(1)四种气体的物质的量___________

(2)四种气体的体积___________

(3)四种气体的质量___________

(4)四种气体的摩尔质量___________

(5)四种气体的原子数___________

(6)四种气体的H原子数___________

24、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)   K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)   K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)   K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2   (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是     

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

25、[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。

（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。

②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。

（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是____________________。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则X2为_________________。

26、某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如下表所示。

(1)导致b、c处水样pH变化的原因可能是___________。

(2)d处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是___________。

27、根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是     ，反应类型是  

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是    ，其核磁共振氢谱的峰面积比是   。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式   。

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

（5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

28、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示。

已知反应：nCH2=CH－CH=CH2

请完成下列各题：

(1)写出物质的结构简式：A_____，D_____。

(2)写出反应③的化学方程式：_____。

(3)某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取乙炔并进行有关乙炔性质的探究。试回答下列问题：

①b中制取乙炔的化学方程式为_____。

②制乙炔时，a中装饱和食盐水的目的是_____。

③d、e中的反应现象都是溶液褪色，d中反应类型是_____；e中反应类型是_____。

④若足量溴水吸收乙炔，完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m克，理想状况下，测得d中增重n克，则电石纯度(写出计算过程)_____。

29、某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式_______________。

(2)观察到A中的现象是_____________________。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。

30、(1)2mol尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟___________gH2O所含氧原子个数相等；

(2)30.9gNa2R含有Na+0.3mol，则Na2R的摩尔质量为___________；

(3)同温同压下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl④0.2molCH4体积由大到小的顺序是___________(填序号)；

(4)相同质量的NO与NO2，氧元素的质量之比为___________；

(5)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质Ax和H2，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为___________。

31、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(g)(g)+H2(g)

(1)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9)，控刺反应混度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分致)示意图:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____

②控制反应温度为600℃的理由是________

(2)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)

其反应历程如下:

①由原料到状态Ⅰ需要吸收能量，原因是________

②己知: 。则△H2=_______kJ/mol。

③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2mol CO2，起始压强为P0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol， 乙苯的转化率为_____，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______。(已知:气体分压=气体总压×气体体积分数)

④图为刚性容器中，乙苯分压不变条件下，乙苯的转化率与CO2分压[p(CO2)]的变化关系。结合反应历程分析，p(CO2)＞15kPa时，乙苯转化率随着p(CO2)的增大而减小的原因是_______

32、有色冶金废渣中主要含有铜、镍、锌元素。其分离的部分工艺流程如下：

(1)“沉铜”中生成的化学反应方程式为__________________________。

(2)“沉镍锌”步骤中溶液中的、形成草酸盐沉淀。

已知：，。若沉淀后上层清液中，则_____________。

(3)分离焙烧得到的NiO、ZnO混合物。已知NiO不溶于碱，ZnO的浸出率随pH的变化如图-1所示，沉淀率随pH的变化如图-2所示。具体步骤如下：

①向焙烧得到的氧化物混合物中，__________________，得到氧化镍；

②_______________，得到氧化锌固体(实验中须使用的试剂：6的NaOH溶液、2的溶液、溶液)。

(4)氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的Zn原子数目有_________个，请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_________。