海南省琼中黎族苗族自治县2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究表明，Li—Se全固态电池具有容量高的优点。第一次充电时，固态电解质LSPSCl()分解生成少量S，并与Se形成参与了后续可逆循环。电池构成和充放电时b极的转化如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，从b极经固体电解质移向a极

B．循环放电时，b极反应有：

C．循环充电时，当电路中通过，b极质量增加16g

D．因部分Se转化为，该电池放电时可转移更多电子

3、M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. M、W、Z的原子半径依次减小

B. Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物

C. M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

D. 工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2

4、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{}是一种重要的化工产品，微溶于水。以含的样品为原料制备该化工产品的工艺如图所示，下列说法错误的是

A．“氧化”中不可采用高温来提高氧化反应速率

B．“沉铁”反应为

C．采用双层滤纸“过滤”，避免滤纸被氧化铜颗粒划破

D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶

5、柠檬酸是一种三羧酸类化合物，化学名为：2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸，是食品工业中常用的酸味剂，其结构简式如图，下列说法正确的是

A．柠檬酸钠的化学式为

B．柠檬酸分子中含有三种官能团，含有一个手性碳原子

C．柠檬酸可以发生取代反应和加成反应

D．与柠檬酸分子含有相同种类和数目官能团的同分异构体有11种

6、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()

A.手机上用的锂离子电池属于一次电池。 B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

7、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（  ）

①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2  ③Na2O 和Na2O2  ④HCl 和NaOH

A. ①②   B. ①③   C. ②③   D. ②④

8、下列过程一定释放出能量的是（   ）

A. 原子结合成分子   B. 分子拆成原子   C. 化合反应   D. 分解反应

9、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是

A．H+、HClO、Cl2

B．H+、ClO-、Cl-

C．HCl、ClO-、Cl-

D．HCl、HClO、Cl2

10、在25℃时，下列关于水及水溶液的说法不正确的是

A．0.02 mol/L氨水中 mol/L，则由水电离出的 mol/L

B．向醋酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小

C．的和的氨水等体积混合后溶液呈碱性

D．NaR溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸

11、有关氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失电子越多，氧化能力越强

B．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

12、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是

A.E的氧化物对应的水化物的酸性最强

B.最简单氢化物的稳定性E＞D＞B

C.A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂

D.A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物

13、常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是(   )

A.向FeSO4溶液中通入NO2 B.向浓硫酸溶液中加入铜片

C.向NaHCO3溶液中通入NH3 D.向H2S溶液中通入SO2

14、下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（   ）

A.石灰水中和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水

C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合

D.喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

16、室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50 mol•L-1，则反映将会

A. 向正反应方向进行   B. 向逆反应方向进行

C. 处于平衡状态   D. 无法判断

17、金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应

B．石墨比金刚石更稳定

C．金刚石比石墨更稳定

D．破坏1 mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石的化学键所放出的能量

18、化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池既能直接去除城市废水中的尿素，又能发电。以碳作电极尿素燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A．乙电极上发生氧化反应

B．电池工作时H+移向负极

C．甲电极上的反应式为CO(NH2)2+H2O+6e—=CO2↑+N2↑+6H+

D．每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上可除去40gCO(NH2)2

19、符合如图中阴影部分的物质是

A．SiO2

B．Mn2O7

C．Al2O3

D．CaO

20、为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是

A．Cl2(HCl)，通过饱和食盐水

B．NO(NO2)，通入水中

C．SO2(CO2)，通过NaOH溶液

D．Fe2O3(Al2O3)， 通入适量NaOH溶液、过滤

21、用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42—）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少__g。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。

22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________，正反应为_________反应（填放热、吸热）。

(2)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_________

a．容器压强不变               b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2)            d ．混合气体中c(CO)不变

氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g)     ……①

某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解……③

(3)配平化学化学方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)

(4)反应②中产生气体的检验方法为____________________________________________；

反应③的离子方程式___________________________________________________________。

23、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗

D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是_______(除外)。

③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是_______。

A．M点时溶液中有：

B．醋酸恰好反应完全时，溶液中有：

C．滴定过程中，曲线上任何一点，溶液中都有：

D．滴定过程中可能出现：

E．v=20mL时，溶液中有：

④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

24、工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。

(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。

(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。

已知：

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。

③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。

①电池工作时的负极为___________。

②碳电极上的电极反应式为___________。

③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________mol。

25、

（1）0.5molN2的质量是，在标准状况下所占的体积约为，所含的原子数目约为。

（2）同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为，原子数之比为，体积之比，密度之比为。

26、回答下列问题：

(1)(立方烷)与苯乙烯互为：_______。

(2)的系统命名为：_______。

(3)乙酸乙酯的核磁共振氢谱中，信号峰的面积之比为：_______。

(4)乙醇的沸点高于二甲醚()的原因是：_______。

(5)对二甲苯分子中最多有_______个原子处于同一平面上。

27、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。

(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜

(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。

(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是___________________，验证该气体中还含有CO2的方法是_______________________。

28、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有  。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。

A．0.08 B．0.16   C．1.2   D．2.4

29、84消毒液与NaCl、硫酸溶液在加热条件下反应可以生成氯气，反应原理为。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

（1）从装置①、②、③中选择合适的制氯气装置（A处）__________（填序号）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中干燥的红色布条褪色，其原因可能是________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：_________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后的溶液中是否含有。方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的________，无明显现象，然后再加入少量______（填化学式）溶液，有白色沉淀生成，说明含有。

30、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

I．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH3(g)到NH3(l)过程能量变化为____kJ。

II．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。

(2)则发生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；其中，生成1 mol P4O6需要_____(“吸收或放出”)能量为_____kJ

31、工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________。

(3)固体A主要为_______(填化学式)，固体B主要为_________(填化学式)。

(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：________；进一步提纯产品的方法是_________。

(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______（用百分数表示，保留1位小数）。〖摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2：283；Cr(OH)SO4：165〗

32、羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：

(1)COS与CO2为等电子体，COS的电子式为___________。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)  ΔH1=-41.2kJ·mol-1

②COS(g)＋H2O(g)  H2S(g)＋CO2(g)  ΔH2=-35.5kJ·mol-1

则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为___________。

(3)利用反应②可在高温下脱除COS，在T℃下，向密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H2S体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。

A．v消耗(H2O)=v生成(CO2)         B．不变

C．压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

②该条件下COS的平衡转化率为___________，T℃时该反应的平衡常数K= ___________。

(4)将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如图所示。在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___________、___________。

(5)工业生产中产生的SO2废气可用如上图方法获得H2SO4.写出电解的阳极反应式___________。