1、氢气是一种高效而又没有污染的二级能源,可以由自然界中大量存在的水制取:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)。以水为原料制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是
A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源,研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放热量
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,用以分解水获得氢能源
2、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C. HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D. P点c(Cl-)=0.05mol/L
3、下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. Cl2
4、化学反应的本质是( )
A.电子的转移 B.能量的转化
C.旧化学键断裂与新化学键生成 D.质量的守恒
5、下列表述正确的是 ( )
A.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.
C.石油的分馏和煤的干馏都是发生了物理变化
D.用 与乙酸反应制取乙酸乙酯,
存在于水中
6、下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷
B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
C. 纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
D. 甲醇与二甲醚互为同分异构体
7、下列化合物中,能用相应的单质直接化合得到的是
A.CuS
B.FeS
C.Fe2O3
D.FeCl2
8、科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为,下列关于半胱氨酸说法不正确的是
A. 能溶于水、乙醇等溶剂
B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应
C. 与(高半胱氨酸)互为同系物
D. 官能团不变的同分异构体有2种
9、下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是
A. 2Ag2O4Ag+O2 B. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O
C. D.
10、下列说法正确的是
A.工业上制粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO2↑
B.保存NaOH溶液可用磨口玻璃塞
C.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物
D.硅在自然界中只存在化合态不存在游离态
11、下列能源组合中,均属于新能源的一组是( )
①天然气;②煤;③核能;④石油;⑤太阳能;⑥生物质能;⑦风能;⑧氢能.
A.①②③④
B.①⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦⑧
D.③⑤⑥⑦⑧
12、下列关于物质分类的说法正确的是
A.烧碱﹑纯碱﹑碱石灰都是碱 B.BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是电解质
C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸 D.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是碱性氧化物
13、下列有关化学用语正确的是
A.乙酸的结构简式:
B.1,3-丁二烯的分子式,
C.一氯甲烷的电子式为
D.乙醇分子的球棍模型为
14、下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 质子数相等的NH3和HCl
15、下列各组金属均有导线相连,并插入稀H2SO4液体中,其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe-Fe ② Cu-Fe ③ Fe-Zn( )
A. ②>①>③ B. ②>③>① C. ③>①>② D.①>②>③
16、乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是
A.其加聚产物还可以使溴水褪色
B.与互为同分异构体
C.催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D.完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
17、下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( )
A. 根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C. 该反应一定属于氧化还原反应
D. 该反应类型是分解反应
18、向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl,下列说法不正确的是( )
A.当b>2a时,发生的离子反应为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.当b<a时,发生的离子反应为:CO32-+H+= HCO3-
C.当4a=3b时,发生的离子反应为:3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑
D.当a<b<2a时,反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a):(2b-a)
19、下列叙述正确的是( )
A. 固体NaCl不导电,所以NaCl不是电解质
B. 铜丝能导电,所以铜是电解质
C. SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质
D. CuSO4溶液能导电,所以CuSO4是电解质
20、下列有关化学用语表示正确的是
A.水分子的比例模型:
B.F-的结构示意图:
C.CO2的结构式:O-C-O
D.中子数为8的碳原子:
21、二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质
(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4______
(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O______
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O______
(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O______
22、均衡的膳食结构可以保障身体健康。
(1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取_________(填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”)不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________(填字母)。
a.菠菜 b.花生油 c.瘦肉 d.西瓜
(2)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再_______。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有(_____)
a.开发氢能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.戴上呼吸面具
23、工业上从海水中提溴,实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。回答下列问题:
(1)根据所给出的反应,判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱,可以明确得出的结论是______、_____。
(2)将适量溴水加入氟化钠溶液中,观察到的现象是______。
(3)将适量碘水加入氯化钠溶液中,观察到的现象是______。
24、填空。
(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集。请用方程式和必要的文字解释原因_______。
(2)苯胺()与甲苯(
)的相对分子质量相近,但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃),原因是_______。
25、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H =-c kJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) △H =___________ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。
①在500℃时,向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A.v(CO)正=2v(N2)逆
B.体系中混合气体密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N2
②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体,在不同温度下反应达到平衡时,NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示:
T1___________T2(填“>”、“<”),理由是___________。反应经过5 min达到平衡M,v(N2)=___________,平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO),v逆=k逆·p(N2)p2(CO2),则该反应达到平衡时,k正_____k逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理,其原理如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极,其电极反应式为:___________。标准状况下,每处理2 mol NO,得到___________LO2。
26、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液,通过以下实验把它们鉴别出来。
(1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。
(2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来,试剂X是___(从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择)。当向溶液中滴入试剂X时,有白色沉淀生成,继续滴入过量的试剂X,沉淀不溶解,则该溶液是___溶液;当向溶液中滴入试剂X时,无明显现象,则该溶液是___溶液。
(3)若取(1)中确定的溶液2mL于试管中,再滴入试剂X,观察到的实验现象是___。
27、所属基本反应类型是___________。在该反应中___________元素的化合价升高,氧化剂是___________,
发生了___________反应,___________氧化产物。
28、将Ba(OH)2固体配制成溶液,某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:
(1)写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)A—B段,发生的离子反应方程式是___________。
(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.Ba(OH)2与HNO3
29、酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法,应用广泛。回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示:
已知:国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示,则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为,根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为
的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和
的关系:
_______
(填“>”“=”或“<”)。
③若25℃时,的醋酸与
的氢氧化钠溶液等体积混合量中性,则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.氧化还原滴定
(3)的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知:
。步骤如下:
①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液;
②取其中25.00 mL溶液,滴加KI溶液至不再产生沉淀;
③用标准溶液滴定,平行滴定3次。
若标准溶液的平均用量为10.00 mL,则胆矾产品纯度为_______%。
30、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量为______________,X的相对原子质量为__________,该物质的化学式为_______________。
31、镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度,耐蚀性强,耐磨性好,容易加工,可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识,回答下列问题:
(1)铜元素的焰色试验呈绿色,下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长,则绿色对应的辐射波长为_______(填标号)。
A. B.
C.
(2)基态的价电子排布式为_______。
(3)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有_______,乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为_______。
(4)Cu与Fe的第二电离能分别为,
,
大于
的主要原因是_______。
(5)已知的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(,
,
),则d的坐标参数为_______。
②晶胞边长为cpm,该晶体的密度为_______。(列计算式,设
为阿伏加德罗常数的数值)
32、氧化锌为白色粉末,可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 8.9 |
(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法______________、_____________。
(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5,“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ),写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式:_________________________________________。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为___________。
(4)“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤,检查沉淀已经洗涤干净的方法是_______________。