海南省琼中黎族苗族自治县2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，可以由自然界中大量存在的水制取：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)。以水为原料制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是

A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水获得氢能源

2、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D. P点c(Cl-)=0.05mol/L

3、下列物质中既有离子键又有共价键的是（  ）

A. KOH   B. H2O   C. CaCl2   D. Cl2

4、化学反应的本质是（ ）

A.电子的转移 B.能量的转化

C.旧化学键断裂与新化学键生成 D.质量的守恒

5、下列表述正确的是 （ ）

A.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.

C.石油的分馏和煤的干馏都是发生了物理变化

D.用  与乙酸反应制取乙酸乙酯，存在于水中

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷

B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气

C. 纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应

D. 甲醇与二甲醚互为同分异构体

7、下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是

A．CuS

B．FeS

C．Fe2O3

D．FeCl2

8、科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是

A. 能溶于水、乙醇等溶剂

B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应

C. 与(高半胱氨酸)互为同系物

D. 官能团不变的同分异构体有2种

9、下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是

A. 2Ag2O4Ag+O2   B. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O

C.   D.

10、下列说法正确的是

A．工业上制粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO2↑

B．保存NaOH溶液可用磨口玻璃塞

C．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

D．硅在自然界中只存在化合态不存在游离态

11、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（　　）

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．

A．①②③④

B．①⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥⑦⑧

D．③⑤⑥⑦⑧

12、下列关于物质分类的说法正确的是

A.烧碱﹑纯碱﹑碱石灰都是碱 B.BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是电解质

C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸 D.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是碱性氧化物

13、下列有关化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式：

B．1，3-丁二烯的分子式，

C．一氯甲烷的电子式为

D．乙醇分子的球棍模型为

14、下列各组物质中所含分子数一定相同的是

A. 5.6L N2和11g CO2    B. 5g CO和5g H2

C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2    D. 质子数相等的NH3和HCl

15、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe  ② Cu－Fe  ③ Fe－Zn（ ）

A． ②>①>③   B． ②>③>① C． ③>①>②   D．①>②>③

16、乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是

A．其加聚产物还可以使溴水褪色

B．与互为同分异构体

C．催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种

D．完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同

17、下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（  ）

A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)

C. 该反应一定属于氧化还原反应

D. 该反应类型是分解反应

18、向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是( )

A.当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-

C.当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑

D.当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)

19、下列叙述正确的是(    )

A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

B. 铜丝能导电，所以铜是电解质

C. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质

D. CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质

20、下列有关化学用语表示正确的是

A．水分子的比例模型：  

B．F－的结构示意图：

C．CO2的结构式：O－C－O

D．中子数为8的碳原子：

21、二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性   B.还原性  C.漂白性   D.酸性氧化物的性质

(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4______

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O______

(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O______

(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O______

22、均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________（填字母）。

a．菠菜    b．花生油    c．瘦肉    d．西瓜

（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_______。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（_____）

a．开发氢能源    b．使用电动车    c．植树造林   d．戴上呼吸面具

23、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。

24、填空。

(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集。请用方程式和必要的文字解释原因_______。

(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是_______。

25、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H =-c kJ/mol

则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) △H =___________ kJ/mol

(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。

①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．v(CO)正=2v(N2)逆

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．体系中NO、CO的浓度相等

E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N2

②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1___________T2(填“＞”、“＜”)，理由是___________。反应经过5 min达到平衡M，v(N2)=___________，平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。

③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_____k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO2。

26、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是___溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___。

27、所属基本反应类型是___________。在该反应中___________元素的化合价升高，氧化剂是___________，发生了___________反应，___________氧化产物。

28、将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．Ba(OH)2和H2SO4　　　　B．NaOH和H2SO4　　　C．Ba(OH)2与HNO3

29、酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定

选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：_______ (填“＞”“=”或“＜”)。

③若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合量中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

Ⅱ.氧化还原滴定

(3)的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：   。步骤如下：

①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液；

②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；

③用标准溶液滴定，平行滴定3次。

若标准溶液的平均用量为10.00   mL，则胆矾产品纯度为_______%。

30、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_______________。

31、镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______(填标号)。

A.       B.       C.

(2)基态的价电子排布式为_______。

(3)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有_______，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为_______。

(4)Cu与Fe的第二电离能分别为，，大于的主要原因是_______。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为_______。

②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为_______。(列计算式，设为阿伏加德罗常数的数值)

32、氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法______________、_____________。

（2）“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：_________________________________________。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为___________。

（4）“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是_______________。