河北省石家庄市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列选项中，哪个含水分子数目最多

A．3.01×1023个水分子

B．18mL水

C．90克水

D．6mol水

2、下列光于物质的性质以及原因均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＜M＜Y

B．第一电离能：Y＞M＞Z

C．工业上常电解熔融的MY制取Z单质

D．Z为镁元素

4、下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是

A.紫花前胡醇（）的分子式为C14H14O4

B.石油是混合物，经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等纯净物

C.2-苯基丙烯（）分子中所有原子不可能共平面

D.乙烯、植物油都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5、下列叙述正确的是（   ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

6、下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是(　　)

A.乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成

B.乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃

C.乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同

D.乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y＋与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是

A. W的氢化物比X的氢化物稳定

B. Y在周期表中的位置为第3周期、IB族

C. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

D. X的单质与含W化合物不可能发生置换反应

8、下列说法中，正确的是(   )

A.充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂

B.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物

C.是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别与

D.自然界中不存在游离态的硫

9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

10、在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：

A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是

①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变

④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB

A．①③

B．②④

C．③④

D．②④⑤

11、随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最强的元素位于第三周期第ⅣA族

B．a、b、f三种元素的原子半径：

C．元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应

D．元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键

12、太阳能光电板的基本原料是 ( )

A. 硅   B. 铜   C. 二氧化硅   D. 铝

13、下列有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是

①二者互为同分异构体

②二者都易溶于水

③二者都能发生银镜反应、都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

④葡萄糖能发生酯化反应，而果糖不能

⑤都能与H2发生加成反应生成六元醇

⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖无甜味

A．①②③

B．④⑤

C．④⑥

D．⑥

14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．煤的气化和液化均属于化学变化

C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

15、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价

B．Fe元素位于周期表ds区

C．高铁酸钾属于强电解质

D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

16、位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是

A.a、b、c的简单离子半径依次增大

B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C.b的氢化物的氧化性可能比e的强

D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

17、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是

A. 氨水与氯水中微粒种数   B. C2H2与C6H6分子中碳碳键键长

C. NH4+离子与P4分子中的键角   D. H2O2与O2分子中氧氧键键能

18、冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是

A．金刚石中碳原子的杂化方式为杂化

B．冰融化的过程中破坏了氢键和共价键

C．冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性

D．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻的分子

19、刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它

A．是分子晶体

B．是共价化合物

C．可做铝热剂

D．熔融状态下能导电

20、下列说法不正确的是                             (　　)

A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B. 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数

C. 所有的燃烧反应都是放热的

D. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

21、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________，此反应属于________反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。

22、现有以下几种物质：①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH4  ④醋酸(CH3COOH) ⑤NaHSO4 ⑥CO2 ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体  ⑨FeCl3溶液。

回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。

(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。

(3)⑤溶于水的电离方程式为________。

(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。

A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能

B．分散质微粒都可以通过滤纸

C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解

D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧

(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

23、反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_______反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，反应的平衡常数____，A的转化率____(填“增大”“减小”“不变”) ；

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______(填“增大”“减小”“不变”)。

24、下表给出了三组物质的相关性质数据

回答下列问题：

(1)A组中的碳化硅属于_______晶体，碳化硅的沸点_______3350(填“大于”、“小于”或“等于”)，石墨沸点高于金刚石的原因是_______。

(2)判断B组中甲醇沸点的范围_______。

a.＞117.6       b.34.5~117.6       c.＜34.5

(3)在水中的溶解度，远大于，原因是_______。

(4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是_______。该组物质可能具有的性质是_______。

①硬度小②熔融状态能导电③固体能导电④熔点较低

25、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

26、已知25℃时，的。

(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数是否发生变化？为什么？___________

(2)若初始时醋酸中的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中是多少？___________

27、25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：

请回答下列问题：

(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。

A．c(H+)

B．c(CH3COOH)/c(H+)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/c(H+)

(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c()由大到小的顺序是_______。

(3)实验室中配制FeSO4溶液时常加入_______；NaHCO3溶液显碱性的原因：_______；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_______。

(4)常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。

(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

28、电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。

(1)有机物的电化学合成是一种环境友好的化学合成方法，图1和图2中的电极相连时可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。

①图2为液态肼燃料电池，c电极发生的电极反应式为_______。

②图1、图2相连时a电极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。生成的离子方程式为_______。

③通过离子交换膜的离子是_______(填离子符号)：当电路中转移电子时消耗标准状况下体积_______，电解池左室质量变化_______g。

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。请用化学方程式表示该电池的原理：_______。

29、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：

②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。

回答下列问题：

(1)下列关于实验装置的说法正确的是_______。

A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性

B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶

C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液

D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

(2)当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是_______；继续加热。此时继续加热的目的是_______。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_______。

(4)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_______；提纯SnCl4的方法是_______。

A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤D.加入饱和食盐水萃取

(5)经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2I-。准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次后记录消耗标准液的平均体积。提示滴定到达终点的实验现象为_______。

30、回答下列问题：

(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。

(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。

(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。

31、羟胺()为无色固体，结构可视为替代中1个，羟胺具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。

(1)中元素的化合价是_______。

(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：

步骤1：+NH3+H2O2X+2H2O

步骤2：X+HCl+H2O⇌NH2OHHCl+

资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。

①的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。的结构简式是_______。

②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于时，随温度上升氨的转化率变化的原因是_______。

③步骤2中，在密闭容器中反应时，的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是_______(1点即可)。

(3)电化学法制备盐酸羟胺：

向两侧电极分别通入和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：

①将图4方框中缺失的物质补充完整______。

②一段时间后，正极区的与反应前相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。

32、某些短周期元素的数据如下表(已知Be的原子半径为0.089nm)。

回答下列问题：

(1)①在周期表中的位置是___________。

(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。

(3)①、②、⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示②、⑤组成化合物的形成过程___________。

(5)④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的结构式为___________。

(7)下列说法错误的是___________(填标号)。

a．最简单气态氢化物的稳定性①＞⑦＞⑧

b．最高价氧化物对应水化物的碱性②＞④

c．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

d．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物