海南省儋州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是

A．乙烯()、苯( )、环己烷( )都属于脂肪烃

B．苯( )、环戊烷( )、环己烷( )都属于芳香烃

C． 属于脂环化合物

D． 均属于环烷烃

2、下列离子方程式书写正确的是

A．用溶液蚀刻板：

B．铅蓄电池放电时的总反应：

C．等浓度等体积的溶液与溶液混合：

D．向稀硝酸中加入足量铁粉：

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5

B．120g与的固体混合物中含有阳离子总数一定为

C．3.2g完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1

D．2.3g中含有键的数目一定为0.25

4、卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于

A.发现了电子

B.根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型

C.引入量子学说

D.提出较为系统的化学原子学说

5、在下列各组物质中，属于同系物的是(   )

A．苯酚和苯 B．甲烷和2,2-二甲基丁烷

C．乙二醇和丙三醇 D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷

6、在某种强碱性的无色透明溶液中，下列一定能大量共存的离子组是（ ）

A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－

B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－

C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋

D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－

7、下列说法正确的是

A. 水是弱电解质

B. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-

C. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

8、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.K+、Fe2+、NO3- B.Cu2+、SO42-、NO3- C.Fe3+、Cl-、SCN-   D.Na+、OH-、CO32-

9、某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在检验时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色明显逐渐变浅，下列叙述正确的是

A．四种物质均存在

B．只有乙醛和甲酸乙酯

C．肯定有甲酸乙酯，可能有乙醛

D．肯定有乙醛和甲酸乙酯，可能有甲酸

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是（　　）

A.W、Y的最高价氧化物都是气体

B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

C.四种元素中W元素的非金属性最强

D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W

11、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

A.图中的b%<a%

B.Y应为直流电源的负极

C.电解过程中阴极区pH升高

D.在电极上发生的反应为+2OH--2e-＝+H2O

12、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A. Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强

B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D. X和W两元素不可能形成共价化合物

13、呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是

A．和原子中均含有个质子

B．和原子均含有个中子

C．和互为同位素

D．和原子的核外电子排布相同

14、近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是

A．O2的沸点比N2的低

B．配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

C．基态O原子核外电子轨道表达式：

D．NH3分子呈三角锥形，属于极性分子

15、下列叙述正确的是

A.恒容密闭容器中的反应3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大

B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.反应NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何条件下均能自发进行

16、下列说法不正确的是

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

17、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A. 淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C. 油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应

D. 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

18、名称为“冷凝管”的仪器是

A．

B．

C．

D．

19、下列叙述中正确的是

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

20、下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2

B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2

D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3

21、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号为___________。

(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式____________。

(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________（填序号）

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。

22、下图是一些含氯产品。

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。

A.易燃品   B.有毒品   C.爆炸品

(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。

注意事项(不超过30个字):_________________。

解释(用化学用语):___________________。

23、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_____；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_____。

(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。

①混合气体的压强不再变化

②混合气体的密度不再变化

③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

24、下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）

（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。

（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。

25、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化学方程式。

（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。

26、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

27、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，电极反应是________________；负极是_______，电极反应是_______，

28、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

29、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题：

(1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。

(2)装置A用于制备FeSO4，实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K1”、“K2”或“K3”)；装置B中生成FeCO3的离子方程式为___________。

(3)转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和___________(填化学式)。

(5)取干燥后的FeCO3样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO3的质量分数为___________%(计算结果取整数)。

30、取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。

（1）通过计算确定A的分子式；

（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。

31、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。

I.温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)        △H1=-72.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

则反应③2CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g) △H=___kJ·mol-1。

(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2v正(CO2)=v逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

i.СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)       △H1＜0

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。

①曲线a随温度升高而下降的原因是____；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。

A.低温、低压        B.高温、高压        C.高温、低压        D.低温、高压

②240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：

反应i的速率可表示为v=k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=____(用含p0、k的式子表示)。

Ⅱ.CO2—CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由图可知：p1压强____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y点：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=____。

32、在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中碳、氮的杂化类型分别是___________。乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a = x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为___________(用x表示)pm ；该晶胞的密度为___________g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。