海南省东方市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 60g SiO2中含有NA个SiO2分子

B. 标况下，22.4L SO3的分子数为NA

C. 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-

D. 在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA

2、土壤胶粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的(   )

A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4NO3

3、下列关于原电池说法正确的是(C    )

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓

C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

4、常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 点④所示溶液中：

5、下列说法正确的是 (   )

A. 电子离核越近，能量越高   B. 原子核外电子的运动没有规律

C. 在多电子原子中，核外电子分层排布   D. 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中

6、下列诗句或成语只涉及物理变化的是  （ ）

A. 爆竹声中一岁除   B. 铁杵磨成针   C. 野火烧不尽   D. 百炼成钢

7、2022第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第23届工博会新材料展同期举办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是

A．四种元素中，第一电离能最大的是X

B．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W

C．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点高

D．YZ5分子的空间构型为正六面体型

8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（  ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1

B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1  2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2

9、常用的含氯清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)中，能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

10、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(  )

A.用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部

B.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

C.蒸馏实验之前放入几粒沸石

D.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热

11、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （   ）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3

12、下列叙述错误的是(    )

A.我国化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就

B.在过渡元素中寻找优良的催化剂

C.在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料

D.根据元素周期律，由可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为

13、CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(   )

A.CO 全部转化为乙醇

B.断 4NA个H-H 键的同时，生成 46g 乙醇

C.若反应在恒温密闭容器中进行，容器中气体密度不再改变

D.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

14、现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子从A经导线流向C，四种金属的活动性顺序是

A.A＞B＞C＞D B.B＞A＞C＞D C.A＞B＞D＞C D.B＞A＞D＞C

15、已知X是主族元素，Ⅰ为电离能，单位是。元素X的常见化合价是

A．

B．

C．

D．

16、科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯如图，下列有关说法不正确的是

A．乙二醇可作汽车抗冻液

B．氨基乙酸、乙醛、氯乙烯、乙二醇均可发生缩聚反应

C．该塑料是一种有机高分子材料

D．链节上酯基的水解有利于降解发生

17、类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论错时是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是(    )                                            

A. HW水溶液可以保存在玻璃瓶中    B. X的单质与Z的单质反应生成XZ3

C. Z的最高正价为+6    D. 原子序数X>Y>W>Z

19、下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为35的氯原子：

B. NH4Cl的电子式：

C. NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+

D. 天然橡胶的结构简式：

20、已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

21、氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

22、（1）相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的量之比是__________;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等,则CO2、H2的质量之比是_____________。

（2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

（3）已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为________________。

23、温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。

(1)写出容器中发生反应的方程式___________；正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。

(2)当时，该反应___________达到平衡状态填“已”或“未”；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，___________；

(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________移动填“正向”、“逆向”、或“不”，X的转化率___________填“增大”、“减小”、或“不变”。

24、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取10ml相同物质的量浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

请回答下列问题：

(1)根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为__________；

(2)求合金中 Mg、Al 的物质的量之比_______；

(3)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______，向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：____；

(4)Al在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，在酸性条件下生成铝盐和NO，碱性条件下生成偏铝酸盐和NH3，请写出铝与在碱性条件下反应的离子方程式：______，Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是_____。

25、磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)62g白磷与62g红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。

(2)反应：。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1mol可以放出热量___________kJ。

(3)如图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)可在中燃烧生成和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：___________。

27、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①的中子数为_______。

②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。

③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物

b．原子半径；

c．元素的非金属性比的强

d．溴化硒的相对分子质量约为318

28、根据表1和表2数据，回答问题：

表1  ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物的沸点

表2  常见物质的沸点

(1)表1中a的范围是______。

(2)根据表1数据，同主族元素简单氢化物的沸点高低的规律是______。

(3)根据表2数据找规律，由②③⑥得出：______；由③④得出：______。

29、高铁酸钾为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备并提纯。

(1)仪器m的名称为___________；制备时，装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________(用导管口的字母表示)。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置C中盛装的试剂X的名称是___________，其作用为___________。

(4)装置A中每消耗，理论上在装置D中生成的物质的量为___________(不考虑气体的损耗)。

(5)向装置D中通入的不能过量，原因是___________。

(6)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

则标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该样品的纯度为___________。

30、将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。

请计算：

（1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)=____mol·L－1。

（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

31、回答下列问题：

(1)在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

①在一定条件下，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)       △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2molCH4(g)和2molH2O(g)，反应达平衡后，生成1molCO，此时向容器中同时加入1molCO和3molH2的混合气体(保持温度不变)，则平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后平衡常数K=_______。

②CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定条件下可发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1。恒容条件下，下列措施中能使增大的有_______(选填序号)。

a.再充入1molH2 b.使用催化剂       c.再充入2molCO       d.升高温度

(2)①学生甲想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下图所示的装置，a电极为该装置的_______极，该消毒液有效成分为_______。

②Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，受到学生甲制作家用环保型消毒液发生器的启发，学生乙认为，此装置也可以用于制备较为纯净的Fe(OH)2沉淀，若通电后，B极表面有无色气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是_______。

A.电源a是负极

B.电解质溶液一定是NaOH溶液

C.A、B两端都必须用铁做电极

D.B极附近溶液pH增大

32、锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示：

已知：

I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物。

Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为。

Ⅲ．常温下，相关物质的数据如下表：

回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价为___________价。复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为___________。

(2)“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是___________。

(3)目标产物中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中Fe元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过浓度数字传感器测得M点溶液中不存在，则加入铁粉“还原”的最佳时间为___________min。M点后，溶液中浓度增大的原因可能是___________(用离子方程式表示)。

(4)“除杂”时加入的目的是除去，若溶液中部分离子的浓度如下表：

在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中，该条件下，溶液中的是否析出？___________(填“是”或“否”)，若析出，此时___________[若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。

(5)“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式：___________。