海南省琼中黎族苗族自治县2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（    ）

A. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应

B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上

C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定

D. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应

2、姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法不正确的是

A．分子式为

B．该物质同时具有烯烃和酚的性质

C．分子中存在4种官能团

D．1mol该物质与足量溴水反应时，消耗

3、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

A．A的结构简式是

B．①②的反应类型分别是取代、消去

C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

4、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．制取并收集少量的氨气

B．分离I2与NH4Cl的固体混合物

C．制备Fe(OH)3胶体

D．验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

5、硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知的溶液恰好把(标准状况下)完全还原为，则将转化为(   )

A. B. C. D.

6、下列物质中，既能发生水解反应又能发生氢化反应的是

A. 甘油   B. 植物油   C. 乙酸乙酯   D. 高级脂肪酸

7、若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是

A. c(NH4+)   B. c(OH-)/c(H+)   C. Kw   D. Kb(NH3 • H2O)

8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

B. SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料

C. 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

9、生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是     

A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸

B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸

C．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6

D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成

10、下列关于有机物的说法或表述中不正确的是

A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多

B.可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质

C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷

D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

11、在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+ 、S2-、Br-

C. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+

D. pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

12、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应

B．过程②中，发生的反应为

C．过程③中，当有1mol 参与反应，转移个电子

D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是(    )

A.4种元素的单质中，Z单质的熔点最高

B.原子半径：Z＞W＞X＞Y

C.氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

D.简单离子的还原性：

14、下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（ ）

A．乙酸分子中含有的官能团是羧基  

B．乙酸俗称酒精

C．乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生

D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

15、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是

A.   B.   C.   D. CH2=CHCl

16、在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物

A. ①③    B. ①③⑤    C. ①②③④    D. ①②④⑤

17、实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（  ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧  

C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性

D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

18、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A．电子数总为10的NH4+中含有质子的物质的量为10mol

B．在标准状况下，所含氯原子数为3的CHCl3体积约为22.4L

C．足量氢氧化钠溶液中通入lmolCl2，反应中转移的电子数

D．在标准状况下，气体体积约为22.4L的O2和O3组成的混合气原子总数为1.5

19、下列物质属于分子晶体的是

A. NaOH B. SiO2 C. H2O D. Na

20、下列物质属于具有固定熔沸点的是

A.C4H10 B.石炭酸 C.碱石灰 D.盐酸

21、完成以下填空。

(1)有下列物质：①石墨   ②硫酸   ③   ④   ⑤熔融   ⑥   ⑦氨气   ⑧生石灰   ⑨食盐水   ⑩

以上物质中属于电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________(均填序号)。

(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为___________。

(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。

(5)将溶液与溶液混合恰好完全反应，已知反应后生成，则反应后元素的化合价为___________价。(反应前后氧元素均为价)

22、T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：

(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。

(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。

(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度_______；

②增大A的浓度_______；

③恒容下充入氖气_______。

23、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______

A．SO2、NO2均能形成酸雨

B．雾和霾的分散剂不相同

C．雾霾的形成与过度使用氮肥有关

D．工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾

(2)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因_______

(3)利用反应6NO2 + 8NH3 ═ 7N2 + 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

电极B为_______(正极/负极)，电极A的电极反应式为_______

24、腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈()在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上以乙烯为原料制备丙烯晴的方法如图：

(1)请画出乙烯的电子式_______，反应②的反应类型是_______。

(2)请写出B与HCN在催化剂、加热条件下生成C的化学方程式_______。

(3)请写出腈纶D的链节_______。

(4)下列描述中正确的是_______。

A．腈纶是有机高分子材料

B．晴纶是混合物

C．腈纶是天然纤维

D．丙烯腈属于烃类

(5)等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是_______(填“A”或“B”)。

(6)疫情期间，人们经常喷洒酒精来消毒。在使用酒精时，切忌将酒精直接喷洒在腈纶面料的衣服上，因为腈纶面料的衣服很容易起静电，而酒精遇静电容易燃烧。

①工业上可由乙烯水化法制得乙醇，请写出由乙烯制备乙醇的化学方程式_______。

②“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠”。乙醇在人体的代谢依靠乙醇脱氢酶转变为乙醛。请写出乙醇在乙醇脱氢酶的催化作用下被氧气氧化成乙醛的化学方程式_______。

25、根据计算填空：

(1)6.02×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为______。

(2)标准状况下体积为4.48LO2与______g Cl2所含的物质的量相同。

26、(1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：_______。

(2)画出NH3·H2O的结构_______。 (氢键可用X…H-Y来表示)

(3)常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是_______。

27、（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。

①原子种类由______决定；

②元素种类由______决定；

③元素的化合价由______决定。

（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。

（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。

28、比较离子半径：F- _______________ O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

29、某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。

（1）在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为____________；为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。

（2）反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)：   ____， ，   ，       。

（3）接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是_______________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_______________________。

30、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。

31、硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时为了提高浸取率，可采取的措施有________(任写出一条)。

(2)“滤渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________。

(4)“氨解”的目的为___，“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为____沉淀。

(5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。

(6)“二次碱析”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-。电解时阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b)为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

32、回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_____。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)∙c(OH-)

D．

(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_______。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______。

(3)25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小_______。

(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，则：

①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；

②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_______；

(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。