海南省儋州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na＋、Cu2＋、SO、OH-

B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO

C．K＋、Fe2＋、Cl-、MnO

D．Na＋、CO、SO、H＋

2、五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是

A.X属于第IVA族元素

B.最简单氢化物稳定性：R>Y

C.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D.Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应

3、下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2     ②Na2O2     ③KOH        ④CO2       ⑤NaClO       ⑥H2SO4       ⑦NH3·H2O

A．②③⑤

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③⑤⑥

4、下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（       ）

A．、、

B．HCl、、

C．、、CO

D．、、

5、将气体通入溶液(如图所示，尾气吸收装置略)中，实验现象能够支持结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．在①中发生的离子反应为：

B．在②中发生了还原反应

C．上述脱硫过程需不断补充

D．整个脱硫过程中参加反应的与分子个数比为2：1

7、下列说法不正确的是（   ）

A.放热反应不需加热即可发生

B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

8、从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（   ）

A.减少土壤污染 B.降低生产成本 C.有利于食物保鲜 D.节约粮食

9、在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX气体和3molY气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是

A．5min内，v(Y)=0.36mol/(L·min)

B．适当升高温度可以加快反应速率

C．增大X浓度可以使Y完全反应

D．5min时，反应物与生成物的物质的量比为1：2

10、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．硫酸酸化的淀粉—KI溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C．Na2O2与水反应制氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．水垢上滴加CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

11、下列物质在光照条件下，可以跟甲烷发生化学反应的是(  )

A.氯气 B.稀盐酸 C.烧碱 D.高锰酸钾溶液

12、下列离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑

B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag

D.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2CO3

13、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是

A. H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-   B. 用于考古测定年代的碳原子：146C

C. CO2的电子式：   D. 次氯酸分子的结构式：H一Cl一O

14、24mL 0.05mol/L NaXO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为

A.+3 B.+5 C.+6 D.+7

15、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A. H2SO4    B. H2SO3    C. CH3COOH    D. HNO3

16、将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

A. 0.12 mol B. 0.08 mol C. 0.04 mol D. 0.8 mol

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下pH=3的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、

B．能与Al反应产生H2的溶液：、Na+、、Cl-

C．澄清透明的溶液：Na+、K+、、OH-

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-

18、随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是

A．油脂

B．蛋白质

C．蔗糖

D．葡萄糖

19、近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是

A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键

B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键

C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键

D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-

20、能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A. 煤炭、石油、沼气

B. 水能、生物质能、天然气

C. 太阳能、风能、潮汐能

D. 地热能、海洋能、核能

21、完成下列填空

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。

A．多糖       B．蛋白质        C．脂肪

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________

A．多食用海产品可防治缺铁性贫血

B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。

(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应

(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。

A．冰毒、胃得乐

B．吗啡、海洛因

C．诺氟沙星、阿莫西林

D．青霉素、尼古丁

22、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度

B．充入He，使体系总压强增大

C．将CH3OH(g)从体系中分离

D．使用合适的催化剂

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

23、研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。

(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。

(2)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。

②设备2中通入的物质A是______。

(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。

②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。

③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。

a．KOH        b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式：_____。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。

24、CO是一种重要的能源物质。

(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。

A．C+H2OCO+H2B．2C+O22CO C．HCOOHCO+H2O

(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。

②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。

③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

25、下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨

②D与T

③12C和13C

④O2与O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧和

其中属于同位素___________；属于同系物___________；同分异构体___________；同种物质___________

26、现有下列物质：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。请回答下列问题。

(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键____________？

(2)哪些物质属于离子化合物___________？哪些物质属于共价化合物___________？

27、已知一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_____________个，相邻2个的核间距为_____________．

28、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。

(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。

29、碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题；

（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________ 。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

30、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

（1）Cu和Cu2O的混合物中铜的物质的量为________mol

（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L  

（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L

（4）Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为______mol

31、(1)肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-534kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol

计算反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=___________kJ/mol

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①由图可知稳定性金刚石___________石墨(填“大于”或“小于”)

②写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式___________。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极的电极反应式为___________。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

32、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③ 已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)      ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_______、  _______ 、 _________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。