海南省东方市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

C．除去苯中的少量苯酚的方法：加入适量溴水，过滤。

D．图中有机物的一氯代物有5种

2、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将少量通入溶液：

B．溶液中的电离：

C．将碳酸氢钙溶液与过量的氨水混合：

D．电解精炼铜的阴极反应式：

3、下列物质中，不属于电解质的是

A. NaOH   B. H2SO4   C. 蔗糖   D. NaCl

4、下列说法正确的是(　　)

A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体

B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体

C. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体

5、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是

A.生理盐水 B.Fe(OH)3胶体 C.CuSO4溶液 D.AgI悬浊液

6、工业上通过NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下：

下列说法正确的是

A．“反应1”时，为提高NaClO产量，应通入过量的Cl2

B．“反应II”时，可采取将NaClO饱和溶液加入Fe(NO3)3饱和溶液中的混合方式

C．“反应II”的离子方程式为：2Fe3++3ClO－ +10OH－=2+3Cl－+5H2O

D．“转化”获得K2FeO4晶体，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾＞高铁酸钠

7、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

①X是正极，Y是负极

②若用右侧装置在钥匙上镀铜，则将钥匙放在a处

③溶液的酸性先增强，再不变

④精炼粗铜时，则将粗铜放在a处

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

8、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是

A.推广共享公共工具 B.大力开发化石能源

C.推广使用新型能源 D.推广使用电子货币

10、下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是

A.“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”

B.“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”

C.“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”

D.“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”

11、下列化学用语表述正确的是

A.乙烯的球棍模型： B.氯的原子结构示意图：

C.中子数为10的氧离子： D.H2S的电子式：

12、下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）

A．SO2→SO32－ B．MnO4－ →Mn2+   C．HCl→Cl2   D．H2SO4→H2

13、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C．在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

14、下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是

A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．温度相等，压强相等的CO和N2

C．压强相同，质量相同的O2和O3

D．体积相同，密度相等的CO和N2

15、某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是

A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-

B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电

C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子

D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗

16、下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是

A．如图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2

B．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe

C．Cu是第VIII族元素

D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

17、下列有关说法正确的是（ ）

A. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

B. 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

C. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳

D. 植物油不能用于萃取漠水中的溴

18、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度   ②升高温度 ③增大压强   ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A. ① ③   B. ② ⑤   C. ② ④   D. ① ⑤

19、阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是

A．所有原子一定共平面

B．分子式为

C．溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关

D．能发生取代、加成反应

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

B．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA

C．1.6 g CH4含有的共价键数为0.4NA

D．5.6 L CO中含有的分子数为0.25NA

21、科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。回答下列问题：

(1)次磷酸分子式为H3PO2，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸为___________元弱酸，次磷酸溶液中微粒有___________，次磷酸的电离方程式为___________。

(2)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

①常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

②向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________，结合所给数据说明生成该产物的理由：___________。

(3)①试计算Na2CO3溶液中CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。

22、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O__形，杂化类型__；

(2)CO__形，杂化类型__；

(3)SO__形，杂化类型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，杂化类型__；

23、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

A．NaHCO3   B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质；______________

（2）一种常见净水剂；___________

（3）常用于焙制糕点的小苏打；____________

（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______________。

24、(1)某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏(药品名称)：①钠  ②过氧化钠  ③氯化铁  ④硫酸  ⑤碳酸钙  ⑥水  ⑦氢氧化钠  ⑧硫酸氢钠  ⑨氯气

二栏(分类标准)：I.单质  II.氧化物  III.酸  IV.碱  V.盐

写出①与⑥反应的离子方程式________，利用实验室购进的某些化学药品可模拟工业上制取漂白液，制取漂白液的化学方程式是________。物质⑧溶于水的电离方程式为______；

(2)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答下列问题：

①三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

②在检测时，为了检验溶液中是否存在CO和Cl－。

第一步：向溶液中滴加过量的__________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；

第二步：再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。

25、有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。

(1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。

(2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______。

(3)物质③的一氯取代物共有_______种。

Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成：

(4)由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。

(5)有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。

(6)久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。

26、汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。根据所学知识，回答下列问题：

(1)下图是汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图：

在该条件下，1 mol 和1 mol 完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为和，具体反应为：

①恒温恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如图1所示：

则用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。

②P点的_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是_______。

A.当CO的浓度不再改变时，反应达到平衡状态

B.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

C.将不断从产物中分离出去，有利于增大正反应速率

D.给予足够的反应时间，可以实现CO和NO的完全转化

(3)请在图2中画出恒温恒容条件下，上述反应由开始到平衡的过程中混合气体的密度随时间的变化趋势图。________

27、下列物质： ①Na ②Br2   ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸  ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。

（1）属于电解质的是____________________(填序号，下同）， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。

（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。

（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。

28、（1）氯化铁水解的离子方程式为   ，其溶液中离子浓度大小顺序为   。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：   。同时有红褐色沉淀生成，其原因是   。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为   。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl  ②NaOH ③Na2CO3  ④CH3COONa  ⑤NH4Cl  ⑥H2SO4  ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：   。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

29、TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图1所示装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

回答下列问题：

(1)装置D中仪器b的名称是_____，装置E中的试剂是_____(填试剂名)。

(2)装置B中长导管a的作用是_____。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_____。

(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_____。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_____。

(6)利用如图2装置测定所得TiCl4的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液作指示剂，用nmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_____。

②滴定终点的判断方法是_____。

③产品的纯度为_____(用含m、n和V的代数式表示)。

30、(1)0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

①烃A的分子式为_______ 。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(2)将6.2 g有机物B与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4 g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8 g。用质谱法测得B的相对分子质量为62。

①写出其分子式_______；

②若0.2 mol的该有机物恰好与9.2 g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式_______。

③它在核磁共振氢谱中将会出现_______个信号。

31、甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应方程式为：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H>0.回答下列问题：

(1)在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量变化如图I所示，则H=___________。

(2)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，a、b、c、d对应四种不同催化剂。测得在300℃、320℃、340℃和360℃温度下反应4h甲醇转化率变化如图II所示。在使用催化剂b时保持反应温度为340℃，反应4 h甲醇的转化率为___________，判断依据是___________。

(3)1 mol甲醇气体和1.2 mol水蒸气混合充入1 L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.0 MPa下进行反应，存在副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1 mol，此时H2O的浓度为___________，甲醇的转化率为___________，则甲醇水蒸气重整反应的平衡常数Kp=___________(结果保留一位小数)。

(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施为___________。

32、丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。

(1)已知：       

①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

②

③

反应①的________________。

(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有________________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是_______________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(C3H8)与的比值不变

D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为__________________。该反应的平衡常数________________Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)反应④：

在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，

其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)；请解释温度之前催化剂不同转化率不同，高于后转化率相同且下降的原因________________