海南省琼中黎族苗族自治县2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知废水中Cr的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是

A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为：

C.处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水

D.当时，废水中铬元素沉淀完全

2、在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

①2NO(g)N2(g)+O2(g)       K1=1×1030

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)       K2=2×1081

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)        K3=4×10-92

以下说法正确的是

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为 5×10-82

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O

D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小

3、关于化合物，下列说法正确的是

A．1mol 该物质与 H2加成需 6molH2

B．分子中含有 1 个手性碳原子

C．与酸或碱溶液反应都可生成盐

D．不能使酸性 KMnO4稀溶液褪色

4、下列说法不正确的是

A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成，能证明乙醇分子中有一个H原子与其余的H原子不同

B．甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸：，可证明苯环受甲基的影响

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以说明苯分子中没有碳碳双键

D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯，可证明甲基对苯环产生影响，导致甲苯的硝化反应发生在邻、对位

5、在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列叙述不能说明该可逆已经达到平衡状态是( )

A. 混合气体压强不再发生变化

B. 混合气体质量不再发生变化

C. 反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1

D. 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）

6、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1=V2

D．V1≤V2

7、已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是　

A. 甲为C，X是O2   B. 甲为CO2，X是NaOH溶液

C. 甲为Cl2，X为Fe   D. 甲为Na，X为O2

8、我国著名书画家赵估曾有诗句“用过天晴云破处，干峰碧波色来”描述汝窑青瓷之美。青色主要来自添加的玛瑙粉末.下列有关说法错误的是

A.青瓷的青色来自于玛瑙中的SiO2

B.陶瓷是传统的无机非金属材料

C.瓷器质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关

D.青瓷化学性质稳定，耐酸碱侵蚀

9、常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示

A. CO32-水解的平衡常数

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的数目

D. 溶液中的c(CO32-)

10、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各项实验中，过氧化氢分解的化学反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

B．标准状况下，每生成2.24LO2转移的电子数一定为0.4NA

C．常温常压下，1.8gD2O中含有的中子数为NA

D．20℃500mL2mol/LH2SO4溶液里所含有的氧原子数是2NA

13、已知反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为v=kc2(NO)c(H2)（k为反应速率常数），其反应历程如下：

①2NO+H2→N2+H2O2慢

②H2O2+H2→2H2O 快

下列说法不正确的是（       ）

A．增大c(NO)，可提高总反应的反应速率

B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C．该反应的快慢主要取决于反应①

D．减小c(H2)，可降低总反应的反应速率

14、下列实验操作及现象可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于“同位素”、“同素异形体”、“同系物”、“同分异构体”的说法合理的是   （　　）

A. 同位素是指质量数相同，中子数不同的同种元素的不同原子

B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质

C. 互为同分异构体的两种物质分子式相同，化学性质一定相似

D. 具有相同的通式，组成上相差若干个“”原子团的有机物一定互为同系物

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B.0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C.0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D.c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

17、以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其他条件相同，增大，H2转化率减小

D．使用催化剂能降低该反应的焓变

18、关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A. 氢键是一种化学键

B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

19、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是

A. 变成无色   B. 变成深绿色   C. 没有改变   D. 变成棕黄色

20、将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。

下列关于该反应的分析错误的是（       ）

A．该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3

B．该反应转移电子数为0.04NA

C．该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol

D．反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

21、请用序号填空。

①和②和③和④和

(1)互为同分异构体的是___________；

(2)互为同系物的是___________。

22、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸 B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液

C．0.5mol/L氯化铜溶液 D．0.5mol/L氯化亚铁溶液

(3) SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4 mol e-消耗的___________L(标况下)SO2。

23、Ⅰ.图像具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。

请回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______

(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______；收集甲物质的常用方法是_______

(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：_______

(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______

(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______

Ⅱ.将等物质的量的、混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

(6)原容器中的物质的量是_______

(7)5min后容器中的物质的量浓度_______

(8)的转化率是_______

24、海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是____________。

(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar  B．CO2  C．空气  D．O2

25、磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：

(1)红磷和白磷互称为________。

(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。

(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g•L-1。

26、100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。

A．化合物I可以作为植物生长调节剂

B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．化合物II能发生酯化反应

D．化合物II不能与金属Na反应

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。

(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。

27、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：

A _________ ，B_________，C________，D_______，E__________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______________

（3）写出A的最高价氧化物对应水化物与B对应元素单质反应的化学方程式：__________________

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_____________________

28、对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

29、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_______，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_______，该反应中若有3.2g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_______mol。

(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是：_______。

(3)欲观察生成的溶液的颜色，应采取的操作是_______。

(4)若铜片还有剩余，硫酸_______(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_______。

30、(1)常温下，pH等于5的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)是___。

(2)常温下，pH等于5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)是___。

31、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)溴在周期表中位于__________周期，____________族。

(2)步骤④的离子方程式：________________________。

(3)已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________。

(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。

(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：_________________________________。

32、蛇纹石的主要成分是，同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示：

请回答下列相关问题。

(1)酸浸时发生的主要反应的化学方程式是___________。

(2)分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并，洗涤液和滤液合并的目的是___________。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是___________。

(3)净化过程是在常温下进行，加氨水将溶液的调至9，已知开始沉淀的为7，，，此时溶液中___________，净化过程中的去除率=___________。(，忽略净化过程中溶液的体积变化)

(4)理论上沉淀反应中可选用作沉淀剂生成沉淀，也可选用作沉淀剂生成碱式碳酸镁的结晶物，实际生产中为了得到比表面积大、活性高的轻质氧化镁，通常采用作沉淀剂，原因是___________。

(5)沉淀反应的温度以及所用硫酸镁和碳酸钠的摩尔计量比对最终产品纯度和产率的影响如图所示，则生产中应选择的合适的温度范围是___________，最佳摩尔计量比是___________。