海南省琼海市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是

A．反应①为加成反应

B．含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)

C．b和d中手性碳原子的个数均为4

D．c与d的结构相似，两者互为同系物

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

B．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

3、设NA为阿伏加 德罗常数的值，则下列说法正确的是（       ）

A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L

D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．铵根离子中含有的电子数为11NA

B．和中含有的中子数均为10NA

C．的溶液中含有的的数目为2NA

D．标准状况下，22.4L丙烷中含有的共价键的总数为10NA

5、下列关于芳香烃的叙述中不正确的是(　　)

A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响

C．甲苯、苯乙烯、萘、硝基苯均属于芳香烃，其工业上主要来源为石油和煤

D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可

6、下列有关物质鉴别与检验的说法中错误的是

A．样品溶液中加入稀盐酸无明显现象，继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀，说明样品溶液中含有SO

B．向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原样品溶液中含有NH

C．向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1：1的硫酸溶液并加热，试管内溶液变蓝色，试管口有遇空气变红棕色的气体生成，说明原溶液中含有NO

D．样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品溶液中含有CO

7、下列有关说法正确的是

A. 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用

B. 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可

C. 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所

D. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

8、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为

A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.标况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A、B两气体的密度之比为n∶m

C.含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L

D.1.7gOH－中所含的电子数为NA

10、下列叙述中错误的是(   )

A.在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA

B.同温同压同体积的NO和NO2含氮原子数相同

C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

11、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：   kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

12、短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y、Z属于同主族，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：X>Q

B．原子半径：X<Y<Z

C．形成化合物的种类：X>Q

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Q

13、在恒温密闭容器中发生反应：   ，反应达到平衡后，时刻缩小容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是

A．逆反应速率

B．容器内气体压强

C．容器内CaO质量

D．浓度商

14、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入过量的NaOH溶液

B．CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液

C．Cl2(HCl)，通过饱和食盐水

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤

15、下列离子方程式正确的是

A.钾与水的反应：2K + 2H2O= 2K++2OH- + H2↑

B.醋酸溶液与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O

C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + H++OH-+=BaSO4↓+H2O

D.硫酸酸化含Br- 和BrO3-的溶液得到浓度较大的溴水：Br-++6H+=Br2+3H2O

16、如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是

A．可能是原子半径

B．可能是电负性

C．可能是第一电离能

D．可能是形成简单离子时转移的电子数

17、现有下列物质：①纤维素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④甲醛（HCHO）、⑤丙酸、⑥乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是（   ）

A.①②④ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①③⑤

18、四种短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是（   ）

A.元素位于元素周期表的第3周期第ⅤA族

B.、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.元素的简单氢化物的稳定性比的强

D.的原子半径比的小

19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

B．18g水含有的氢原子数为2NA

C．22.4L气体所含氧原子数为2NA

D．22g与17g所含分子数不相等

20、在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述正确的是

A.该溶液一定呈碱性

B.该溶液可能呈酸性

C.该溶液的pH一定是1

D.该溶液的pH不可能为13

21、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：___________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是____________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

22、2019是国际化学年，中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用__来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是__（用化学方程式表示）。

（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空气中长期放置会变质，变质的原理是__（用化学方程式表示）。

（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红，说明NaHCO3溶液显__（选填“酸性”，“碱性”或“中性”），NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其原理是__（用离子方程式表示）。

23、回答下列问题：

(1)现有12.8gCO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_______；

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______，若质量相等时，两种气体的体积比为_______。

(6)Cl‒浓度为0.4mol·L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为_______。

24、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________。

25、指出下列仪器使用或实验的第一步操作。

(1)气体的制取与性质探究实验：________。

(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________。

(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：________。

(4)用托盘天平称量固体烧碱：________。

(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：________。

26、按要求填空。

①NH4NO3(写出电离方程式)_____

②Ca2+ +CO32- =CaCO3↓(写出化学反应方程式)_______

27、填写下列表格

28、Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称：___________。若用KMnO4制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)

(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。

(3)通入干燥空气的目的是___________。

(4)水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：___________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。

29、N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)＝ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq)   △H＜0

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A．容量瓶            B．胶头滴管          C．玻璃棒          D．锥形瓶

（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。

（3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液   b．NaClO碱性溶液   c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是____________________________________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。

（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_____________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

30、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求：

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______

(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______

31、菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)菱镁矿属于___(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是___。

(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式___。

(4)溶液b→溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2+____+4HCl=4FeCl3+2H2O(补充完方程式)。

(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8≤pH＜___。

已知：物质沉淀的pH见表：

(6)结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为___(不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgCl2通电制得的气体的质量___。

32、某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2、MnO等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。

已知，，，。

(1)“酸浸”步骤中发生的离子反应有_______个。

(2)“除锰”步骤中发生的离子方程式有_______。

(3)用平衡移动原理结合必要的文字说明“除铁”的原理_______。

(4)若“除锰”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B为_______。

(5)已知：；；有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“除锰”→“除铜”→“除铁”……也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为_______。