海南省琼海市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是( )

A．白磷转化为红磷是物理变化

B．在相同条件下红磷比白磷稳定

C．相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高

D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （   ）

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA

3、锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是(   )

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应

B.负极反应：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+

C.OH-向石墨电极移动

D.电子从Zn电极经导线流向石墨电极

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构

C．Y的氧化物一定为碱性氧化物

D．用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质

5、盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是(   )

A.N2H6Cl2属于共价化合物

B.N2H6Cl2中含有非极性共价键

C.N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价

D.盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2＋2Cl﹣

6、下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B. 金刚石为立体网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

7、你做的这张试卷的主要成分是

A．蛋白质

B．糖类

C．聚乙烯

D．酚醛树脂

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  )

A. A   B. B   C. C   D. D

9、在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)。

A．升高温度   B．降低温度 C．使用催化剂   D．增大CO浓度

10、下列说法正确的是(   )

A.在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基

B.盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅

C.溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快

D.任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控

11、价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是（　　）

A.和 B.和 C.和 D.和

12、下列说法不正确的是

A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布

C．鉴别晶体最可靠的方法是利用各向异性

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

13、辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是(   )

A．①④⑤ B．①③④   C．③⑤ D．②③⑥

14、下列物质只含有离子键的是(    )

A. KOH    B. NO2    C. H2O2    D. MgC12

15、“神舟”飞船中的太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统的工作原理：当飞船进入阴影区时，由镍镉电池提供电能，当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电。其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是

A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C．充电时，电极B发生氧化反应：2NiOOH＋2H2O+2e-=2Ni(OH)2＋2OH-

D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

16、有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，发生水解反应后得到氨基丙酸和另一种氨基酸X，X的化学式为

A. C4H7NO4   B. C5H7NO2

C. C5H9NO4   D. C5H11NO5

17、下列离子在溶液中能大量共存的是

A. Na+、Mg2+、I—、Fe3+   B. Na+ 、K+ 、HCO3ˉ、OH—

C. NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—   D. K+ 、Al3+、SO42— 、NH4+

18、SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

A. 330 kJ   B. 276.67 kJ

C. 130 kJ   D. 76.67 kJ

19、人们根据原子轨道重叠方式的不同将共价键分为σ键和键，下列关于σ键和键的理解不正确的是

A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

B．σ键能单独形成，而π键不能单独形成

C．气体单质中可能既不存在σ键，也不存在π键

D．分子晶体熔化时一定破坏σ键

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．在Fe3O4中滴加NaHSO4溶液：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

21、按要求填空：

（1）基态B原子的电子排布式为________。

（2）基态N原子的价电子排布式为________。

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。

22、黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A），晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为（0.50，0.090，0.598）。请回答下列问题：

（1）写出P原子的价电子排布：___。

（2）P和F的电负性大小顺序是X(P)___X(F)。（填“<”“=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为__、__。

（3）①黑磷中P原子杂化类型是__。黑磷中不存在__（选填字母序号）。

A.共价键   B.σ键 C.π键   D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__，原因是__。

（4）图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__，黑磷的晶胞中含有__个P原子。

23、根据乙酸的性质回答下列问题：

（1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为___________；反应的化学方程式为________。

（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_______；反应的离子方程式为_______。

（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为______。

24、钛被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)基态Ti原子的价电子排布图(轨道表示式)为____。

(2)写出与CO互为等电子体的两种常见微粒____。

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃。TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

①写出TiCl4的化学键类型____。

②TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____。

(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+中Ti的化合价为____，配体为____。

25、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷   ②乙烯   ③乙炔   ④甲苯   ⑤乙醇   ⑥乙酸乙酯

(1)分子结构为正四面体的是___________。

(2)分子中含有碳碳三键的是___________。

(3)能发生水解反应的是___________。

(4)在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为的是___________。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。

26、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有   。

A．使用催化剂Cat.1   B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．增大CO2和H2的初始投料比   E．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是   。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

27、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中还原剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②淀粉­碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O___，若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

28、按要求填空：

(1)一种微型电池得电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液，总反应式为8Li +3SOCl2 =6LiCl +Li2SO3 +2S，则该电池的正极电极反应式为_______

(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应式为_______

②闭合开关K后，a，b电极上均有气体生成，b电极的电极名称为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为_______，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为_______。

29、V2O5(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

Ⅱ．25°C时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

Ⅲ． NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为_______。

(2)“调pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有_______。

(3)常温下，加适量的氨水调节pH得到滤渣1，若“调pH”为6.5，则Al3+_______沉淀完全(填“已”或“未”) (离子浓度≤1.0× 10-5mol·L-1，认为沉淀完全)。

(4)若“净化II”时直接加入足量的( NH4)2CO3，可能导致的后果为_______。写出一种与空间结构相同的分子和离子_______。

(5)“洗涤”NH4VO3沉淀时可选用的洗涤剂为_______(填“热水”或“冷水”)。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

30、某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：

(1)生成氮气的质量___________；

(2)已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式_________；

(3)若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量________。

31、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr原子价电子排布图___________。

(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。常用作转化为的催化剂。分子VSEPR模型是___________；气态为单分子，的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为___________(填图中字母a或者b)。

(3)镍是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物，其中配原子是C，原因是___________。

(4)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿()晶体是工业获取钛的重要原料。晶胞如图，晶胞参数为a nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

(5)在晶胞结构的另一种表示形式中，Ti处于体心位置，则Ca处于___________位置，O处于___________位置。

32、“刀片电池”的正极材料选用了磷酸铁锂(LiFePO4)，目前废旧磷酸铁锂电池的处理难题日益凸显。下列流程展示了利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al，同时将磷有效回收的工业模拟过程：

已知：磷酸铁锂废料中各元素质量分数如下：

磷酸铁锂废料成分(质量分数)/%

请回答：

(1) LiFePO4中Fe的化合价是___________；

(2)写出碱浸中发生的离子反应方程式___________，产品1是___________；

(3)分析浸出液2中所含有的主要阳离子为___________。浸出液2中含磷阴离子几乎不以PO形式存在，原因是：___________(请以离子反应方程式解释)；

(4) Na2CO3的加入可有效富集Fe与P于FePO4沉淀中。在Na2CO3浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示：

由图可知，最佳沉淀pH为___________，分析当pH持续增大时，Fe的沉淀率未出现下降趋势而P的沉淀率下降的原因___________；

(5)若含Li+粗盐溶液中c(Li+)为0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液浓度为0.12 mol·L-1，若滴入后溶液的体积增加1倍，计算此时是否有Li2CO3沉淀生成：___________ (列式计算，已知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。