黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、、

2、下列有机化合物的命名正确的是（       ）

A．CH2=CH-CH=CH2       1，3-二丁烯

B．        2-甲基丁烷

C．        甲基苯酚

D．        3-丁醇

3、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(   )

A.NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3·H2O+H+

B.FeCl3溶液：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

C.Na2CO3溶液：CO+H2O⇌HCO+OH-

D.NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H3O++ CO

4、欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是

A．降低温度

B．适当地增大硫酸的浓度

C．将铁片改成铁粉

D．升高温度

5、下列除杂的操作不正确的是

A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤

6、分析图像是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

7、一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是

A．MnO2为电池的正极

B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜

C．Zn电极反应：

D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1mol电子

8、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A.2878kJ/mol B.2658kJ/mol C.1746kJ/mol D.1526kJ/mol

9、木糖醇是一种新型的甜味剂，它甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：。下列有关木糖醇的叙述不正确的是(　　)

A. 木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应

B. 1 mol 木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5 mol H2

C. 木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D. 糖尿病患者可以食用

10、对下列反应的推断或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铁质菜刀生锈

12、常温下，向含有的工业废水中逐滴加入溶液，随的变化关系如图所示[表示或或]。

已知：。当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

A．曲线①表示与的关系

B．时，溶液中

C．时，可认为沉淀完全

D．时，

13、几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断不正确的是

A．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

B．若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2SO4

C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为CO2

D．若L为强酸，则E可能为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4

14、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简单的方法是  （ ）

A. 灼烧   B. 滴加浓硫酸   C. 滴加酒精   D. 滴加浓硝酸

15、已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是

A．该酸的电离度为0.01

B．温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大

C．该溶液的pH=4

D．c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1

16、“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是

A．由微溶于水，推知微溶于水

B．由有两性，推知有两性

C．由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO

D．由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5

17、下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe(OH)2

18、下列叙述正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．氨水溶液能够导电，所以是电解质

C．水的导电性很差，所以水是非电解质

D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质

19、下列实验可以达到目的或得出结论的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

20、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）

21、铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。

（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：__________________________。

（3）实验室中可用还原，在加热前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。

22、X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：

（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）

（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）

（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________

（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________

23、“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。“可燃冰”的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为_______，x的值为_______。

24、按要求书写下列反应并回答有关问题。

(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(2)写出Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________，并指明该反应的氧化剂和还原剂分别是___________、___________。

(4)写出NaHCO3固体加热分解的化学方程式___________。

(5)写出Na2O与盐酸反应的离子方程式___________。

25、某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：

【实验一】测定醋酸溶液的浓度。

用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)

A．甲基橙

B．甲基红

C．石蕊

D．酚酞

(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。

【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。

26、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液 E．蒸馏 F．过滤（单选）

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_____________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。

（5）从碘水中提取碘单质________。

28、A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式_______，收集气体B的方法是_______。

(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。

(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为_______。

29、镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究：

I.探究反应产生的气体成分。

(1)经检验反应产生的气体有H2，实验室检验H2的方法为_______。

(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。

II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为_______。

②查阅文献可知，Mg(OH)2质地致密，MgCO3质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。

III.探究固体浑浊物的组成。

文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。

(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。

(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______。

30、在标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。

（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；

（2）所含原子数最多的是_________；

（3）质量最大的是_________；

（4）体积最大的是_________；

（5） 气体密度最大的是_________；

31、甲烷能够产生的温室效应远大于二氧化碳，将甲烷转化为高附加值化学品甲醇引起了极大的关注。但甲烷是极其稳定的分子，而产物甲醇则相对来说更加活泼，甲烷直接氧化制甲醇困难重重。

回答下列问题：

(1)目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、H2)再转化为甲醇，涉及的反应如下：

反应I：

反应II：

甲烷直接氧化制甲醇的热化学方程式为_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发。

(2)T℃下，向1L容器中充入和各2mol，发生反应I和反应II，平衡时转化率为80%，体系中有。

①的产率为_______，为提高产率可以采取的措施有_______(任答一条即可)。

②若平衡时体系压强为P，该温度下反应II的压强平衡常数_______(用含有p的代数式表示，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)北京化工大学某课题组提出了利用光解水过程中形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲醇的策略。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.水在光阳极上发生氧化反应生成

B.生成自由基是化学反应

C.分压越大，单位时间催化剂吸附的越多，生成速率越慢

D.反应过程中共有四种元素化合价发生改变

②该光反应的总方程式为_______。

32、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁流程图：

(1)为了加快硫铁矿烧渣“酸溶”速率，常采用的方法是_______(任写一种)。

(2)“操作III”系列操作名称依次为_______、_______、过滤和洗涤。

(3)“酸溶”过程中溶解的化学反应方程式为_______。

(4)实验室检验“反应I”已经反应完全的方法是_______。

(5)加入适量的目的是氧化，写出氧化的离子方程式_______。

(6)为了测定聚合硫酸铁中a、b、c的比例关系，取一定量的聚合硫酸铁，溶于水配成溶液，分成两等份，其中一份与足量溶液反应，得到沉淀5.825g，另一份用足量铁粉还原，充分反应后过滤，用酸性溶液滴定，消耗酸性，溶液，请根据数据计算聚合硫酸铁中_______(已知)。