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黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是(   

    A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl

  • 2、通过实验得出的以下结论中,正确的是

    A. 将某固体试样完全溶于盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42-

    B. 将该固体试样完全溶于盐酸,产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该固体试样中一定存在CO32-

    C. 将某固体加水完全溶解,滴加氢氧化钠溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+

    D. 将某固体进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色,则该固体中不存在Na+

  • 3、下列有关说法正确的有

    溶液中加入足量铜片并加热,充分反应后,被还原物质的量小于

    稀硝酸中可大量含有生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝

    ,上述每步转化都能通过一步反应实现

    将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中,均会出现褪色现象

    A.2个

    B.3个

    C.4个

    D.5个

  • 4、NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是(

    A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

    B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

    D.1.8gNH4+中含有的电子数为 NA

  • 5、标准状况下,1.12LCH4 和C2H4的混合气体通入足量的溴水,溴水增重0.28g,则混合气体中乙烯的体积分数为(   )

    A. 20%   B. 40%   C. 60%   D. 80%

     

  • 6、常温下,用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL,浓度均为0.1mol/LMOHHX溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

    B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

    C.a点溶液中存在:c(X-)>c(HX)

    D.b点溶液中存在:2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

  • 7、下列说法正确的是(  

    A. 互为同系物

    B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OHC2H5OH

    C.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧消耗氧气的量相等

    D.丁腈橡胶可由单体CH2=CHCNCH3—CH=CH—CH3加聚制得

  • 8、十九世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是(  )

    A.道尔顿 B.门捷列夫 C.舍勒 D.拉瓦锡

  • 9、下列金属元素在自然界中以游离态存在的是(  

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 10、香豆素类化合物,具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物,关于这三种化合物的叙述正确的是

    A. 甲属于芳香烃

    B. 乙能发生缩聚反应和加成反应

    C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰

    D. 甲、乙、丙均易溶于水

  • 11、下列物质一定与丁烯互为同系物的是(    

    A. C4H10 B. C3H6 C. C4H8 D. C2H4

  • 12、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是(  )

    A.氨气

    B.一氧化碳

    C.二氧化氮

    D.氯化氢

  • 13、下列离子方程式正确的是(

    A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    B. 氯气和冷水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    C. 铝和烧碱溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

    D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

  • 14、下列说法中正确的是(  )

    A.铵盐热分解一定有氨气产生。

    B.因为SO2可以使酸性KMnO溶液褪色,所以SO2有漂白性;

    C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6;

    D.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体

     

  • 15、下列叙述不正确的是

    A.用天然气火力发电时,每一步都需要化学反应来完成

    B.利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境

    C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    D.化学反应必然伴随着能量变化

  • 16、分子式为C4H8Br2的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)( )

    A. 3   B. 4   C. 5   D. 6

  • 17、向绝热恒容密闭容器中通入,在一定条件下发生反应,正反应速率随时间变化如图,下列结论中正确的

    A.反应在点到达平衡

    B.浓度:点小于

    C.若,则ab段的消耗量大于bc段的消耗量

    D.b点的正反应速率大于逆反应速率

  • 18、在第十三届阿布扎比国际防务展上,采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机,创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

    A.通入氧气的电极发生氧化反应

    B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

    C.正极的电极反应式为:

    D.该电池工作时,每消耗22.4L转移4mol电子

  • 19、100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度是

    A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

  • 20、下列化学用语表示正确的是

    A.质量数为37的氯原子:

    B.基态的价电子轨道表示式:

    C.氯化钙的电子式:

    D.键电子云图形:

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、元素周期表在学习研究中有很重要的作用,如图是元素周期表的一部分。

    (1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”,其中的硒是人体必需的微量元素,硒在元素周期表中的位置是:_______

    (2)写出硒元素中子数为46的核素的符号:_______

    (3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料,其分子的球棍模型如图所示。

    ①写出该分子的电子式:_______

    ②下列说法正确的是_______(填标号)。

    A.R属于离子化合物

    B.离子半径:r(Se2-)>r(Cl-)

    C.气态氢化物的还原性:H2Se<HCl

    D.R分子中只有极性共价键

    (4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。

    A.酸性:HBr>H2Se

    B.化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价

    C.在溴水中通入H2Se,有沉淀生成

    D.稳定性:H2Se<HBr

    (5)均可作自来水消毒剂,且消毒时还原产物均为,则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。

    (6)据报道,还可通过与足量的潮湿固体反应制得,写出该反应的化学方程式_______

  • 22、铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题:

    (1) Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________

    (2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________

    (3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中,观察到的实验现象是___________,此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________

  • 23、将一定量的锌放入100 mL稀盐酸中,恰好完全反应,收集到1.12 L标准状况的H2,试计算:

    1锌的质量 g。

    2原稀盐酸的物质的量浓度是 mol·L1

     

  • 24、铝的利用成为人们研究的热点,是新型电池研发中重要的材料。

    1)通过以下反应制备金属铝。

    反应1Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)ΔH1akJ·mol1

    反应2Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)ΔH2bkJ·mol1

    反应33AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)ΔH3

    试比较ab的大小,并说明理由:a___b,理由是___

    2)在高温条件下进行反应:2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)

    ①向图1所示的等容积AB密闭容器中加入足量的Al粉,再分别充入1molAlCl3(g),在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图,在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___

    1100℃时,向2L密闭容器中通入3molAlCl(g),发生反应:3AlCl(g)2Al(l)AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K___

    ③加入3molAlCl(g),在不同压强下发生反应,温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明,当温度达到2500℃以上时,图中曲线重合,试分析可能原因___

    3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时,阴极的电极反应式为___

  • 25、氢能的存储是其应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    1Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________

    2液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是(   )

    ANH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    BNH4+PH4+CH4BH4ClO4互为等电子体

    C.相同压强下,NH3沸点比PH3的沸点高

    D[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

    3已知NF3NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________

     

  • 26、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:

    1)步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________

    2)步骤中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________

    3)步骤的操作为______________________________

    4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

    pH

     

    < 8.0

     

    8.0 ~ 9.6

     

    > 9.6

     

    颜色

     

    黄色

     

    绿色

     

    蓝色

     

     

     

    25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为_____[25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]

  • 27、运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題  

    ⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(己知该反应在一定条件下可以自发进行)。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO,当溫度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

    ①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式___________________,该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。

    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________,根据表中数据判断,温度T1和T2关系是(填序号)______________

    A. T1>T2   B. T1<T2   C.无法比较

    (2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________

    (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为:___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化)

    (4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量,则写出CO燃烧热的热化学方程式:_____________

    (5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,写出其负极和正极电极反应方程式:负极:_________;正极:________

     

  • 28、用土豆丝做菜时,一般先将其放入水中泡一下,水变浑浊,并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A,遇碘水后显蓝色,在一定条件下可与水反应,最终生成B.B能发生银镜反应,还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。

    (1)A的名称是___________,分子式是___________,A___________(填能或不能)发生银镜反应。

    (2)B的名称是___________,分子式是___________,B___________(填能或不能)发生水解反应。

    (3)C的名称是___________,分子式是___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯

    (1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,然后轻轻振荡试管使之混合均匀,加入碎瓷片的目的的_______

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是_______

    (3)图中右边试管中试剂是_______。作用是①_____________________

    (4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______

    (5)写出制乙酸乙酯的方程式_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止,共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 molL-1的氢氧化钠溶液,开始滴入时无沉淀生成,滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀,当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时,恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)

    (1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________

    (2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、天青石主要用于制造碳酸锶(SrCO3)以及生产电视机显像管玻璃等,其主要成分是SrSO4,还含有少量BaSO4。测定天青石中钡元素的含量可采用以下方法。

    已知:①EDTA可与Sr2+Cu2+形成配合物;

    BaCrO4在盐酸中溶解,产生Cr2O72-

    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    Ksp(CuS)=3.4×10-36

    (1)高温焙烧时SrSO4BaSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrSBaS,写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式________BaS的电子式为________

    (2)加入EDTA的目的是________________

    (3)过程③的离子反应方程式________________

    (4)若过程①和过程②未将洗涤液与滤液合并会导致测定Ba的含量________(偏大”“偏小无影响”)

    (5)滴定时以________为指示剂,滴定终点观察到的现象________

    (6)加入CuCl2,目的是将溶液中的S2-沉淀完全,当溶液中c(Cu2+)0.1mol/L时,溶液中c(S2-)的浓度为________

    (7)该天青石中钡的质量分数为________%(保留一位小数)

  • 32、研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

    Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

    (1)升高温度,该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)判断该反应是否达到平衡,下列可以作为判断依据的是_______。

    A.容器内气体密度不再变化

    B.容器内各气体浓度不再变化

    C.体系中颜色不再变化

    D.υ(NO2)=2υ(N2O4)

    Ⅱ.一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    (3)0~10min内NO的反应速率为_______

    (4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“=”)。

    (5)第10min时,外界改变的条件可能是_______。

    A.加催化剂

    B.增大C(s)的量

    C.升温

    D.减小CO2的量

    Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知:工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO;25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

    (6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______

    (7)当NaClO溶液pH=9时,该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号);

    (8)25℃时,反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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