1、下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl
2、通过实验得出的以下结论中,正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42-
B. 将该固体试样完全溶于盐酸,产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该固体试样中一定存在CO32-
C. 将某固体加水完全溶解,滴加氢氧化钠溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 将某固体进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色,则该固体中不存在Na+
3、下列有关说法正确的有
向
溶液中加入足量铜片并加热,充分反应后,被还原
物质的量小于
稀硝酸中可大量含有
、
、
、
生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝
,上述每步转化都能通过一步反应实现
将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中,均会出现褪色现象
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
4、NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA
5、标准状况下,1.12LCH4 和C2H4的混合气体通入足量的溴水,溴水增重0.28g,则混合气体中乙烯的体积分数为( )
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
6、常温下,用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL,浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂
B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7
C.a点溶液中存在:c(X-)>c(HX)
D.b点溶液中存在:2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)
7、下列说法正确的是( )
A. 与
互为同系物
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧消耗氧气的量相等
D.丁腈橡胶可由单体CH2=CHCN和CH3—CH=CH—CH3加聚制得
8、十九世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是( )
A.道尔顿 B.门捷列夫 C.舍勒 D.拉瓦锡
9、下列金属元素在自然界中以游离态存在的是( )
A.钠
B.镁
C.铝
D.金
10、香豆素类化合物,具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物,关于这三种化合物的叙述正确的是
A. 甲属于芳香烃
B. 乙能发生缩聚反应和加成反应
C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰
D. 甲、乙、丙均易溶于水
11、下列物质一定与丁烯互为同系物的是( )
A. C4H10 B. C3H6 C. C4H8 D. C2H4
12、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是( )
A.氨气
B.一氧化碳
C.二氧化氮
D.氯化氢
13、下列离子方程式正确的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 氯气和冷水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 铝和烧碱溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
14、下列说法中正确的是( )
A.铵盐热分解一定有氨气产生。
B.因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色,所以SO2有漂白性;
C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6;
D.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体
15、下列叙述不正确的是
A.用天然气火力发电时,每一步都需要化学反应来完成
B.利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.化学反应必然伴随着能量变化
16、分子式为C4H8Br2的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
17、向绝热恒容密闭容器中通入和
,在一定条件下发生反应
,正反应速率随时间变化如图,下列结论中正确的
A.反应在点到达平衡
B.浓度:
点小于
点
C.若,则ab段
的消耗量大于bc段
的消耗量
D.b点的正反应速率大于逆反应速率
18、在第十三届阿布扎比国际防务展上,采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机,创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C.正极的电极反应式为:
D.该电池工作时,每消耗22.4L转移4mol电子
19、100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度是
A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
20、下列化学用语表示正确的是
A.质量数为37的氯原子:
B.基态的价电子轨道表示式:
C.氯化钙的电子式:
D.的
键电子云图形:
21、元素周期表在学习研究中有很重要的作用,如图是元素周期表的一部分。
(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”,其中的硒是人体必需的微量元素,硒在元素周期表中的位置是:_______。
(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号:_______。
(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料,其分子的球棍模型如图所示。
①写出该分子的电子式:_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.R属于离子化合物
B.离子半径:r(Se2-)>r(Cl-)
C.气态氢化物的还原性:H2Se<HCl
D.R分子中只有极性共价键
(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。
A.酸性:HBr>H2Se
B.化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价
C.在溴水中通入H2Se,有沉淀生成
D.稳定性:H2Se<HBr
(5)和
均可作自来水消毒剂,且消毒时还原产物均为
,则与8.7g
的氧化能力相当的
的质量为_______g。
(6)据报道,还可通过
与足量的潮湿
固体反应制得,写出该反应的化学方程式_______。
22、铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题:
(1) Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。
(2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。
(3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中,观察到的实验现象是___________,此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。
23、将一定量的锌放入100 mL稀盐酸中,恰好完全反应,收集到1.12 L(标准状况)的H2,试计算:
(1)锌的质量是 g。
(2)原稀盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
24、铝的利用成为人们研究的热点,是新型电池研发中重要的材料。
(1)通过以下反应制备金属铝。
反应1:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g);ΔH1=akJ·mol-1
反应2:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g);ΔH2=bkJ·mol-1
反应3:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);ΔH3
试比较a、b的大小,并说明理由:a___b,理由是___。
(2)在高温条件下进行反应:2Al(l)+AlCl3(g)3AlCl(g)。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉,再分别充入1molAlCl3(g),在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图,在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___
②1100℃时,向2L密闭容器中通入3molAlCl(g),发生反应:3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K=___。
③加入3molAlCl(g),在不同压强下发生反应,温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明,当温度达到2500℃以上时,图中曲线重合,试分析可能原因___。
(3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时,阴极的电极反应式为___。
25、氢能的存储是其应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是( )
A.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
B.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
C.相同压强下,NH3沸点比PH3的沸点高
D.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________。
26、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
(3)步骤⑤的操作为______________________________
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
| < 8.0
| 8.0 ~ 9.6
| > 9.6
|
颜色
| 黄色
| 绿色
| 蓝色
|
25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为_____[25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
27、运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題
⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(己知该反应在一定条件下可以自发进行)。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO,当溫度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式___________________,该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________,根据表中数据判断,温度T1和T2关系是(填序号)______________。
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
(2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为:___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化)
(4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量,则写出CO燃烧热的热化学方程式:_____________。
(5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,写出其负极和正极电极反应方程式:负极:_________;正极:________
28、用土豆丝做菜时,一般先将其放入水中泡一下,水变浑浊,并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A,遇碘水后显蓝色,在一定条件下可与水反应,最终生成B.B能发生银镜反应,还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。
(1)A的名称是___________,分子式是___________,A___________(填能或不能)发生银镜反应。
(2)B的名称是___________,分子式是___________,B___________(填能或不能)发生水解反应。
(3)C的名称是___________,分子式是___________
29、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯
(1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,然后轻轻振荡试管使之混合均匀,加入碎瓷片的目的的_______。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是_______。
(3)图中右边试管中试剂是_______。作用是①_______②_______③_______。
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______。
(5)写出制乙酸乙酯的方程式_______。
30、将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止,共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液,开始滴入时无沉淀生成,滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀,当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时,恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计):
(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________;
(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。
31、天青石主要用于制造碳酸锶(SrCO3)以及生产电视机显像管玻璃等,其主要成分是SrSO4,还含有少量BaSO4。测定天青石中钡元素的含量可采用以下方法。
已知:①EDTA可与Sr2+、Cu2+形成配合物;
②BaCrO4在盐酸中溶解,产生Cr2O72-;
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;
④Ksp(CuS)=3.4×10-36。
(1)高温焙烧时SrSO4和BaSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrS和BaS,写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式________,BaS的电子式为________。
(2)加入EDTA的目的是________________。
(3)过程③的离子反应方程式________________。
(4)若过程①和过程②未将洗涤液与滤液合并会导致测定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)滴定时以________为指示剂,滴定终点观察到的现象________。
(6)加入CuCl2,目的是将溶液中的S2-沉淀完全,当溶液中c(Cu2+)为0.1mol/L时,溶液中c(S2-)的浓度为________。
(7)该天青石中钡的质量分数为________%(保留一位小数)。
32、研究化学平衡对学习化学具有重要意义。
Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
(1)升高温度,该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)判断该反应是否达到平衡,下列可以作为判断依据的是_______。
A.容器内气体密度不再变化
B.容器内各气体浓度不再变化
C.体系中颜色不再变化
D.υ正(NO2)=2υ正(N2O4)
Ⅱ.一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
(3)0~10min内NO的反应速率为_______。
(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(5)第10min时,外界改变的条件可能是_______。
A.加催化剂
B.增大C(s)的量
C.升温
D.减小CO2的量
Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知:工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO;25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。
(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______;
(7)当NaClO溶液pH=9时,该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号);
(8)25℃时,反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。