黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl

2、通过实验得出的以下结论中，正确的是

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-

B. 将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32-

C. 将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

D. 将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在Na+

3、下列有关说法正确的有

向溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原物质的量小于

稀硝酸中可大量含有、、、生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝

，上述每步转化都能通过一步反应实现

将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

4、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA

5、标准状况下，1.12LCH4 和C2H4的混合气体通入足量的溴水，溴水增重0.28g，则混合气体中乙烯的体积分数为（   ）

A. 20％   B. 40％   C. 60％   D. 80％

6、常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a点溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

7、下列说法正确的是（   ）

A. 与 互为同系物

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧消耗氧气的量相等

D.丁腈橡胶可由单体CH2=CHCN和CH3—CH=CH—CH3加聚制得

8、十九世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是(  )

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.舍勒 D.拉瓦锡

9、下列金属元素在自然界中以游离态存在的是（   ）

A.钠

B.镁

C.铝

D.金

10、香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是

A. 甲属于芳香烃

B. 乙能发生缩聚反应和加成反应

C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰

D. 甲、乙、丙均易溶于水

11、下列物质一定与丁烯互为同系物的是（     ）

A. C4H10 B. C3H6 C. C4H8 D. C2H4

12、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)

A．氨气

B．一氧化碳

C．二氧化氮

D．氯化氢

13、下列离子方程式正确的是（ ）

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

14、下列说法中正确的是(　　)

A．铵盐热分解一定有氨气产生。

B．因为SO2可以使酸性KMnO4  溶液褪色，所以SO2有漂白性；

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;

D．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体

15、下列叙述不正确的是

A．用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成

B．利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．化学反应必然伴随着能量变化

16、分子式为C4H8Br2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)（ ）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

17、向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化如图，下列结论中正确的

A．反应在点到达平衡

B．浓度：点小于点

C．若，则ab段的消耗量大于bc段的消耗量

D．b点的正反应速率大于逆反应速率

18、在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．通入氧气的电极发生氧化反应

B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

C．正极的电极反应式为：

D．该电池工作时，每消耗22.4L转移4mol电子

19、100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度是

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

20、下列化学用语表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．基态的价电子轨道表示式：

C．氯化钙的电子式：

D．的键电子云图形：

21、元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”，其中的硒是人体必需的微量元素，硒在元素周期表中的位置是：_______。

(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号：_______。

(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。

①写出该分子的电子式：_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.R属于离子化合物

B.离子半径：r(Se2-)＞r(Cl-)

C.气态氢化物的还原性：H2Se＜HCl

D.R分子中只有极性共价键

(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。

A．酸性：HBr＞H2Se

B．化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价

C．在溴水中通入H2Se，有沉淀生成

D．稳定性：H2Se＜HBr

(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。

(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式_______。

22、铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：

(1) Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。

(2) FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。

(3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。

23、将一定量的锌放入100 mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12 L（标准状况）的H2，试计算：

（1）锌的质量是 g。

（2）原稀盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。

24、铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

（1）通过以下反应制备金属铝。

反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

试比较a、b的大小，并说明理由：a___b，理由是___。

（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___

②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝___。

③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因___。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为___。

25、氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是(   )

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体

C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

26、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步骤⑤的操作为______________________________

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

27、运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題  

⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当溫度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________，该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。根据表中数据计算K1=_________，根据表中数据判断，温度T1和T2关系是（填序号）______________。

A. T1>T2   B. T1<T2   C.无法比较

(2)生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）

(4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：_____________。

(5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：_________；正极：________

28、用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。

(1)A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)发生银镜反应。

(2)B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)发生水解反应。

(3)C的名称是___________，分子式是___________

29、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯

(1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管使之混合均匀，加入碎瓷片的目的的_______。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_______。

(3)图中右边试管中试剂是_______。作用是①_______②_______③_______。

(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______。

(5)写出制乙酸乙酯的方程式_______。

30、将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：

(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

31、天青石主要用于制造碳酸锶(SrCO3)以及生产电视机显像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，还含有少量BaSO4。测定天青石中钡元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可与Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在盐酸中溶解，产生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高温焙烧时SrSO4和BaSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrS和BaS，写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式________，BaS的电子式为________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)过程③的离子反应方程式________________。

(4)若过程①和过程②未将洗涤液与滤液合并会导致测定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)滴定时以________为指示剂，滴定终点观察到的现象________。

(6)加入CuCl2，目的是将溶液中的S2-沉淀完全，当溶液中c(Cu2+)为0.1mol/L时，溶液中c(S2-)的浓度为________。

(7)该天青石中钡的质量分数为________%(保留一位小数)。

32、研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化

B．容器内各气体浓度不再变化

C．体系中颜色不再变化

D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。

(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂

B．增大C(s)的量

C．升温

D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；

(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；

(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。