黑龙江省伊春市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是（　　）

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 常温下，铜片和铁片放入浓硫酸中，均无明显变化，原因是在浓硫酸中发生钝化

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可用作制冷剂

B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥

C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D．溶液能与反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4、25℃时，下列说法不正确的是

A．0.010mol/L溶液的7$">，可推知HCN为弱酸

B．0.10mol/L溶液中，是的三倍

C．纯水中加入少量固体，水的电离度增大

D．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小

5、下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、如图所示四种常见仪器能用酒精灯直接加热的是

A．

B．

C．

D．

7、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强

B．负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2O

C．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能

8、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

CO2CH3OH

下列说法错误的是

A．电负性：O＞C＞H＞Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6

9、25℃、101kPa时，相同体积的、，不可能具有相同的

A．分子数目

B．原子数目

C．质子数目

D．质量

10、NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑，在该反应中NaH （ ）

A.是氧化剂 B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

11、下列说法中不正确的是（　　）

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区

D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

12、下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价层电子排布式为，且最外层为M能层。下列说法错误的是(   )

A.W元素原子的价层电子排布式为

B.Y元素在周期表的第四周期第VA族

C.X基态原子核外电子排布式为

D.Z元素原子的核外电子排布式为

14、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法正确的是（）

A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物

B. 肥皂的有效成分为硬脂酸钠和甘油

C. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低

D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油

16、检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。以上各步操作的先后顺序排列正确的是：

A. ⑤④①⑥②③    B. ⑤②①⑥④③    C. ⑤③②①    D. ⑤③②

17、美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：

A.CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B.在一定条件下, CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合

18、在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反应这两种实验结果的图像是

A．

B．

C．

D．

19、下列有关表述正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同

C．室温下，Cl2在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

20、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．的溶液中数目小于

B．25℃时的NaOH溶液中含有的离子数为

C．标准状况下，和的混合气体中所含的原子总数目为

D．一定条件下，与充分反应后产物的分子数为

21、取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：

（1）稀盐酸物质的量浓度为   mol/L；

（2）x值是   。

22、 要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)

(1)分离①的操作为____   ____。

(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是_____   ___。

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有____  ______和______ ______(填序号)。

23、Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“＞”、“＝”或“＜”)v逆。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“＞”、“＜”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“＞”、“＜”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

24、工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

25、I．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_______。(填序号，下同)

II.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_______；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。

III.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有_______种。

26、钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；

(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________；

(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”)

27、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的电子式：_________，所含化学键类型______________。

（3）AB2的电子式：___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。

（4）画出B的原子结构示意图_____________。

（5）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________

28、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是____L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　   ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变     D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=____。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的ΔH ____(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（4）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)   ΔH = -44 kJ·mol-1

写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的热化学方程式：______。

29、高温分解的化学方程式为。请回答：

(1)将受热产生的气体按如图所示装置进行实验，证实含有和。能说明存在的实验现象是______；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为______、洗涤、干燥、称量。

(2)设计一个实验方案，用化学方法验证高温分解后固体的成分(不考虑其他反应)______。

30、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用  过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

31、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化后计算获得。

实验步骤I：盐酸浓度的测定

移取待测液，加入酚酞做指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

(1)对于一支洁净的滴定管使用前两步操作为：___________；___________。

(2)用溶液进行滴定操作时，用到的玻璃仪器有___________(写名称)。

(3)判断滴定终点的操作及现象为___________。

(4)该盐酸浓度为___________。

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗　　　　

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗　　　

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

实验步骤Ⅱ：热量的测定

(6)取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该酸碱中和反应生成水时放出的热量为___________kJ(近似认为稀溶液的比热容和密度与水相同，已知)。

(7)若将盐酸换成等浓度的乙酸进行相同的热量测定实验，则测得的热量数据将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：

已知：i.

ii.

回答下列问题：

(1)化合物C的名称为___________。化合物E中官能团的名称是___________。

(2)由A到E的反应中，不涉及的反应类型有___________(填序号)。

a．取代反应　　　b．氧化反应　　　c．还原反应　　　d．加成反应

(3)由G生成H反应有气体生成，写出该反应的化学方程式___________。

(4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有五组峰(氢原子数量比为1∶2∶2∶2∶1)的结构简式为___________。

①遇显示紫色       ②能与反应

(5)F俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。

中间产物1和中间产物2的结构简式分别为___________、___________。